《【化学】山西省2014-2015学年高二下学期4月月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山西省2014-2015学年高二下学期4月月考试卷（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年山西省晋城一中高二（下）月考化学试卷（4 月份）一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关认识正确的是（ ）A 1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7C 各能层含有的能级数为 n1 （n 代表能层序数）D 各能层含有的电子数为 2n2（n 代表能层序数）2第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是（ ）A 能量守恒原理B 近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高C 洪特规则D 泡利不相容原理3按电子排
2、布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，区的名称来自按构造原理最后填入电 子的能级符号，5 个区分别为 s 区、d 区、p 区、ds 区和 f 区电子构型为Xe4f145d76s2 的元素位于周期表中的哪个区（ ）A s 区 B d 区 C f 区 D ds 区4在以下性质的比较中，正确的是（ ）A 微粒半径：O2FNa+Li+B 第一电离能：CNOC 元素的电负性：OSNPD 热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHF5有 A、B、C 三种主族元素，已知 A 元素原子的价电子构型为 nsn，B 元素原子的 M 层上 有两个未成对电子，C 元素原子 L 层的 p 轨道上有一对成对电子，由这三
3、种元素组成的化 合物的化学式不可能是（ ）A A3BC4 B A2BC4 C A2BC3 D ABC46下列说法正确的是（ ）A 键是由两个 P 电子“头碰头”重叠形成B 键是镜面对称，而 键是轴对称C 苯分子中含有 6 个 键和 1 个大 键，苯是非极性分子D 乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键7关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A 键角的大小与键长、键能的大小无关B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C 键角是描述分子立体结构的重要参数2D 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A 两种分子的中心原
4、子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化B NH3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9下列说法正确的是（ ）A CHCl3是三角锥形B 凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键C AB2是 V 形，其 A 可能为 sp2杂化D NH4+是平面四边形结构10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A 反
5、应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道11下列说法中正确的是（ ） 干冰在升华时只破坏氢键 极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子 离子化合物一定含有离子键，共价化合物中一定不含有离子键 VIIA 族单质从上到下，熔沸点越来越高，IA 族单质的熔沸点从上到下也越来越高 H2O 分子间存在着氢键，故 H2O 分子比 H2S 分子稳定 分子中的键角：CH4H2OCO2 HClO4酸性比
6、H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A B C D 12下列说法中正确的是（ ）A 次外层电子数是 2 或 8 的原子一定不是副族元素B 稀有气体的原子的电子排布最外层都是以 P6结束C 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质13下列各组微粒的空间构型相同的是（ ） NH3和 H2O NH4+和 H3O+ NH3和 H3O+ O3和 SO2CO2和 C2H2 SiO44和 SO42A 全部 B 除以外 C D 14在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳 原子含有手性碳原子的分子一般是手性
7、分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有 光学活性的是（ ）3A CBr2F2 B CH3CH2OH C CH3CH2CH3 D CH3CH（OH）COOH15下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类 干冰晶体中，一个 CO2分子周围有
8、 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子 的配位数都为 6A B C D 16下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 化合物 NH4Cl 和 CuSO45H2O 都存在配位键 NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D 17金属的下列性质和金属晶体结构无关的是（ ）A 良好的导电性 B 良好的延展性C 反应中易失电子 D
9、 良好的导热性18下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ） O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2 NaCl、SiCl4、Si3N4 Na、Mg、AlA B C D 19下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 12 个C 金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率D 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构20元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4
10、 个电子元素 Z 基态原子的 2p 轨道上有 3 个未成对电 子下列说法正确的是（ ）A X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol 该配合物中含有 12mol 键4B Z 的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为 1：1C Y 的气态氢化物分子中 HYH 键角比 Y 的最高价氧化物分子中 OYO 键角小D Z 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响21下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A 液溴和苯分别受热变为气体B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中22下列说法正确的
11、是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）A 124g P4含有 PP 键的个数为 4NAB 12g 石墨中含有 CC 键的个数为 NAC 12g 金刚石中含有 CC 键的个数为 2NAD 60g Si02中含 SiO 键的个数为 2NA二、解答题（共 4 小题，满分 56 分） 23填写下列空白 （1）元素周期表中第一电离能最大的元素 ，电负性最大的元素 （用元素符号填写） （2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种 （3）写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式 ，VSEPR 模型（价层电子对互斥模型）为 （4）下列现象和应用与电子跃迁
12、无关的是 A激光 B焰色反应 C原子光谱 D燃烧放热 E石墨导电 （5）N3被称为类卤离子，写出一种与 N3互为等电子体的分子的化学式 ，N3的空间构型为 （6）反应：2NH3+3F2NF3+3NH4F 反应：TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q0 反应中：非金属性最强的元素原子核外有 种不同运动状态的电子；该反应 中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有 种自旋方向 （7）根据对角线规则，Be、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有 性，其中 Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是 24开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向
13、Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得 （1）基态 Ti3+的未成对电子数有 个 （2）LiBH4由 Li+和 BH4构成，LiBH4中不存在的作用力有 （填标号） A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 （3）Li、B、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 （4）分子 X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料X 一定不是 （填标号） 5AH2O BCH4 CHF DCO（NH2）2 （5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为 K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的 8 个顶 角，F处于晶胞的棱边中心由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为 ，每 个 K+
14、与 个 F配位 （6）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该 含氧酸的酸性越强如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸含氧酸 ClOH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推出 H3AsO3结构式为 H3PO3和 H3AsO3 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是： ， 25AG 是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素A 与其它元素既不同 周期又不同族；B、C 的价电子层中未成对电子数都是 2；E 核外的 s、p 能级的电子总数相 等；F 与 E 同周期且第一电离能比 E 小；G 的+1 价离子（G+）的各层电子全充满请结合 题目回答以下问题： （1）元素名称：B ，G （2）F 的价电子排布图 （3）写出化合物 BC 的结构式 （4）E 的一种晶体结构如图，则其一个晶胞中含有 个 E （5）B、C 之间的元素 K 可以与 A 形成 KA3，G 的离子与 KA3可形成G（KA
