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1、12014-20152014-2015 学年天津一中高三（上）月考化学试卷（三）学年天津一中高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题：共一、选择题：共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的题目要求的1化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理DCl2有漂白性，所以用 Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关 N
2、A的叙述中正确的是（ ）A惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2LB标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为 NAC1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为 2NAD在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3mol I2转移的电子数为 6NA3下列有关离子方程式与所述事实相符的是（ ）A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OB某溶液中存在大量 Fe3+、S2、Cl、Na+，加入 NaOH 溶液发生反应：Fe3+3OH=Fe（OH）3C向 AlCl3溶液中投入过量的 Na：Na+Al
3、3+2H2O=Na+AlO2+2H2D将 Na2O2固体投入 H218O 中：2H218O+2Na2O2=4OH+4Na+18O24下列有关实验的叙述正确的是（ ）A将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.0mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为 11：2：12B实验室可以配制一种仅含 Al3+、K+、SO42、NO3这 4 种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且 4 种离子的浓度均为 1mol/LCHCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH 都可通过置换反应一步
4、得到也可通过化合反应一步得到D实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液5下列说法正确的是（ ）A比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B室温下，将 0.4mol/L HA 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的 pH=5，则混合溶液中由水电离出的 c（H+）=1105mol/LC纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 6 到 9nm，在低于183时，泡沫具有永久磁性， “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D已知 Ag2CrO4的 Ksp为 1.121012，则将等体积
5、的 1104 molL1的 AgNO3溶液和 1104 molL1 K2CrO4溶液混合，不会有 Ag2CrO4沉淀产生6下列图示与叙述正确的是（ ）A表示用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00ml，0.1000mol/L 的醋酸溶液得到的滴定曲线B表示压强对可逆反应 2A （g）+B （g）3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大3C表示可逆反应 Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度Fe（SCN）2+与温度 T 的关系，反应处于 D 点时，一定有 V（正）V（逆）D所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共二、解答
6、题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分）7 （16 分） （2014 秋天津校级月考）现有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：原子半径：ACBED原子的核外电子层数：B=C=2AB 元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2C 是周期表中非金属性最强的元素V原子的最外层电子数：B+D=8VIE 是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取 E 的单质反应离子方程式为 （2）只有 A 和 B 两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示） （3）由 D 元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 下列可作为比较 D 和 Mg
7、 金属性强弱的方法是 （填代号） 4a测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由 B、C 元素组成的化合物 BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 （5）由 A、B 和 C 三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式 ；（6）下图、分别是甲、乙两组同学将与 B 元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其
8、中 C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或 40% NaOH 溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量 40%NaOH 溶液，发现电流表指针发生偏转甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 乙组添加的是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜8 （16 分） （2014 秋天津校级月考）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图 1：（1）姜黄素的分子中有 2 个甲基，其结构简式是 （2）反应中反应物的原子利用率为 100%，请写出该反应的化学方程式 5（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 苯环上的一硝基取代物有 2
9、种 1mol 该物质水解，最多消耗 3molNaOH多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得合成过程可如图 2 所示：（4）多巴胺的分子式是 多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有 个特征吸收峰（5）反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 ；（6）写出反应发生的化学方程式 （7）下列关于多巴胺的说法，正确的是 A、多巴胺能使 FeCl3溶液显紫色 B、多巴胺能与 Na2CO3反应，生成 CO2C、多巴胺属于两性有机物 D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应9 （16 分）
10、 （2015高安市校级模拟）硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成2、+6、+4、+2、+1 价的化合物I：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一带有强烈的 SO2气味，水溶液生成 NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O56（1）装置 I 中的浓硫酸 （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 （2）装置中有 Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 （3）装置用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品（4）检验 Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是 ：而另一种硫的化合物
11、 Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中 ClO2的含量，可进行以下实验：步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00mL，稀释成 100mL 试样步骤 2：量取 V1mL 试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置 30 分钟 （已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平）步骤 3：以淀粉溶液作指示剂，用 c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL （已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）（1）准确量取 10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是 （2）确定滴定终点的现象为 （3）根据上述步骤计算出原
12、 ClO2溶液的物质的量浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的 Na2S2O3溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视710 （16 分） （2014 秋天津校级月考）汽车尾气中 NOx 的消除及无害化处理引起社会广泛关注（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol则反应 2H2（g）+2NO（
13、g）=2H2O（g）+N2（g）H= （2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行 H2还原 NO 的实验高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，金属钯薄膜做电极钯电极 A 为 极，电极反应式为 （3）污染物 NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为 只有 NO2也能与 NaOH 溶液反应，生成 NaNO2 和 NaNO3现用某烧碱溶液完全吸收 n mol NO2和 m mol NO 组成的混合气体，若所得溶液中 c（NO3）：c（NO2）=1：9，则原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比 n：m= （4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是 Ac（N
14、H4+）相等的（NH4）2SO4、 （NH4）2CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3B常温下，等体积的 pH=13 的 NaOH 溶液和 pH=1 的 HNO2溶液混合，所得溶液中c（Na+）c（NO2）c（OH）c（H+）C某溶液中只存在 OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） ，则溶液中 c（NH3H2O）+c（NH4+）c（Cl）D将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体E施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与 NH4Cl 混合使用，是因为
15、K2CO3与NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效F反应 NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H08（5）NO2可用氨水吸收生成 NH4NO325时，将 a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 （用离子方程式表示） 向该溶液滴加氨水至溶液 b L 时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为 molL1 （NH3H2O 的电离平衡常数取 Kb=2105molL1）（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g） 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 A2v（NH3）=v（CO2） B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变
