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1、1武胜外国语实验学校高 2016 届复习班第 1 次月考化学试卷可能用到的原子量：H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 I 单项选择题（单项选择题（42 分）分）1下列关于物质分类的说法正确的是A根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质2对下列物品标签的分析不正确的是3下列说法正确的是A在高温下，有 1 mol Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为 3NAB1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均
2、为 10NAC酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl离子组能够大量共存4下列离子方程式正确的是 A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4OH NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33
3、NO23H2O25X、Y、M、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是AM 的气态氢化物比 N 的气态氢化物稳定BX、Y 的简单离子半径：r（X2）r（Y+）CM 与 X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸DY2X 和 Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同6仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是7已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是( )A
4、A、B、C 中有一种金属且为 ABA、B、C 中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物C如果 E 溶液是一种强酸，则 E 溶液为盐酸编号仪 器药 品实验目的A托盘天平（带砝码） 、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl 固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl 溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测 NaOH 溶液测定 NaOH 溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的 AlCl3溶液、NaOH 溶液提纯混有 MgCl2杂质的AlCl3溶液3
5、DA、B、C 中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱II 简答题（共简答题（共 4 题题 58 分）分）8、（16 分）常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是24 323Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知： 4M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入
6、到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M 的化学式为_，M 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_；N 和氨水反应的离子方程式是_。(4) 请描述洗涤本题中沉淀的操作_ _。(5)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。9、 (13 分).（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质） ，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ CO2+ K2SO4 + Cr2(
7、SO4)3+ H2O完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。（2）高温时，用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和 SO3，此时反应的化学方程式是 4。(3)向 FeCl2和 FeCl3混合溶液中加入适量 KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为 KxFeO2(其组成可理解为 aK2ObFeOcFe2O3)。若 x 的平均值为 13，a：b：c=_若 x 为 14，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的 KI 溶液反应的化学方程式：_.（4）Fe3O4溶于稀 HNO3的离子
8、方程式：_10(12 分) 为探究 Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa 活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）MgCu 等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和 O2；（3）Hg 以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和 O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2I：【实验一】探究 Fe(NO3)2热分解固体产物中 Fe 元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验
9、。向一份溶液中滴入少量 KSCN 溶液；少量稀酸性 KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：溶液变红色溶液变红色（1）则 Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。II:【实验二】探究 Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量 Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（2）乙同学使用 A 装置收集气体，恰好收集到 54mL 红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。5（3）丙同学取等质量 Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用 B 装置收集气体产物，可收集到气
10、体_mL。III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取 KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则 KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_。A. 122 B. 213 C. 123 D. 385(5)取 0.6mol 由 KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L 的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_11、 （17 分）海水是取之不尽的化工原料的资源库，从海水中可提取各种化工原料。如图所示是工业上从海水中提
11、取重要金属镁的过程：(1)精盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的 NaOH 溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2溶液。正确的操作顺序是_。(2)由 MgCl26H2O 晶体脱水制无水 MgCl2时，MgCl26H2O 晶体在_气氛中加热脱水，该气体的作用是_。(3)电解无水 MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_(选填代号)气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO2(4)向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体和另一种化肥，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：_ _
12、 _ _ (5)在上述工业生产过程中可以体现下列优点的有_。A生产过程中的部分产物可作为制备另一种产品的原料B整个过程体现了原料的综合利用 6C体现了就地取材、降低成本的设计思想化学参考答案1. C 2.A 3.D 4.A 5. B 6.A 7.B8、 （16 分） (1)Cu2、Fe3 (2 分) ； (NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2 分)(2)Na2CO3 (2 分) COH2OHCOOH(2 分)23 3(3)AgCl=AgCl(2 分) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2 分) 4(4)(5)取少量 B 于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸
13、放在试管口，观察是否变蓝色(3 分)9、 （13 分）（1）（4 分）（2）（2 分）（3）13:6:7（2 分）10K14FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O （2 分） ；（4） 3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O 10. (12 分)（1）4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2+O2（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（3）8 （4）A （5）20.8g11、(17 分) (1)（2 分） (2)HCl（1 分） 防止 MgCl2水解（2 分） (3)A（2 分） (4)NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl （3 分 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（3 分）= = = = =(5)ABC（2 分）
