【化学】湖北省广水市文华高中2014-2015学年高二上学期月考

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1、1湖北省广水市文华高中湖北省广水市文华高中 2014-20152014-2015 学年学年高二上学期月考化学试卷（高二上学期月考化学试卷（1212 月份）月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1 （3 分）下列说法正确的是（）A 氯水能导电，所以氯气是电解质B 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D 胆矾虽不能导电，但它属于电解质2 （3 分）下列说法正确的是（）A 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶

2、液浓度大小，都能完全电离C 强极性共价化合物不一定都是强电解质D 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3 （3 分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4 （3 分）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则 0.1mol/L 的下列溶液中，c（H+）最大的是（）弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.8105

3、6.4106A HCNBHFCCH3COOHD HNO25 （3 分）可以说明乙酸是弱酸的事实是（）A 乙酸不能使酚酞溶液变红色B 乙酸和 Na2CO3反应可放出 CO2C 乙酸能使紫色石蕊试液变红色D 0.1 molL1的乙酸溶液 pH126 （3 分）已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水7 （3 分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A NaOH（固体）BH

4、2OCNH4Cl（固体）D CH3COONa（固体）8 （3 分）在相同温度时，100mL 0.01molL1的醋酸溶液与 10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（）H+的物质的量 电离程度中和时所需氢氧化钠的量 醋酸的物质的量A BCD 9 （3 分）在 0.1molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H+）减小D 加入少量 CH3COONa

5、固体，平衡向正反应方向移动10 （3 分）将 c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 c（H+）仍相同，则 m 和 n 的关系是（）A mnBmnCm=nD 不能确定11 （3 分）常温下，下列四种溶液：pH=0 的盐酸，0.1molL1的盐酸，0.01molL1的 NaOH 溶液，pH=11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H+的物质的量浓度之比为（）A 1：10：100：1000B 0：1：12：11C 14：13：12：11D 14：13：2：112 （3 分）用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是（）A 将 p

6、H 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较3D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较13 （3 分）25时，浓度均为 0.2mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c（OH）前者大于后者D 分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大14 （3 分）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A c（K+）c（Al3+）B

7、c（K+）=c（Al3+）C c（H+）=c（OH）D c（Al3+）c（H+）15 （3 分）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（）A c（HCOO）c（Na+）B c（HCOO）c（Na+）C c（HCOO）=c（Na+）D 无法确定 c（HCOO）与 c（Na+）的关系16 （3 分）在由水电离产生的 H+浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、SO32 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3A BCD 17 （3 分）在含有浓度

8、均为 0.01molL1的 Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入 AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（）A AgCl、AgBr、AgIB AgI、AgBr、AgClC AgBr、AgCl、AgID 三种沉淀同时析出18 （3 分）pH=2 和 pH=4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（）A c（H+）=1103 molL1B c（OH）=21012 molL1C pH=2.3D pH=3二、填空题二、填空题19 （16 分）25时，50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+若分别作如下改变，对上述平衡有何影

9、响？4（1）加入少量冰醋酸，平衡将向移动，溶液中 C（H+）将（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向移动，溶液中 C（H+）将（3）加入少量 0.10mol/L 盐酸，平衡将向移动，溶液中 C（H+）将（4）加入 20mL 0.10mol/L 的 NaCl 溶液，平衡将向移动，溶液中 C（H+）将20 （12 分）有浓度为 0.1molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中 c（H+） 依次为 a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为（2）等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们

10、的大小关系为（3）中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、V2L、V3L，其大小关系为（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为 v1、v2、v3，其大小关系为21 （10 分）中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性在 25时，若溶液的 pH=7，试纸不变色；若 pH7，试纸变红色；若 pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的 pH，需要用 pH 计pH 计主要通过测定溶液的 c（H+） ，来测定溶液的 pH（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH；H0kJmol1；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是（填编号

11、）A向水中加入 NaHSO4 B向水中加入 Cu（NO3）2C加热水至 100其中 c（H+）=1106molL1D向水中加入（NH4）2SO4（2）现要测定 100沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填酸、碱或中） ；若用 pH 计测定，则 pH7（填、=） ，溶液呈性（填酸、碱或中）22 （8 分）已知室温时，0.1molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液的 pH=；（2）HA 的电离平衡常数 K=；（3）升高温度时，K 将（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，pH 将（填“增大” 、 “减小”或“不变” ）

12、湖北省广水市文华高中湖北省广水市文华高中 2014-20152014-2015 学年高二上学期月考化学试卷（学年高二上学期月考化学试卷（1212 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1 （3 分）下列说法正确的是（）5A 氯水能导电，所以氯气是电解质B 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D 胆矾虽不能导电，但它属于电解质考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题分析：A、单质和混合物既

13、不是电解质，也不是非电解质；B、碳酸钙是难溶的盐，熔融状态能电离而导电；C、共价化合物在熔化状态下不能导电；D、根据电解质的概念解答：解：A、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 A 错误；B、碳酸钙是难溶的盐，熔融状态能电离而导电，属于电解质，故 B 错误；C、固体磷酸是电解质，但磷酸是共价化合物，在熔化状态下不能导电，故 C 错误；D、CuSO45H2O 属于离子化合物，在水溶液里完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以是电解质，故 D 正确故选 D点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，共价化合物在熔融时不导

14、电，题目难度不大2 （3 分）下列说法正确的是（）A 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C 强极性共价化合物不一定都是强电解质D 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考点：强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题分析：A溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强6解答：解：A溶液的导电能力与离子浓度与

15、离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故 A 错误；B98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B 错误；C氟的非金属性最强，HF 强极性共价化合物，但 HF 在水溶液中部分电离，为弱电解质，故 C 正确；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故 D 错误；故选 C点评：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累3 （3 分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等考点：弱电解质在水溶液中