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1、1湖北省襄阳市枣阳七中湖北省襄阳市枣阳七中 2014-2015 学年高一下学期月考学年高一下学期月考化学试卷（化学试卷（5 月份）月份）一、选择题（题型注释）一、选择题（题型注释） 1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到( ) A合金B半导体材料C催化剂D农药考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性， 可以找到半导体材料 解答：解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体， 可以用来做合金等，像镁和铝等，故 A 错误； B在金属元素和非金属元素
2、交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用 来做良好的半导体材料，如硅等，故 B 正确； C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 C 错误； D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药， 故 D 错误 故选 B 点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素 分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属 元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机 和无机，一般非金属元素可以制作有机农药2 “类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推
3、结论中正确的是( )AA 族元素氢化物熔点顺序：GeH4SiH4CH4；则A 族元素氢化物熔点顺序也应 为：H2SeH2SH2O B第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是 HFH2ONH3；则第 3 周期元素氢化物的稳定 性顺序也是 HClH2SPH3 C工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质DBaCl2溶液中通入 SO2无沉淀产生，则 Ba（NO3）2溶液中通入 SO2也无沉淀产生考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；金属冶 炼的一般原理 专题：类比迁移思想 分析：A、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以A
4、 族元素氢化物熔点顺序：GeH4SiH4CH4；而A 族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常；2B、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：FON，所以氢化物的稳定性顺序是 HFH2ONH3；非金属性强到弱的顺序：ClSP，氢化物的稳定性 顺序也是 HClH2SPH3； C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电 解氧化铝制得铝；D、BaCl2溶液中通入 SO2无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而 Ba（NO3）2溶液中通 入 SO2，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4 价的硫氧化为+6 价的硫酸根离 子，硫酸根离子与钡离子结
5、合形成硫酸钡白色溶液 解答：解：A、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以A 族元素氢化物熔点顺序：GeH4SiH4CH4；而A 族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出 现反常，所以A 族元素氢化物熔点顺序也应为：H2OH2SeH2S，故 A 错误； B、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：FON，所以氢化物的稳定性顺序是 HFH2ONH3；非金属性强到弱的顺序：ClSP，氢化物的稳定性 顺序也是 HClH2SPH3，故 B 正确； C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电 解氧化铝制得铝，故 C 错误；D、BaCl2溶液
6、中通入 SO2无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而 Ba（NO3）2溶液中通 入 SO2，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4 价的硫氧化为+6 价的硫酸根离 子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查类推的学科思维方法，学生应所学知识，并注意利用物质的特殊性质、尊 重客观事实是解答此类习题的关键3X、Y 均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为 X2Y3，已知 X 的原子序数为 m， 则 Y 的原子序数不可能是( )Am+11Bm+4Cm6Dm5考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数 分析：根据化合物 X2Y3，则 X 元素的化合价为+
7、3 价，Y 元素的化合价为2 价，则 X 可能为 B 或 Al 元素，Y 可能为 O 或 S 元素，还存在特殊情况为 X 为 N 元素，Y 为 O 元素形成 的化合物解答：解：A、若化合物 X2Y3为 B2S3，B 的核电荷数为 5，S 的为 16，已知 X 的核电荷 数为 n，则 Y 的核电荷数为 m+11，故 A 有可能； B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶 数，则 X、Y 的核电荷数之差不可能为偶数 4，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故 B 不 可能； C、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶 数，则 X、
8、Y 的核电荷数之差不可能为偶数 6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能 为 C；D、若化合物 X2Y3为 Al2O3，Al 的核电荷数为 13，O 的为 8，已知 X 的核电荷数为 m，则 Y 的核电荷数为 m5，故 D 有可能；3故选 BC 点评：本题考查化合价与化学式及核电荷数的关系，为高频考点，把握常见的化合物中的 元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，能利用举例的方法或价序原则来分 析解答，题目难度不大4某元素 X 的气态氢化物的分子式为 H2X，则 X 的最高价含氧酸的分子式为( ) AH2XO3BH2XO4CHXO3DHXO4考点：原子结构与元素的性质 分析：根据氢化物
9、的化学式，可知 X 元素最低负化合价为2，则其最高正价为+6 价，根据化合价规则确定选项中 X 元素化合价进行判断解答：解：X 的气态氢化物的分子式为 H2X，最低负化合价为2，则其最高正价为+6 价，由化合价规则，可知 H2XO3、H2XO4、HXO3、HXO4中 X 元素的化合价分别为 +4、+6、+5、+7，故 X 的最高价含氧酸的分子式为 H2XO4，故选 B 点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，难度不大，注意最高化合价与最 低化合价之间的关系，二者绝对值之和为 85在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是( ) A第 2、3 周期两元素相
10、差均为 8 B第 3、4 周期两元素相差均为 18 C第 5、6 周期两元素相差均为 32 D以上叙述均正确考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析：同主族相邻周期的原子序数之差为上一周期容纳元素种数或为下一周期容纳元素种 数，以此来解答 解答：解：同主族相邻周期元素若在过渡元素之前，原子序数之差为上一周期容纳元素 种数，同主族相邻周期元素若在过渡元素之后，原子序数之差为下一周期容纳元素种数， 各周期容纳元素种数为 2、8、8、18、18、32、26，则 A第 2、3 周期元素的种类数均为 8，则同主族相邻周期两元素相差均为 8，故 A 正确； B第 3、4 周期
11、元素的种类数分别为 8、18，在左侧时两元素相差为 8，故 B 错误； C第 5、6 周期元素的种类数分别为 18、32，在左侧时两元素相差为 18，故 C 错误； D由上述分析可知，只有 A 合理，故 D 错误； 故选 A 点评：本题考查元素周期表的结构及应用，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，为 高频考点，注意把握周期表中体现的规律及特殊性来解答，明确在周期表中左侧与右侧位 置与原子序数的关系，题目难度不大6下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )AHFBNaClCHClDK2SO44考点：化学键 专题：化学键与晶体结构 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非
12、金属元素之间易形成 共价键，第 IA、IIA 族元素和第 VIA、VIIA 族元素之间易形成离子键 解答：解：AHF 中只含共价键，故 A 错误； B氯化钠中只含离子键，故 B 错误； C氯化氢中只含共价键，故 C 错误； D硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在共价键，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念及区别是解本题关键，根据 微粒子存在的作用力来分析解答即可，注意氢键不属于化学键，为易错点7电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是( )ANO 和 NO2BCO 和 CO2CCO2和 SO2DCH4和 N
13、H3考点：“等电子原理”的应用 分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断解答：解：A、NO 分子含有电子数为 15，NO2的电子数为 23，二者电子数目不相等， 不是等电子体，故 A 错误；B、CO 分子含有电子数为 14，CO2的电子数为 22，二者电子数目不相等，不是等电子体， 故 B 错误；C、CO2分子含有电子数为 22，SO2的电子数为 32，二者电子数目不相等，不是等电子体， 故 C 错误；D、CH4分子含有电子数为 10，NH3的电子数为 10，二者电子数目相等，是等电子体，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比
14、较基础，注意基础知识的掌 握8下列说法或表示方法正确的( )A已知 C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+ O2（g）CO （g）H2，则H1H2B在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3 kJC由 C（石墨）C（金刚石） ；H=+1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，相应的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJmol15考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；反应
15、热的大小比较 分析：A、碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，焓变为负值比较大小； B、中和热是稀酸和稀碱溶液反应生成 1mol 水放出的热量，但是浓硫酸溶于水要放热； C、物质能量越高越活泼分析； D、氢气的标准燃烧热指的是 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热解答：解：A、碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，|H1|H2|，焓变为负值比较 大小，H1H2，故 A 错误；B、中和热H=57.3kJmol1，但是浓硫酸溶于水要放热，放出的热大于 57.3 kJ，故 B 正确；C、由 C（石墨）C（金刚石） ；H=+1.90kJmol1可知石墨的能量比金刚石低，更稳定，故 C 错误；D、氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1指的是 1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热，故 D错误； 故选 B 点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，注意物质能量越高越活泼，掌握基础 是关键，题目较简单9下列化学反应属于加成反应的是( ) A油脂的皂化反应 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应 C在一定条件下，苯与氢气的反应 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应考点：取代反应与加成反应 专题：有机反应 分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化 合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成
