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1、1晋城一中晋城一中 14141515 学年度高二学年度高二 4 4 月月考试题月月考试题化化 学学本试卷分为第本试卷分为第 I I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第 IIII 卷（非选择题）两部分满分卷（非选择题）两部分满分 100100 分，考试时间分，考试时间9090 分钟请将全部答案按要求写在答题纸上分钟请将全部答案按要求写在答题纸上可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量:H-1:H-1 C-12C-12 O-16O-16 S-32S-32 P-31P-31 Si-28Si-28 第第卷卷 （选择题（选择题, ,共共 4444 分）分）一、选择题一、选择题（本题包括 22 小题，每
2、小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关认识正确的是A1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7C各能层含有的能级数为 n1 （n 代表能层序数）D各能层含有的电子数为 2n2（n 代表能层序数）2第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是 A能量守恒原理 B泡利不相容原理C洪特规则 D近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高3按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5 个区分别为 s 区、 d 区、p 区、 ds
3、 区和 f 区。电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区 As 区 Bd 区 Cf 区 Dds 区4在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2 S N P D热稳定性大小：SiH4H2OCO2HClO4酸性比 H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A. B. C. D. 312下列说法中正确的是 A次外层电子数是 2 或 8 的原子一定不是副族元素 B稀有气体的原子的电子排布最外层都是以 P6结束 C元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质13下列各组微粒的空间结构相似的是NH3和 H2O NH和 H3
4、O NH3和 H3O O3和 SO2 CO2和 C2H2 SiO44和 SO42 4A全部 B除以外 C D14在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH15下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电
5、荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类 干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6A B C D16下列叙述错误的是离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 CH3SH 的相对分子质量比CH3OH 大，因此前者的沸点高 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物NH4Cl 和 CuSO45H2O 都存在配位键 N
6、aCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D17金属的下列性质和金属晶体结构无关的是 A良好的导电性 B良好的延展性 C反应中易失电子 D良好的导热性18下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是4O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2 NaCl、 SiCl4、Si3N4 Na、Mg、AlA B C D19下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等的 Na共有 12 个C金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率D金属铜属于六方最密堆积结构，金属
7、镁属于面心立方最密堆积结构20元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 基态原子的 2p 轨道上有 3 个未成对电子。下列说法正确的是AX 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，该配合物在水中难电离出氯离子BZ 的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为 1:1CY 的气态氢化物分子中 HYH 键角比 Y 的最高价氧化物分子中 OYO 键角小DZ 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响21下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热
8、变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中22下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A124 g P4含有 PP 键的个数为 4NA B12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 2NAC12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 2NA D60gSiO2中含 SiO 键的个数为 2NA第卷（非选择题，共 56 分）23(15 分)填写下列空白(1)元素周期表中第一电离能最大的元素_，电负性最大的元素_ (用元素符号填写)(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(3)写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内
9、容：三角锥形分子：分子式 ，VSEPR 模型(价层电子对互斥模型)为 (4)下列现象和应用与电子跃迁无关的是 5A激光 B焰色反应 C原子光谱 D燃烧放热 E石墨导电(5)N3 被称为类卤离子，写出一种与 N3互为等电子体的分子的化学式 ，N3的空间构型为 。(6)反应： 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4 F反应： TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q0反应中：非金属性最强的元素原子核外有 种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有 种自旋方向。(7)根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，
10、它们都具有_性，其中 Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_ _ 。24 (17 分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。(1)基态 Ti3+的未成对电子数有_个。(2)LiBH4由 Li+和 BH4构成， LiBH4中不存在的作用力有_(填标号)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键(3)Li、B、H 元素的电负性由大到小排列顺序为_ _。(4)分子 X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是_ _(填标号)。A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2(5)
11、钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为 K在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的 8 个顶角，F处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为_，每个K与_个 F配位。(6)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸6含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出 H3AsO3结构式为_。H3PO3和H3AsO3与过量的 N
12、aOH 溶液反应的化学方程式分别是： _，_。25 （12 分） AG 是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A 与其它元素既不同周期又不同族；B、C 的价电子层中未成对电子数都是 2；E 核外的 s、p 能级的电子总数相等；F 与 E 同周期且第一电离能比 E 小；G 的1 价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：(1)元素名称：B ，G 。(2)F 的价电子排布图 。(3)写出化合物 BC 的结构式 。(4)E 的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个 E。(5)B、C 之间的元素 K 可以与 A 形成 KA3，G 的离子与 KA3可形成G(KA3)42+
13、离子，1molG(KA3)42+离子中含有的 键的物质的量为 mol。(6)在测定 A、D 形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。26 (12 分) 已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化 合物其晶胞结构如右图。 请回答下列问题：7(1)A 元素的名称是_；(2)B 的元素符号是_，C 的元素符号是_， (3)E 属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2 价离子的电子排布式为_
