《【化学】四川省2014-2015学年高二下学期4月月考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】四川省2014-2015学年高二下学期4月月考（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高 2013 级第四期 4 月阶段性考试化学试题考试时间：70 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 V-51 第 I 卷（共 48 分） 一、选择题（每小题只有 1 个选项正确，每小题 3 分，共 48 分） 1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物 B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C高压聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装袋等薄膜制品 D向蛋白质溶液中加入浓的 Na2SO4或 CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 2下列依据热化学方程式得
2、出的结论正确的是（ ） A已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1， 则含 40.0gNaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57.3 kJ B. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJmol1:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=bkJmol1,则 abC氢气的燃烧热为 285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)O2(g)；H+285.5 kJmol1 D已知正丁烷(g)异丁烷(g) H0，则正丁烷比异丁烷稳定 3. 一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1mol
3、 X 和 1mol Y 进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3mol Z。下列说法正确的是( ) A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（LS） B. 将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C. 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H04. 在一密闭容器中，反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得 c(A)为 0.5 molL-1； 在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得 c(A)为 0.3 molL- 1。则下列判断正确的是( )A化
4、学计量数：m+n0) 在某温度时，用气体传感器aH 测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如下表。经分析，得出结论正确的是（ ）时间/s012345c(NO)/10-4mol.L-110.04.052.501.601.001.00c(CO)/10-3mol.L-13.603.052.852.762.702.70A该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高 B 23 s 间的平均反应速率 v(NO)=0.9 moI/(Ls) C该温度下，此反应的平衡常数 K=500 D若该催化转化器气舱容积为 2L，则达到平衡时反应放出热量 0.9a J 15CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以
5、下是在一定条件下用 NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O，下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A分子式为 C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应 16下列说法中正确的是（ ） A生成物总能量一定低于反应物总能量 B同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 相同C已知 N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) ；H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和 3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出 92.4kJ 的热量D在中和热测定试验的操作过程中，
6、应向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴滴加氢氧化钠 稀溶液4第 II 卷（共 52 分）二、填空题17.(12 分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料I、已知： 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 1275.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJ/mol H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 。II、工业上采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= Q kJ/mol(1) 下列一定能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是(填字母序号) 。A生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 B混合气体的密度不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D混合气体的平均相对分子质量不变(2) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断 Q 0(填“”、 “”、 “”、 “K2K3K4（2 分） t2t3（1 分）
