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1、1山东省滨州市邹平双语学校 2014-2015 学年高一上学期第二次考化学试卷（1-4 班一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分）1在标准状况下6.72L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCcbaDabcd2下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是( )AFeCl2BCuCl2CFeCl3DAlCl33已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
2、( )AKClO3是氧化剂B1mol KClO3参加反应时有 10mol 电子转移C该反应中的 H2SO4只体现酸，不体现氧化性D发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为 5：14碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示） ，下列有关说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在 Z 导管口有红棕色气体出现5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )2AK+、Mg2+、NO3、ClBBa2+、Na+、CO32、OHCMg2+、Ba2+、OH、NO3DH+
3、、K+、CO32、SO426两份铝屑，一份与过量 HCl 反应，另一份与过量 NaOH 溶液反应，产生的 H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为( )A1：1B1：2C1：3D2：17将 X 气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的 Y 溶液中，产生沉淀量与加入 X 的物质的量（mol）的关系如图所示，符合如图情况的是( )AX 为 NaOH 溶液，Y 为 Al2（SO4）3溶液BX 为 CO2，Y 为 Ca（OH）2溶液CX 为 NH3，Y 为 AlCl3溶液DX 为 HCl 溶液，Y 为 Na 溶液8a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种已知：（1）a
4、、c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c、e 在冷浓硫酸中发生钝化由此可判断 a、b、c、d、e 依次为( )AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe9有关硅元素的下列叙述中正确的是( )A硅与任何酸都不反应B硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为 SiO2）和硅酸盐C硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界D常温时硅不与任何物质反应10A 族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述
5、中，错误的是( )AGeO2不溶于 NaOH 溶液B单质锗具有导电性3C锗易与盐酸反应放出 H2D锗是一种重要的半导体材料11已知 Rn离子的质量数为 35，中子数为 18，核外电子总数为 18，则该离子是( )AClBFCS2DBr12X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是( )AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O13对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是( )A某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B某碳酸盐易溶于水C其原子半径比钾原子半
6、径小D某氢氧化物不能使 Al（OH）3溶解14氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害已知222Rn 来自镭，称为镭射气；220Rn 来自钍，称为钍射气；219Rn 来自锕，称为锕射气下列关于氡的说法中，正确的是( )A氡气的化学性质活泼，对人体有害B “锕射气”是氡的同位素原子C氡原子有 7 个电子层，最外层有 8 个电子D氡在常温是固体15A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和 C 元素的阳离子具有相同的电子层结构已知 A的原子序数大于 B 的原子序数则 A、B、C 三种离子半径大小的顺序是( )AABCBBACCCABDCBA16破坏 1mol 氢气中的化学键
7、消耗的能量为 Q1 KJ，破坏 1mol 氧气中的化学键消耗的能量为 Q2 KJ，形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 Q3 KJ下列关系中，正确的是( )4AQ1+Q2Q3B2Q1+Q22Q3CQ1+Q22Q3D2Q1+Q22Q3二、非选择题（每空二、非选择题（每空 2 分，共分，共 52 分）分）17有一固体粉末，其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄
8、色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰由上述现象推断：该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_18铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取 3.9g 样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积 VmL（已折算成标准状况）乙：铝镁合金测得剩余固体的质量 ag丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量 2.9g（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：_该方案能否测定出镁的质量分数？_（填“能”或“不能”）（2）实验设计乙所加入的试剂是_，测得的镁的质量分数为_（用含 a代数式表示）（3）实验设计丙，加过量的 NaOH
9、 溶液充分反应后，经_（填一种分离方法） 、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为 2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）_；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将_（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”） 19 （22 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：5主族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 （1）在这些元素中，金属性最强的元素是_（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为_；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_；（4）在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是
10、_；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_20下列反应中，属于释放能量的反应的是_，属于吸收能量的反应的是_，属于氧化还原反应又释放能量的反应的是_煅烧石灰石（主要成分是 CaCO3）制生石灰（CaO）燃烧木炭取暖炸药爆炸 酸与碱的中和反应 食物因氧化而腐败6参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分）1在标准状况下6.72L CH4 3.011023个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积b密度c质量d氢
11、原子个数AabcBbcdCcbaDabcd考点：物质的量的相关计算分析：根据 n= 计算各物质的物质的量，a同温同压下，体积之比等于物质的量之比；b相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c根据 m=nM 计算物质的质量进行比较；d结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断解答：解：6. 72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个 HCl 分子的物质的量为 0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，故 a 正确；b各物质的摩尔质量分别为：CH4 为 16g/mol，HCl 为 36.5
12、g/mol，H2S 为34g/mol，NH3为 17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故 b 正确；c各物质的质量分别为：CH4 为 0.3mol16g/mol=4.8g，HCl 为0.5mol36.5g/mol=33.25g，H2S 13.6g，NH3为 0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故 c 正确；7d各物质中 H 原子的物质的量分别为：CH4 中为 0.3mol4=1.2mol，HCl 中为0.5mol，H2S 中为 0.4mol2=0.8mol，NH3中为 0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故 d 正确故选 D点评：本题考查物质的量
13、有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意基础知识的掌握2下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是( )AFeCl2BCuCl2CFeCl3DAlCl3考点：铁的化学性质；铝的化学性质分析：A铁与氯气反应生成氯化铁；B铜与盐酸不反应；C铁与盐酸反应生成产物为氯化亚铁；D铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯气反应生成氯化铝解答：解：A氯化亚铁不能够通过铁与氯气化合制取，故 A 错误；B铜与盐酸不反应，不能通过单质与盐酸反应制取，故 B 错误；C铁与盐酸反应生成产物为氯化亚铁，氯化铁不能通过金属和盐酸反应得到，故 C 错误；D铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氯气
14、反应生成氯化铝，既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到，故 D 正确；故选：D点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，铜与盐酸不反应3已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )AKClO3是氧化剂B1mol KClO3参加反应时有 10mol 电子转移C该反应中的 H2SO4只体现酸，不体现氧化性D发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为 5：18考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 可知，KCl 中 Cl 元素由1 价升高为0，KClO3中 Cl 元素由+5 价降低为 0，以此来解答解答：解：由 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 可知，KCl 中 Cl 元素由1 价升高为 0，KClO3中 Cl 元素由+5 价降低为 0，A含
