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1、2011年中考化学复习讲座有关化学计算题型的分析 满江中学 赵志松 一、根据化学式的计算： 三、有关溶液的基本计算:二、根据化学方程式的计算:四、中考化学计算题型分析：1、 根据化学式计算化合物的相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。如:（1）CaCO3的相对分子质量为40+12+163=100（2）Al(OH)3的相对分子质量为27+(16+1) 3=78（3）CuSO45H2O的相对分子质量为64+32+（164）+5(16+12)=250一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 3、根据化学式
2、计算化合物中各元素的原子个数比:如:C2H5OH中各元素的原子个数比为C:H:O=Na2SO4中各元素的原子个数比为Na:S:O=2、根据化学式计算化合物中各元素的质量比：化学式中各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。如:CO(NH2)2中各元素的质量比为C:O:N:H =NH4HCO3中各元素的质量比为N:H:C:O =12:16:(142):(122)=3:4:7:114:(15):12:(163)=14:5:12:482:6:12:1:44.根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质质量分数：如:CO(NH2)2中氮元素的质质量分数为为一 .根据化学式的计算：题型分布于选
3、择题，填空题和综合题中。 5. 根据化学式计算一定量化合物中某元素的质量：化合物中某元素质量化合物的质量该元素的质量分数如:100千克尿素CO(NH2)2中含氮元素的质量与多少千克碳 酸氢铵NH4HCO3中含氮元素的质量相等.解：设含碳酸氢铵的质量为X100千克46.7= x17.7x = 263.84千克 答：-。一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合题中。 6. 根据化学式计算：（1）元素化合价的计算: 化合物中各元素的正负化合价的代数和为零.（2）根据化合价计算元素的原子个数比:原子个数=最小公倍数/正价数(或负价数)一 .根据化学式的计算：题型分布于选择题，填空题和综合
4、题中。 2、含有一定量杂质的反应物或生成物的质量计算: 通过转化代入化学方程式计算的量必须是纯物质的质量. 纯物质的质量=不纯物质的质量纯物质的质量分数 纯物质的质量=不纯物质的质量(1杂质的质量分数)二 .根据化学方程式的计算。 1、有关反应物和生成物之间质量的计算3、溶液参加反应计算某溶液的溶质质量分数根据溶液参加反应时，反应的只是溶液的溶质质量，所以代入 化学方程式计算的相关的量必须换算成溶质质量如:（）现有含杂质的质量分数为10%的石灰石100吨,通过煅烧可 制得多少吨生石灰？解：设设可制得生石灰的质质量为为x. 依据：纯物质的质量=不纯物质的质量(1杂质的质量分数)高温碳酸钙钙的质质
5、量=100吨(1-10%)=90吨CaCO3 CaO+CO2100 56 90t x答：-。二 .根据化学方程式的计算。 x=50.4t（）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿铁矿 石中含氧化铁铁的质质量为为1000t80%=800t设设：800 t氧化铁铁理论论上可以炼炼出铁铁的质质量为为x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 800t x折合为为含铁铁96%的生铁铁的质质量为为:560t96%=583t答：-。二 .根据化学方程式的计算。 高温1.溶液质质量(M液)=溶质质质质 量(M质质)+溶剂质剂质
6、量(M剂剂)2.溶液质质量(M液)=V3. 4. 稀释释前溶液质质量(M质浓质浓)=稀释释后溶液质质量(M质质稀)（1）. M浓浓a1%=M稀a2%（2）. 1V1a1%=2V2a2%以上公式主要应应用于溶液稀释释的计计算，溶液的配制计计算等。三 .有关溶液的基本计算:（M质=M液a%）溶质的质量分数1、酸碱反应：坐标图示给定已知条件题型如：某综综合实验实验 活动动小组组同学，对对我市某化工厂排放的污污水进进行检测检测 ，发现发现 主要污污染物为为硫酸。为测为测 定污污水中硫酸的含量，取100g污污水于 烧烧杯中，并向污污水中加入10的稀氢氢氧化钠钠溶液，所加氢氢氧化钠钠溶液 的质质量与溶液p
7、H变变化关系如图图所示 （反应应方程式为为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）（1）该污该污 水中硫酸的溶质质质质 量 分数是多少？ （2）完全中和后所得溶液得溶 质质质质 量分数？pH7 0 20 滴加氢氧化钠溶液质量(g) 四 .中考化学计算题型分析1、酸碱反应：坐标图示给定已知条件题型解：设污水中硫酸得溶质质量为x，生成硫酸钠得质量为y H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O98 80 142 x 20g10% y x=2.45g y=3.55g(1)污污水中硫酸的溶质质质质 量分数为为(2)完全中和后所得溶液的溶质质质质 量分数为为答：-。四 .中考化
8、学计算题型分析2、数据表格题型：通过表格数据判断恰好完全反应的量的题型如：某同学为为了测测定黄铜铜屑（由锌锌和铜铜形成的合金）样样品组组成 。 分四次取样样品与稀硫酸反应应，其实验实验 数据记录记录 如下表。1234取样样品质质量（g）50.050.050.050.0 取稀硫酸质质量（g ）40.080.0120.0160.0产产生气体质质量（g ）0.40.81.01.0试计试计 算：（1）黄铜铜中锌锌的质质量分数。（2）所用稀硫酸中溶质质的质质量分数。四 .中考化学计算题型分析解：设设黄铜铜中锌锌的质质量为为x，稀硫酸中溶质质质质 量为为y.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H26
9、5 98 2 x y 1.0gx=32.5g； y=49g 。黄铜中Zn%=32.5g/50g100%=65%。 所用稀硫酸中H2SO4%=49g/100g100%=49%。答：-。四 .中考化学计算题型分析3、标签说明，告诉已知条件的题型：通过某食品配料说明或某品 牌标签告知物质含量的题型。如图图是某学校实验实验 室化学试剂试剂 商店买买回的硫酸试剂试剂 的标签标签 上的 部 分内容，请阅读请阅读 后计计算： （1）该该硫酸未开启前质质量未多少克？（盛装的瓶子质质量不计计）？ 其中溶质质的质质量为为多少克？（2）欲配制500g溶质质质质 量分数为为19.6%的稀硫酸，需这这种硫酸多 少毫升？
10、（计计算结结果保留一位小数）硫酸 化学纯纯（CP ） （500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对对分子质质量：98 密度：1.84g/cm3 质质量分数：98%（3）把（2）中配成的硫酸全部用于与 足量的锌反应，可制得氢气多少克？四 .中考化学计算题型分析解：（1）依据M液v = 1.84g/ml500ml=920gM质质M液a%=920g 98%=901g(2)依1v1a1%M稀a2%1.84g/mlV1 98%=500g19.6%(3)设设可制得氢氢气的质质量为为 xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H298 2500g19.6% x答：-。四 .中考化学计算题型分析V
11、1=54.3mlx=2g4、溶液参加反应计算某溶液的溶质质量分数如（1）向40g10的NaOH溶液中加入60g20的NaOH溶液， 混合后取一半溶液，滴入23滴无色酚酞试液,然后加入 10%的稀盐酸,直到溶液的红色刚好褪去。求： 混合后, 所得NaOH溶液的质量分数; 中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。四 .中考化学计算题型分析解：（1）混合物中NaOH的质质量分数为为：(2)设设参加反应应的盐盐酸质质量为为x， 生成NaCl质质量为为y NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5 58.5y答：-x=73g y=11.7g四 .中考化学计算题型分析所得溶液中溶质的质
12、量分数为:如（2）、工业上用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂 质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当 加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液得质量为121g。试求： 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） 所得溶液中溶质的质量分数。四 .中考化学计算题型分析解：反应放出的CO2的质量为：64.4g + 50g + 11g - 121g = 4.4g设参加反应的NaCO3质量为 x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2Ox y 4.4gx=10.6g y=11.7g碳酸钠纯钠纯 度为为：纯碱样品
13、中NaCl的质量为：11g10.6g = 0.4g 反应后溶液中NaCl的质量为：11.7g + 0.4g = 12.1g反应应后溶液中NaCl的质质量分数为为：答：-。四 .中考化学计算题型分析106 258.5 442006年云南省中考题：如：实验室里有一瓶固体烧碱因吸收 了空气中的二氧化碳而部分变质。为 测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品10g 溶于水配成溶液，向其中逐渐滴加入 氯化钡溶液至沉淀完全（反应方程式 为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl）。反 应过程中生成沉淀的质量与所用氯化 钡溶液质量的关系如图所示，请计算 该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。沉淀质量/g 3.94
14、0 BaCl2溶液质量/g中考解析解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl106 197 x 3.94gx= NaOH质质量分数答：-。2006年云南省中考题：中考解析如：“神舟”六号载人飞船的成功发射，是我国航天科技的一 个重大突破。飞船上处理航天员呼出的二氧化碳，是采用与氢 氧化钠化学性质相似的氢氧化锂作吸收剂。某少年宫科技小组 为探究氢氧化锂的吸收效果，向配制的100g质量分数为6的 氢氧化锂溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应 （提示：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；Li2CO3可溶）。请计算（计算结果保留一位小数）： （1）此氢氧化锂溶液吸收二氧化碳的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。2007年云南省中考题中考解析解：设此氢氧化锂溶液吸收二氧化碳的质量为x，生成Li2CO3的质量为y。 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O48 44
