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1、1德阳五中高德阳五中高 2015 级高一级高一 12 月月考月月考 化学化学编题人：曾学茂 审题人：何宗勇 时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 注意：选择题答案填图在机读卡上，填空题答案填写在答卷上，在题卷上答题无效。注意：选择题答案填图在机读卡上，填空题答案填写在答卷上，在题卷上答题无效。 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）-一、选择题（共 42 分，每题只有一个选项符合题意）1. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本
2、操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是A. 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B. 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D. 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大2. 12 月 3 日 9 点左右，成绵高速出现浓雾导致多起交通事故，雾中小水滴直径范围是A小于 1nm B在 1nm100nm 间 C大于 100nm D无法确定3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A. 盐酸、苛性钠、偏铝酸钠 B. 硅酸、乙醇、小苏打C. 硫酸、纯碱、硅酸钠 D. 碳酸、烧碱、一水合氨4. 下列说法正确的是A. 能
3、电离出 H的化合物都是酸，能电离出 OH的化合物都是碱B. 盐类物质一定含有金属离子C. NH3、CO2水溶液能够导电，所以 NH3、CO2是电解质D. 可用丁达尔效应区别 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体5. 除去 NaCl 中含有的 Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl 加入试剂合理的操作顺序是A B C D6. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为 3NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有 Na+数目为 0.02NAC1 mol Na2
4、O2与 CO2反应电子转移为 2 NA2D40g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 molL7. 下列离子组中一定能够大量共存的是A无色溶液中： Na+、Cl、SCN、Fe3 B碱性溶液中： Na+、AlO2、Cl、SO42 C加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Al3+D无色溶液中：Na+、HCO3、Cl、OH8. 下列离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH=AlO+ 2H2O2BNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+=H2O + CO2C向硫酸溶液中加入 Ba(OH)2溶液：2H+ + SO42 +
5、Ba2+ + 2OH=BaSO4+ 2H2OD偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2 + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3+ CO329. 某同学将一小块钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，下列现象描述错误的是A. 钠浮在水面上，四处游动B. 反应放出的热量使得钠熔化成一个小球C. 反应完后烧杯中有蓝色不溶物D. 反应完后烧杯中出现红色不溶物10. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是 AlFe23Al O23Fe O3Al(OH)3Fe(OH)3NaHCOABCD11. 下列试剂中可用于区别 Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3四种溶液的是A. K
6、SCN B. NaOH C. NH3H2O D. AgNO312. 下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是 AAlCl3 和 NaOH BNaAlO2和 HCl CNa2CO3和 HCl DNaHCO3和 Ca(OH)2 13. 下列物质或离子间转化，不能一步反应完成的是A. SiO2 H2SiO3 B. Al AlO2-C. Na2CO3 NaOH D. Fe Fe2+14. 在 4 FeO42- + 20 H+=4Fe3+ + 3O2 + 10 反应中，下列说法正确的是A. FeO42- 只做氧化剂 B. O2 是还原产物3C. 处对应的物质是 H2OD.
7、若 10 mol H+ 参加反应，转移的电子的物质的量是 10 mol15. 已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3ClO3Cl2IO3CBrO3Cl2C1O3IO3 DCl2BrO3C1O3IO316. 常用 FeCl3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向 FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧
8、杯中固体有铁、无铜 B烧杯中固体有铜、无铁C烧杯中固体铁、铜都有 D烧杯中固体铁、铜都无17. 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含氢原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是A43 B45 C34 D 1118. 相同状况下，20ml 气体 A 和 10ml 气体 B2恰好化合生成 20ml 气体 C，则 C 的化学式是A. AB B. AB2 C. A2B D. A4 B219. 将 0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是20. 某
9、 Mg-Al 合金放入足量盐酸中，生成 H2的体积在标准状况下是 2240 mL；同质量的该Mg-Al 合金放入足量 NaOH 溶液中，生成的 H2的体积在标准状况下是 2016 mL，则合金中Mg、Al 的质量之比是A. 1：2 B. 4 : 27 C. 1 : 6 D. 6 : 1 21. 将 10g CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部和足量的过氧化钠充分反应，反应后固体增加的质量是A. 20g B. 12.5g C. 10g D. 9g4第卷（非选择题 共 58 分）二、填空题（本大题共 7 个小题，共 58 分） （非选择题部分答案请按题号填写在答卷上）1. （12 分） （1）现有
10、下列八种物质：NaCl 晶体 干冰 氨水 铜 BaSO4固体 乙醇 熔融的 KNO3 稀硫酸。 其中：属于氧化物的是 ；属于电解质的是： ；属于混合物的是： 。 （填序号）（2）将标准状况下的 V L HCl（气）溶于水得盐酸 1100g，其密度为 1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L（3）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体，制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式是 ，往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是 。2.（4 分）实验室与配制 480mL 0.4m
11、ol/L 的 NaOH 溶液。根据配制溶液的具体过程回答下列问题：（1）用托盘天平称取固体氢氧化钠的质量是 g 。（2）以下因素会造成实验结果配得的溶液浓度偏低的是 。 （填字母编号）A. 定容时观察液面俯视 B. 定容时液面超过刻度线用胶头滴管吸出C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水3. （6 分）用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，填写所加试剂和有关离子反应方程式。试剂离子反应方程式 Fe（Al） FeCl 2溶液（FeCl3）4. (6 分)A、B、C、D、X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系（图中反应条件略去）
12、。5请回答下列问题：（1）若 A 为淡黄色粉末，D 为 O2，则 C 的化学式是： （2）若 A 为金属单质，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生的反应常用与制作印刷电路板，则该反应的离子方程式为： ；（3）若 A、B、C 为化合物，D、X 为单质，A、B、C 中肯定含有 X 元素的是 。 （填字母编号）5.（12 分）已知：A、C 为日常生活中常见的金属单质，A 是地壳中含量最高的金属元素，F 是非金属单质，B 是一种红棕色固体。它们之间的转化关系如下图。请回答下列问题：（1）写出 D 和 Q 的化学式： 、 。（2）检验 H 中阳离子的方法是： 。（3）向 G 中加入氢氧化钠溶液，露置于空气中的现象为： 。（4）写出 C 与水蒸气在高温条件反应的化学方程式： 。（5）写出下列反应的的离子方程式：P Q 。6.（14 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 mol/L 盐酸、6 mol/L 硫酸和蒸馏水)回答下列问题：6（1）装置 A 中液体试剂选用_。（2）装置 B 的作用是 ，反应的离子方程式为： ；装置 E 中碱石灰的作用是 。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式有： 、
