《【化学】北京教育学院附中2016届高三上学期月考化学试卷（10月份） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】北京教育学院附中2016届高三上学期月考化学试卷（10月份） （22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年北京教育学院附中高三（上）月考化学试卷学年北京教育学院附中高三（上）月考化学试卷一、单选题（每题一、单选题（每题 6 分，共分，共 42 分）：分）：1实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气2相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl（OH）3 CAlCl3 DAl2O33能正确表示
2、下列反应的离子方程式的是（ ）ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O4下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 （ ）选项 X YZ M A O2 CO2 CO CB HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2FeC NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2D NH3 NO NO2O225下列实验方案不能达到预期目的是选项实验方案预期目的A将
3、含有 HCl 的 CO2气体通过饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HClB向 X 溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液检验 X 溶液中是否含有SO42C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入 NaOH 溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚6在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一
4、步反应C对此、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化7下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（ ）ABCD碳酸氢钠受热分解二氧化碳喷泉式样乙二酸和乙二醇酯化反实验室制氨气3应二二.非选择题：非选择题：8萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成 a萜品醇 G 的路线之一如下：已知：RCOOC2H5请回答下列问题：（1）A 所含官能团的名称是 （2）A 催化氢化得 Z（C7H12O3） ，写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： （3）B 的分子式为 ；写出同时满足下列条件的 B 的链状同分异构体的结构简式：
5、核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 能发生银镜反应（4）BC、EF 的反应类型分别为 、 （5）CD 的化学方程式为 （6）试剂 Y 的结构简式为 （7）通过常温下的反应，区别 E、F 和 G 的试剂是 和 （8）G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子（连有 4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物 H，写出 H 的结构简式： 9A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C为气体D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）（1）写出
6、化学式：A 、D 、E 、X 4（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号） （3）D 除了可与 F 反应得到一种血红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是 （填名称） （4）反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol10工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3
7、（aq） （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好装置 D 的作用是 装置 E 中为 溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为 （3）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 5a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液（4）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设
8、计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液11某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验 （图中夹持装置已略去）（1）装置 B 中盛放的试剂是 ，用来吸收混合气体中的水汽（2）反应开始时，将装置 C 中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗此时鼓入空气，铂丝又变红热这是因为氨的催化氧化是 反应（3）实验过程中，装置 D 中的导管容易生成无色晶体而堵塞为了解决该问题，可以在活塞 a 后增加 （选填序
9、号） 盛有蒸馏水的洗气瓶 盛有浓盐酸的洗气瓶 盛有碱石灰的 U 形管（4）反应一段时间后，装置 E 中的气体颜色应为 装置 G 的作用是 （5）反应一段时间后，装置 F 中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） （6）工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H=92.2kJmol1下列做法能够提高工业合成氨转化率的是（选填字母） a增大压强 b升高温度 c使用铁触媒 d将生成的 NH3及时从混合气体中分离出去工业合成氨时采用 500左右的温度，主要是因为 6化学参考答案与试题解析化学参考答案与试题解析一、单选题（每题一、单选题（每题 6 分，共分，共 42 分）
10、：分）：1实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气【考点】真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择【专题】综合实验题【分析】ANa2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；BHCl 气体能与碳酸氢钠反应生成 CO2，引入新的杂质气体；C乙烯的密度与空气接近； D二氧化氮与水反应生成一氧化氮【解答】解：ANa2O2与水反应，H2O2在二氧
11、化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故 A 正确； B实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl 会和 NaHCO3反应生成 CO2，引入新的杂质，故 B 错误；C乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故 C 错误；D二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故 D 错误故选 A【点评】本题考查气体的制备与收集，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累2相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多
12、的是（ ）7AAl BAl（OH）3 CAlCl3 DAl2O3【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质【分析】选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，AlCl3+4NaOH（过量）NaAlO2+3NaCl+2H2O，Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量【解答】解：令各物质的物质的量为 1mol，A铝与氢氧化钠反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知 1molAl 消耗NaOH 的物质的量为 1
13、mol；B氢氧化铝与氢氧化钠反应为 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗 NaOH 的物质的量为 1mol；CAlCl3与氢氧化钠反应为 Al3+4OH=AlO2+2H2O，由方程式可知 1molAlCl3消耗 NaOH的物质的量为 4mol；DAl2O3与氢氧化钠反应为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知 1molAl2O3消耗NaOH 的物质的量为 2mol相同物质的量的 Al、Al（OH）3、AlCl3、Al2O3，AlCl3消耗 NaOH 最多，故选 C【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，
14、难度不大，注意基础知识的掌握3能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【考点】离子方程式的书写8【专题】离子反应专题【分析】A原子不守恒；B碳酸氢根离子不能拆开；C氢氧化铝不溶于弱碱；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水【解答】解：A原子不守恒，离子方程式为 Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故 A 错误；B
15、碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为 HCO3+H+CO2+H2O，故 B 错误；C氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故 C 错误；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，离子方程式为 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握4下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 （ ）选项 X YZ M A O2 CO2 CO CB HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）
