《【化学】山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高一3月质量检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省济宁市鱼台二中2013-2014学年高一3月质量检测（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1鱼台二中 20132014 学年高一 3 月质量检测化学试卷一、选择题：一、选择题：（本小题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案） 1 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（ ） AHF 溶液B KOH 溶液C水玻璃D盐酸 2除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） ，所选用的试剂或方法不正确的是：（ ） AFe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH 溶液 BCl 2（HCl）：饱和食盐水 CCO2（SO2）：饱和 NaCO3溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热 3从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3B
2、r2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在 氧化还原原理上最相似的是 ：（ ） AAlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl B2H2S +SO2=2H2O+ 3S C2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S +2HCl 4下列所列各物质的用途中，不正确的是：（ ） A晶体硅：半导体、芯片 B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料 5已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-
3、+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（ ） AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 6 X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ37下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 （ ）A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里
4、的氧气反应生成一层致密氧化膜，从而失去光泽8向盐酸中加浓 H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ）A浓 H2SO4具有脱水性 B浓 H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低9. 下列物质做干燥剂可干燥 SO2的是 （ ）A.生石灰B.NaOH 固体 C.碱石灰D.浓硫酸10. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )2A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的铜网，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl：通入饱和 Na2CO3溶液，收集气体C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 NaCl 溶液中的少量 M
5、gCl2：加入适量 KOH 溶液，过滤11. 证明溶液中是否有 Fe2+，其操作可以是 （ ） 加少许酸化的 KMnO4溶液 加少许氯水 滴几滴 KSCN 溶液A B C 12在 Na2SO4和 Al2 (SO4)3的混合溶液中，测得 Al3+浓度为 0.1mol/L，SO42浓度为 0.3mol/L， 则混合溶液中 Na+的浓度为：（ ） A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L 13将 90H2SO4溶液和 10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为： （ ）A小于 50 B大于 50 C等于 50 D不能确定 14检验某未知溶液中是否含有SO42
6、的下列操作中，合理的是：（ ） A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 15 g 铜与足量浓 H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L 气体，则被还原的mn H2SO4的量是：（ ）Amol Bg Cg Dg32m 64m4 .2298n4 .22196n16 将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后 溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（ ） A与氢氧化钠反应的氯气一定为 0.15mol Bn(Na+)
7、：n(Cl-)可能为 7：3 C若反应中转移的电子为 n mol，则 n 一定大于 0.15mol DX：Y：Z 可能为 7：2：1 二、非选择题二、非选择题（共 48 分） 17 （6 分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当 滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： （1）产生上述现象的原因可能有两种： 是由于 ； 是由于 。 （2）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或者 ： _ 。18.（18 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 A、B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子，且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐
8、和水，3C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A 与 E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出 A、B 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较 C、D 的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。19 （12 分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请 判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理） ，并说明判断的理由。 （1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。 （2）
9、从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下 也一定能发生反应。 （3）从 SO2通入 Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测 SO2通入 BaCl2溶液也能产 生白色沉淀。 （4）从反应 2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应： 2SO2 +2Na2O2=2Na2SO3 +O2。题号是否合理理 由（1）（2）（3）（4）20. （12分） 按要求作答4（1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的_；浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的_、_（2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦
10、炭和空气还需要用到原料的名称是_，其作用是_；（3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为_,有关化学反应的离子方程式：_（4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式_ ，在反应中消耗 2mol 铝，则转移了 _个电子。三计算题：三计算题：（共4分）21. 某一镁铝合金 5.0g 完全溶于稀盐酸中，加入过量的 NaOH 溶液，得到白色沉淀 5.8g，求合金中镁的质量分数。5参考答案1-5 DABDC 6-10 DCADA 11-12-5 DDBCC 16 B17(6 分)（1） 氯水与 NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱； HClO 的
11、漂白性将溶液变成无色。 （2）向无色溶液中再滴加NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因 ，若重新出现红色，应为原因18.（共 18 分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各 2 分，共 10 分）（2）（3 分）（3）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （3 分）（4）H3PO4H2SiO3 （2 分）19 （12 分） （1）合理；因为铁的还原性比铜强。 （2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。 （3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO2+ 2OH- =SO32- +H2O，然后 Ba2+ +SO32-=BaSO3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的 OH-。 （或其它合理解释） （4）不合理（或不一定合理） ；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化 钠可能会将二氧化硫氧化。20（1） 吸水性（1分）；脱水性 （1分）、 氧化性（强）(1分）（2） 石灰石 （1分） ， 除去 SiO2 ,造炉渣 （2分）（3） 氯水 （1分） ， Cl2+ 2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+ （2分）（4） 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V （2分） 6NA （1分）21 48.0%6
