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1、12014-2015 学年山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（9 月份）一一.选择题（每题选择题（每题 2 分）分）1下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al 还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O 原子半径依次增大DP、S、Cl 最高正价依次升高2下列物质的性质比较，正确的是( )A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )ANaFBMgI2CBaI2DKBr4已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化
2、物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法正确的是( )A原子半径：XYZB非金属性：YXZC气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3D原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）5最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18 气体（18O2） 氧18 是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A1.8g 氧18 气体的物质的量是 0.1molB0.1mol 重氧气体的体积是 2.24LC重氧气体的摩尔质量为 36gD0.1mol 重氧水所含中子数约是 6.021023个26下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2
3、CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S7下列化学用语中，正确的是( )A甲烷的结构式：B镁的原子结构示意图：C氯化钠的电子式：D亚硒酸的化学式：H2SeO48下列过程中，共价键被破坏的是( )A碘的升华BNaOH 溶于水CHCl 溶于水D酒精溶于水9下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0
4、.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、2 +2 2 下列叙述正确的是( )AL、R 的单质与稀盐酸反应速率 LRBL 与 T 形成的化合物具有两性CQ、T 两元素的氢化物热稳定性 QTDL、Q 形成的简单离子核外电子数相等311某元素 X 构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为 70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 9：6：1推断以下结论中正确的是( )A元素 X 有三种同位素B其中一种同位素质量数为 36C质量数为 35 的同位素原子的质量分数为 75%D元素单质 X2的平均式量为 7112有 A、B 两种原子，B 原子的 M 层
5、比 A 原子的 M 层多 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍A 和 B 分别是( )A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子13X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为( )AXYBXY2CXY3DX2Y314正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质1998年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出 9
6、个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A由 1 个带正电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成B由 1 个带负电荷的质子与 1 个带正电荷的电子构成C由 1 个不带电荷的中子与 1 个带负电荷的电子构成D由 1 个带负电荷的质子与 1 个带负电荷的电子构成15已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC416镭是元素周期表中第七周期的A 族元素下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A在化合物中呈+2 价B单质与水反
7、应放出氢气C氢氧化物呈两性D镭的还原性大于镁17科学家预测原子序数为 114 的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期A 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是( )A它的原子最外层有 4 个电子B它具有+2、+4 价，且以+2 价为主C它的金属性比铅强D金属铜能从 114 号元素的硝酸盐溶液中置换出 114 号元素的单质18下列事实不能说明非金属性 ClI 的是( )ACl2+2I=2Cl+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO319下列说法错误的是( )A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D
8、碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH20运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HClO4弱二二.填空题（本题填空题（本题 4 小题共小题共 60 分）分）21溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物5（2）溴化碘与水反应的化学方程式为_22有质子数不超过 18 的 A，B 两元素，A 原子最外层电了为 a 个，次外层电子数为 b 个，B 原子 M
9、 层电子为（ab）个，L 层为（a+b）个，则 A 为_B 的原子结构示意图为_23短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5X 元素原子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物请回答：（1）X 元素的名称是_；Y 元素的名称是_；Z 元素的名称是：_（2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_（3）分别写出 X、Y 的含氧酸的分子式_、_24有 A，B，C，D，E 五种短周期元素，A 与 B 可形成 BA 型化合物，且 A 元素是非金
10、属性最强的元素金属 B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多 8 个；C 元素有三种同位素 C1，C2，C3，自然界里含最多的是 C1，C3的质量数是 C1的 3 倍，C2的原子的质量数是 C1的 2 倍D 的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多 4 个，E 粒子的核外电子数比质子数多 2 个（1）写出元素名称：A_B_C_D_E_（2）写出 C1，C2，C3粒子的符号：_，_，_.（3）写出 E 粒子的结构示意图_E 的氢化物的电子式_（4）写出 A 的单质与 B 的单质反应的化学方程式_.（5）写出 A 的单质
11、，B 的单质与水反应的化学方程式_，_，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_6参考答案与试题解析一一.选择题（每题选择题（每题 2 分）分）1下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al 还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O 原子半径依次增大DP、S、Cl 最高正价依次升高考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断解答：解：A金属性：NaMgAl，元素的
12、金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：NaMgAl，故 A 正确；B非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2Br2I2，故 B 正确；C同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：CNO，故 C 错误；DP、S、Cl 三种元素的最外层电子数分别为 5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故 D 正确；故选：C点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大2下列物质的性质比较，正确的是( )A酸性：H2SO4HClO4HB
13、rOB碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S7考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强解答：解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 ClBrS，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为 HClO4HBrO4H2SO4，故 A 错误；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，
14、同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为 RbOHKOHNaOH，故 B 错误；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为PSCl，故 C 错误；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为 FClS，所以气态氢化物稳定性为 HFHClH2S，故 D 正确；故选 D点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )ANaFBMgI2CBaI2DKBr考点：微粒半径大小的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I是阴离子半径最大的，
