《【化学】山西省阳泉十五中2014-2015学年高二上学期第二次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山西省阳泉十五中2014-2015学年高二上学期第二次月考试卷（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-20152014-2015 学年山西省阳泉十五中高二（上）第二次月考化学年山西省阳泉十五中高二（上）第二次月考化学试卷学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 54 分，分， ） 1人体血液的正常 pH 约为 7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中 毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血 液 pH 的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是（ ）H+HCO3H2CO3CO2+H2OH+PO43HPO42H+HPO42H2PO4A 当强
2、酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持 pH 稳定B 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定C 血液被稀释，会导致 c（H+）显著下降，pH 值显著上升，可能会引起碱中毒D 如 CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）上升，pH 值略下降2下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）A H2O+H2OH3O+OH B HCO3+OHH2O+CO32C CO2+H2OH2CO3 D CO32+H2OHCO3+OH3下列溶液一定呈碱性的是（ ）A pH=8 的某电解质溶液 B c（OH）1107mol/LC 溶液中含有 OH D
3、溶液中 c（OH）c（H+）4若溶液中由水电离产生的 c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A Al3+、Na+、NO3、Cl B K+、Na+、Cl、NO3C K+、Na+、Cl、AlO2 D K+、NH4+、SO42、NO325已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.21010molL1、Ka（HF）=6.8104molL1、Ka（CH3COOH）=1.8105molL1、Ka（HNO2）=6.4106molL1，物质的量浓度都为 0.1molL1的下列溶液中，pH 最小的是（ ）A HCN B HF C CH3COOH D H
4、NO26常温下将 10ml pH=13 的 Ba（OH）2溶液加水稀释至 100ml，所得溶液的 pH 为（ ）A 14 B 12.7 C 12 D 12.37在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） ，在温度 T1和 T2时，产物的 量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（ ）A T1T2，H0 B T1T2，H0 C T1T2，H0 D T1T2，H08有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出， 盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A a mL B （50a）mL C 大于（50a）mL D 大于 a mL9用水稀释
5、 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A B C c（H+）和 c（OH）的乘积 D OH的物质的量10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa 固体 NaNO3固体 KCl 溶液A B C D 11氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A 1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3B HCN 易溶于水C 10mL 1mol/L HCN 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱
6、312下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）A 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的13下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l） ；H=11036kJ/molB C（s）+ O2（g）CO（g） ；H=110.5kJ/molC H2（g）+ O2（g）H2O（g） ；H=241.8kJ/molD CO（g）+ O2（g）CO2（g） ；H=283.0k
7、J/mol1425时，在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液、0.05molL1的 Ba（OH）2溶液、pH=10 的 Na2S 溶液、pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A 1：10：1010：109 B 1：5：5109：5108C 1：20：1010：109 D 1：10：104：10915某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：下列物质的溶液中，能使指示剂显 蓝色的是（ ）HIn（aq）H+In（aq）（红色） （蓝色）A 氯化铝溶液 B 稀硫酸 C 稀氨水 D 饱和食盐水16某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器 A、B，向 A 中充入 SO2和
8、 O2各 1mol， 向 B 中充入 SO2和 O2各 2mol，加热到相同温度，发生反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ，达平衡时，下述说法不正确的是（ ）A 反应速率 BAB SO2的转化率 BAC 平衡时各物质的百分含量 B=AD 平衡时容器的压强 BA17若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ）A 生成一种强酸弱碱盐B 弱酸溶液和强碱溶液C 多元强酸与一元弱碱溶液反应D 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应418常温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合， （体积变化忽略不计）所得混合 液的 pH=11，则强碱与强酸
9、的体积比是（ ）A 11：1 B 9：1 C 1：11 D 1：9二、填空题（共二、填空题（共 32 分）分） 19某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲 线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为 20一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： （1）O 点为什么不导电 （2）a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是 （3）H+的物质的量最大的是 （填“a”、 “b”或“c”） （4）醋酸的电离程度最大的是 （填“a”、 “b”或“
10、c”） 21 （10 分） （2014 秋城区校级月考）现有 25时，0.1molL1的氨水请回答下列问题：（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中 （填“增大”、 “减小”或“不变”） （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式： ； 所得溶液的 pH 7（填“”、 “”或“=”） ，用离子方程式表示其原因： （3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小 的顺序是 522在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g） +2B（g）3C（g） ，已知加入 1mol A 和 3mol B 且达到平衡后，
11、生成了 a mol C （1）达到平衡时，C 在反应混合气中的体积分数是 %（用含字母 a 的代数式 表示） （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2mol A 和 6mol B，达到平衡后，C 的 物质的量为 mol（用含字母 a 的代数式表示） （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2mol A 和 8mol B，若要求平衡后 C 在 反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入 C mol三实验题三实验题 23 （14 分） （2014 秋城区校级月考）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐 酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： （1）配制 100
12、mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液 （2）取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配 制的标准 NaOH 溶液进行滴定重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下 实验编号 NaOH 溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL） 1 0.10 20.00 2 0.10 18.56 20.00 3 0.10 18.54 20.00 第一次实验滴定前液面在 0 刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去 NaOH 溶液的体积记录为 ，滴定达到终点的现象是 根据上述数据，可计算出该盐酸的
13、浓度约为 （保留两位有效数字） NaOH 溶液要使用下面哪个仪器 （填甲 或乙） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分） （选对一个得 2 分，多选错选不得分） A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体 E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失62014-20152014-2015 学年山西省阳泉十五中高二（上）第二次月考化学年山西省阳泉十五中高二（上）第二次月
14、考化学试卷学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 54 分，分， ） 1人体血液的正常 pH 约为 7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中 毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血 液 pH 的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是（ ）H+HCO3H2CO3CO2+H2OH+PO43HPO42H+HPO42H2PO4A 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持 pH 稳定B 当强碱性
15、物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定C 血液被稀释，会导致 c（H+）显著下降，pH 值显著上升，可能会引起碱中毒D 如 CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）上升，pH 值略下降考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： A、人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O，H+PO43HPO42，H+HPO42H2PO4，强酸性物质进入人体的体液后，溶液中氢离子浓度增大，上述平衡正向移动，溶液中氢离子浓度基本不变；B、当强碱性物质进入人体的体液后，平衡：H+HCO3H2CO3CO2+H2O，H+PO43HPO42，H+HPO42H2PO4，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定；C、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致 c（H+）显著减小，上述缓冲系统的 平衡向左移，导致 pH 基本不变；D、CO2进入血液，平衡 H+HCO3H2
