《【化学】山东省2016届高三上学期第一次月考化学试题（10月份）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省2016届高三上学期第一次月考化学试题（10月份）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年山东省淄博实验中学高三（上）第一次月考学年山东省淄博实验中学高三（上）第一次月考化学试卷（化学试卷（1010 月份）月份）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题 3 分，共分，共 60 分分 ）1下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞2下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）A电解熔融态的 Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学
2、变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3下列说法不正确的是（ ）将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强AB CD4下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是（ ）A “酸可除锈”、 “纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化B被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的
3、缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量2D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水5下列叙述正确的是（ ）A一个分子中含有几个氢原子就是几元酸B分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体质量为 28g，标准状况下的体积约为 22.4 LC所含原子数相等的 CO 与 CO2的密度之比为 7：11D10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为 9.8%6已知阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是（ ）A28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为 6NAB标准状况下，11.2LHF 含有的分子数为 0.
4、5NAC标准状况下，22.4L14CO2与 44g14CO2所含分子数均为 NAD2L0.2molL1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有 NO） ，生成 NO 的分子数为0.1NA7下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A图所示装置中盛有饱和 Na2SO3溶液除去 SO2中含有的少量 HClB用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图和所示装置进行粗盐提纯D用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯8下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子或分子要求AK+、NO3、Cl、HSc（K+）c（Cl）3BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3
5、、Mg2+、SO42滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加 NaOH 溶液立即有气体产生AABBCCDD9下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A在碱性溶液中：CO32、K+、S2、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在=11012的溶液中：NH4+、AlO2、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）ACa（HCO3）2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB向含有 0.4 mol FeBr2的
6、溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2C明矾溶液中加入 Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2O11下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中，加入 Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质4C碳酸盐 X 加热分解，产生的气体通入酸化的 BaCl2溶液 产生
7、白色沉淀X 可能是 NaHCO3D湿润的 KI 淀粉试纸靠近气体 Y试纸变蓝Y 一定是 Cl212某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐） 下列结论正确的是（ ）A如果甲中含有 S2，则乙是硫磺沉淀B如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C丙中肯定含有 Fe3+，所以甲是 FeBr2D甲中含有铁元素，可能显+2 价或+3 价13铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的 100 倍下列叙述错误的是（ ）A在反应 Cr2O72+I一+H+C
8、r3+I2+H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：2B一般情况下污水中的 Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为 Cr2O72CK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D维生素 C 具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素 C 缓解毒性14在标准状况下，1 体积水溶解 224 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（ ）A7.69mol/L 14.5% B8.15 mol/L 15.4%C7.69 mol/L 15.4% D8.17 mol/L 14.5%15下列实验操作中，装置选择不合理的是（ ）ABCD5洗气瓶快速制备少量
9、 NH3H2的尾气处理测量 NO 的体积除去乙烯中的 SO216检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液设计如下实验步骤，并记录相关现象下列叙述不正确的是（ ）A该溶液中一定有 I、CO32、SO42、K+B试剂为硝酸钡C通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 ClD试剂一定为盐酸17下列描述或表达式正确的是（ ）A反应 MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 中 1molMnO2被氧化转移 2mol 电子BNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4Na+HSO
10、4C不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质D需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀618在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）A molB2mol C3 mol D6mol19某铁的氧化物，用 7mol/L 的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+则该氧化物的化学式可表示为（ ）AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O720向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入
11、适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示则下列说法中不正确的是（ ）A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3molC线段 AB 表示 Fe2+被氯气氧化D原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）2：1：3二、填空题（本题包含二、填空题（本题包含 3 个小题，共个小题，共 40 分）分）21 （16 分） （2015 秋淄博校级月考） （1）工业合成氨与制备 HNO3一般可连续生产，其流程如图 1：7写出工业合成氨的化学方程式 ，上述尾气中的 NO 一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 某同学在实验室蒸馏含有 Mg（NO3）2的稀硝酸
12、制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 （2）某兴趣小组采用如图 2 装置制取并探究 SO2气体的性质下列实验方案适用于如图 2 所示装置制取所需 SO2的是 （填序号）ANa2SO3溶液与 HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与浓 H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是： 若要证明 c 中生成的气体是 SO2，d 中加入品红溶液后，打开活塞 b，反应开始，待 d中溶液 后，再 （填实验的操作）试管 d 中的溶液，颜色又恢复，证明气体是 SO2指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号） 22 （
13、12 分） （2015 秋淄博校级月考）某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系图所示 （提示：铵根和偏铝酸根不能共存）（1）若 Y 是盐酸，则 X 溶液中一定含有的离子是 ，ab 段发生反应的总离子方程式为 ，图中 Oa 段与 Y 溶液反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如 n（Na+） 】 8（2）若 Y 是 NaOH 溶液，则 ab 段反应的离子方程式为 ； bc 段反应的离子方程式为 若
14、不考虑离子的水解因素，忽略 H+和 OH，且溶液中只存在 4 种离子，则它们的离子个数比为【要标明离子符号，如 n（Na+） ，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后得顺序排列】 23 （12 分） （2015 秋淄博校级月考）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义（1）已知：2BrO3+C12=Br2+2C1O3； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；C1O3+5C1+6H+=3C12+3H2O则 C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由弱到强的排序为 （2）已知 Fe3+的氧化性强于 I2，请你从所给试剂中选择所需试
15、剂，设计一个实验加以证明 （提示：请写出实验步骤、现象及结论）FeCl3溶液 碘水 KI 溶液 稀H2SO4 淀粉溶液 （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的 NaBH4在强碱性条件下，常用 NaBH4处理含 Au3+的废液生成单质 Au，已知，反应后硼元素以 BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 （4）某强氧化剂RO（OH）2+能将 Na2SO3氧化已知含 2.0103molRO（OH）2+离子的溶液，恰好跟 25.0mL 0.2mol/L 的 Na2SO3溶液完全反应，则反应后 R 的化合价为价（5）将 32g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L请回答：9待产生的气体全部释放后，向溶液加入 V mL amolL1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L （用含 V、a
