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1、庆典时的烟火钢铁的炼制火苗化学反应原理-绪言化学反应原理的研究对象：1. 讨论化学反应中反应热与反应物的物质的量的 关系。2. 化学反应的速率、化学反应的方向、化学反 应的限度。3. 从理论上认识酸碱盐的本性及其在溶液中的 反应。4. 讨论化学能与电能的相互转化中的电化学过程 和装置。研究和学习化学反应原理的基本方法 -模型法1、建立化学反应模型：在一个 洁净的容器中充入物质的量之比为2:1 的氢气和氧气的混合气体。思考：为什么选择气体反应体系作为研究模型？气体分子间隔比分子本身大得多,即可认为气 体分子的运动是自由的,它们之间的碰撞是随 机的,则影响反应的因素少,建立的模型最简单.2、分析化
2、学反应模型： （1）常温常压条件下：(共存)（2）加热或点燃条件下：(反应)分子 运动 碰撞 不反应 无效碰撞分子 运动、吸收能量 碰撞 反应 有效碰撞3、提出概念模型： 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：活化分子比普通分子多出的能量。 思考： 发生化学反应的必要条件是什么？ 发生化学反应的充要条件是什么？ 活化能的物理意义是什么？ 有没有活化能为0的化学反应？为什么?碰撞 有效碰撞活化能的大小表示分子变成活化分子的难易 ,即化学反应进行的难易程度.中和反应,水溶液中的离子反应4、创立理论模型：（定性分析）反应物分子 活化分子 原子 生成物分子 活
3、化能有效碰撞组合化学键断裂 吸收能量 E1化学键形成 放出能量 E2E2E1H能 量反应过程反应物生成物5、推导数学模型：（定量分析）H = E1 + E2 0 吸热化学反应中所释放或吸收的能量，都以热量来表述 ，叫做反应热，恒压下反应热又称为“焓变”。吸收能量为“+”, 放出能量为“-”吸热少放热多放热少吸热多键不稳定能量高 键稳定能量低键能小键能大键稳定 能量低键能大键不稳定 能量高键能小反应热:从微观角度分析反应热反应物的键能越小,键的稳定性越弱,具 有的能量越高,破坏它所需要的能量越小.生成物的键能越大,键的稳定性越强,具 有的能量越低,形成它所释放的能量越大.从宏观角度分析反应热催化
4、剂思考：为什么催化剂能加快化学反应速率？催化剂能降低化学反应的活化能，使更多的 分子容易变成活化分子，增加有效碰撞的机 会，从而加快化学反应的速率。催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域。请举例说明。生物固氮、光合作用、酶的催化作用等等。热化学方程式 指明反应时的温度和压强（常温常压不标）； 标明反应物和生成物的状态； 标明反应的热效应，即反应热（或焓变），单 位：KJ / mol 化学计量可以是整数，也可以是分数。1.热化学方程式与化学方程式有何不同 ？反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指 101kPa和25时的数据。因为为物质质的聚 集状态态不同所含的
5、能量也不同。 固态态 液态吸热气态吸热吸热1）要注明温度和压压强:2）反应应物和生成物要注明聚集状态态:2、书写热化学方程式应注意以下几点 H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol 3）热热化学方程式中各物质质前的化学计计量数表示物质质的量不 表示分子数,因而必要时时可用简单简单 分数。一般出现分数时是以 某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/molH2（g)+ O2(g)
6、=H2O(l)；H=285.8KJ/mol4） H的表示： 热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明， “”代表 吸热， “”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是 KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质质参加反应应，结结果生成什么物质质2）反应应物和生成物之间间的物质质的量比3）反应应物完全变变成生成物后所放出或吸收的热热量。H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol 表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。什么叫做热化学方程式？热化学方程式表示什么意义？定性： 状态的
7、跟 状态的 反应生成 状态的 ，同时放出（或吸收）能量。定量：（模仿）思考：书写热化学方程式遵循什么规律？其关系如何？2、下列变化中，属于吸热反应的是( )A.氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应D练习 1、下列变化中，属于放热反应的是( )A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解B、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q
8、2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2B 练一练A、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢氢气燃烧烧生 成水蒸气放出484kJ热热量，下列热热化学方程式正确的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1 C. H2
9、（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 、(06江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应 的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g) O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H8 A B C Dc、(2003江苏)已知在25、10
10、1kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)H= - 48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)H= - 48.40kJmol -1B二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH
