《【化学】四川省邛崃市高埂中学2015-2016学年高二上学期第三次月考试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】四川省邛崃市高埂中学2015-2016学年高二上学期第三次月考试题 （10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高高 2017 级高二上期第三次月考级高二上期第三次月考常用原子量常用原子量 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Cu-64Cu-64 第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4040 分）分）一、选择题（20 小题共 40 分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（ ）A碳酸钠可用于泡沫灭火剂B明矾能做净水剂C氯气可作自来水消毒剂D铝热反应可用来焊接钢轨2下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A 非金属氧化物均为酸性氧化物B 冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质C 盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质D 液氨、液氯、液体
2、氯化氢都不是电解质3下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是 （ )A实验室用排饱和食盐水来收集氯气 B夏天的食物更易腐蚀C氨水适宜保存在低温处 D醋酸能用来清洗水垢4. 下列电离方程式正确的是A. H2S 2H + S2- B. HF = H + F- C. NaHSO3 = Na + H +SO32- D .H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-5.为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了下列实验探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A先配制 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，再测溶液的 pH 若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制 0.01 mol/L
3、和 0.10 mol/L 的 CH3COOH，再分别用 pH 计测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等 pH 的 CH3COOH 的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生 H2速率较慢且最终产生 H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质6. 下列说法正确的是（ ）AH0 所有温度下反应能自发进行2B化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D自发反应一定不需要任何条件就容易发生；7. 常温下
4、，下列有关叙述正确的是A水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C某盐的水溶液呈中性，该盐一定是强酸强碱盐D中和相同体积相同 pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同8在 CH3COOH 溶液中存在：CH3COOH CH3COO + H 常温下加水稀释，下列分析正确的是 Ac(OH)减小 B. c(CH3COO) 增大 C .PH 减小 D. c(H)/ c(CH3COOH)增大9过量的锌粉和 100 ml 6molL-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生 H2总量的是
5、醋酸钠固体 Na2CO3晶体 氯化钠溶液 铁粉 浓盐酸 NaOH晶体A. B. C. D.10. 下列实验操作正确的是( )A酸式滴定管排气泡 B配制 100 mL 0.01mol/L 盐酸C测定中和热 D验证铁与水蒸气反应生成气体11.下列操作，没有考虑反应速率的是（ ）A酸性 KMnO4 与 H2C2O4溶液反应时，加入少量的 MnSO4BZn 与 H2SO4溶液反应时，加入少的 CuSO4晶体温度计碎泡沫塑料环形金属搅拌棒 铁棒3X 的的 转转 化化 率率 时间时间abCCu 丝与浓 H2SO4溶液反应时,将 Cu 丝做成螺旋状D铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应12. 设 NA为阿伏伽德
6、罗常数的数值，下列说法正确的是A17 g H2O2中含有 9NA个质子B1 L 0.1 molL-1CuSO4溶液中含 0.1NA个 Cu2+ C1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应，转移 2 NA 个电子D标准状况下，22.4 L SO3含有 3NA氯原子13. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A4NH、3Fe、1C O、SCNB2Mg、2Cu、2 4SO、3NOCNa、K、2 4NO、2 4SODK、31A、2 3CO、1C14. 2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使 v(正)增大、c(A)减小，应采取（ ）A加压 B减压 C减小 B 的浓
7、度 D升温 15.下列离子方程式正确的是A. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O322H=SO423SH2OC向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -2 Al(OH)3+3BaSO4D在 AgCl 饱和溶液在加入 Na2S： 2Ag+ + S2- = Ag2S 16. 在 0.1molL-1 的 CH3COONa 溶液中，下列关系不正确的是Ac(Na+)c(CH3COO) + c(CH3COOH)B0.1molL
8、-1 的 CH3COONa 溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH-) c(H)C将 CH3COONa 溶解到醋酸中，CH3COONa 抑制醋酸的电离D等物质的量浓度的 CH3COONa、CH3COONH4溶液中 c(CH3COO)不相等17. 下图中 a 曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取的措施是:A加入 W B增大 X 的浓度C升高温度 D增大压强 418. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)
9、c(H2A)B0.1 molL1CH3COONa 溶液与 0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)= c(H)C物质的量浓度相等的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)c(OH)c(H)c(Na+)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL119. 下表中列出了 25、101kPa 时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热kJ/mol890.31299.6285.8已知键能：CH 键：413.4 kJ/mol、HH 键：436
10、.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是ACH4(g) + 2O2（g） = CO2 (g) +2 H2O ( l) H=890.3 kJ/molB质量相等的 CH4比 C2H2燃烧放出热量少C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molD2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol20.将 56g Cu、Mg 合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体 VL（HNO3被还原为 NO 和 NO2） ；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为 107
11、g，则下列分析正确的是 A沉淀中氢氧根的质量为 5.1g BV 为 2.24LCCu 的物质的量为 0.1mol D. 反应后溶液呈中性第卷（非选择题 共 60 分）21. （13 分）填空(1) AlCl3的水溶液呈_（填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ，原因是_（用离子方程式表示） ；实验室配制 AlCl3的水溶液时，常将 AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。向氯化铝溶液中加入碳5酸氢钠溶液，现象_，其离子方程式为 。（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的试管中滴加
12、滴mol/L NaOH溶液，现象_取上层清夜再滴加滴0.mol/LKSCN溶液，静置一段时间。可以观察到的现象_其离子反应方程式是 。（3）常温下，将0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+) c(A)。 （填“” 、 “” “（1 分）22.（10 分）（1）左 （1 分） ； 酸 （1 分） （2）右（1 分） ； 碱 （1 分）（3）110-5 mol/L ； （2 分）（4） N2H4(l) + 2 H2O2(l) = N2(g) + 4 H2O (l) H=692.0 kJ/mol （2分）（
13、5） （2 分）23 （11 分）（1）0.03 molL-1min-1 （2 分）（2）0.5 （2 分） （3） ；（1 分） t2的平衡常数为 2，大于 850的平衡常数 1，平衡右移。 （2 分）（4）减小； （1 分） 增大（1 分）（5）AB （2 分）24.（15 分）10（1）橙色； 黄色 （各 1 分）（2）Cr2O2 7+ H2O 2CrO2 4+2 H+ ；（2 分）使 CrO24尽可能转化为 Cr2O2 7（2 ）（3）碱式滴定管 （1 分） ； 淀粉溶液 （2 分）（4）溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。 （2 分）（5）CD 2 分（6）防止 Cr 的污染（资源的回收有利用） （2 分）25（11 分）（1） Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O （2 分）（2）酸 （1 分） ； 不 （1 分） （3）蒸馏烧瓶（1 分）还原性（1 分） ； 氧化性（1 分）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2 分） 。（4）SO2 + 2OH- = SO32- + H2O （2 分） 。
