《【化学】山东省泰安第五中学2016届高三上学期10月月考化学试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【化学】山东省泰安第五中学2016届高三上学期10月月考化学试题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省泰安第五中学山东省泰安第五中学 20132013 级月考高三化学试题级月考高三化学试题第第卷卷 (选择题 共 40 分)一、选择题一、选择题(本题包括 15 小题,52103=40 分。每小题只有一个选项符合题意)1.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士 1979 年在美国化学会成立 100 周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是A.英国科学家道尔顿 1661 年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C.化学既是一门具有创造性的科学,还是一门具有实用性的科学D.现代化
2、学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色粉末状固体。下列有关说法不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中水蒸气在表面形成溶液C.最后形成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是A
3、.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,发出苍白色火焰,在集气瓶口出现白色烟雾D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,久置氯水最终变成稀盐酸5.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融的 NaCl 可制备 Cl2B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能6.物质分类是化学研究的重要方法之一,化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳
4、,下列物质与它属于同类的是A.H2 O3 B.SO2 NO C.H2SO4 H2CO3 D.Na2SO4 KClO37.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是A.金属钠与水反应 B.氧化钠和水反应 C.过氧化钠和水反应 D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞C.泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D.清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽
5、景象9.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2; 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸;向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水; 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D.10.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应:NaH2O=NaOHH2B.氯气与水反应:Cl2H2O=2HClClOC.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)33H=Al33H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3Cu=Fe2Cu211.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子,其中的氧原子数为
6、 2NAB.标准状况下,22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC.常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应,转移电子数为 3NAD.1L 浓度为 1mol/L 的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO3212.要证明某溶液中不含 Fe3而可能含有 Fe2,进行如下实验的最佳顺序为加入氯水 加入 KMnO4溶液 加入 NH4SCN 溶液A. B. C. D.3C D E F13.在 BaCl2溶液中通入 SO2气体,溶液仍澄清。若将 BaCl2溶液分盛到两个试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱,然后再通入 SO2气体,结果两支试管都要白色沉淀生成。由此得知下列结论合理的是BaC
7、l2有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是 BaSO3SO2有还原性和酸性 升高 PH 会使 SO2水溶液中的 SO32-浓度增大A. B. C. D.14.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液: Na、Cl、SO42、Fe3 B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2、Mg2、NO3、ClC.碳酸氢钠溶液:K、SO42、Cl、HD.c(H)=10-12 mol/L 的溶液:K、Ba2、Cl、Br15.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物能溶
8、于浓硝酸。B.在 KI 淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应。C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含 SO42D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化。第第卷卷(非选择题 共 60 分)二、二、(本题包括 2 小题,共 18 分)16.(10 分)(1)用 5.0mol/L 的 NaOH 溶液配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液时,如图所示的仪器中,肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制过程中,下列操作将导致实际所配 NaOH 溶液浓度偏低的是(填编号)_4abcd
9、准确取出的浓 NaOH 溶液在空气中露置时间过长;用量器将浓 NaOH 溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;稀释 NaOH 溶液的仪器未洗涤。17.(8 分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。(1)实验前,关闭活塞 b,试管 d 中加水至浸没长导管口,塞紧试管 c 和 d 的胶塞,加热 c,其目的是_(2)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_方案反应物甲Cu、浓 HNO3乙Cu、稀 HNO3丙Cu、O2、稀 HNO3(3
10、)在 d 中加适量 NaOH 溶液,c 中放一小块铜片,由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸,c 中反应的化学方程式是 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水,c 中的实验现象是 三、三、(本题包括 2 小题,共 20 分。)18.(8 分)X、Y、Z 为三种常见的单质,Z 为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B 为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(均不是在溶液中进行的反应)以下每空中填入一种即可)。(1)当 X、Y 均为金属时,Y 的化学式为 ,B 的化学式为 5(2)当 X 为非金属且为气体,Y 为金属且为紫红色时,X 的化学式为 ,A 的化学式为 (
11、3)当 X 为金属、Y 为非金属且为固体时,X 与 A 反应的化学方程式为 (4)当 X、Y 均为非金属固体时,X 与 A 反应的化学方程式为 19.(12 分)2014 年 8 月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议,在社会引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): KIO3 KI H2SO4 = K2SO4 I2 H2O(2)上述反应生成的 I2用四氯化碳萃取。向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的 Na2SO3稀溶液,将 I2还原,以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2
12、反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入适量 Na2SO3稀溶液; c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作操作及在上述步骤中的位置位置是 (3)已知:I22S2O32 = 2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取 wg 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3与 KI 反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 mol/L 的 Na2S2O3溶液 10.0 mL,恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全所依据的现象是 。b
13、中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含 w 的代数式表示) mg/kg。产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计)2050 mg/kg6四、(本题包括 2 小题,共 22 分。)20.(14 分)向 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ,充分反应,测得最后溶液的 PH7。(1)此时溶液的溶质若是单一成分,可能是 或 ;如果是多种成分,可能是 或 (2)在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加 1mol/L 的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示。加入盐酸 200 mL 之前,无气体产生,写出 OA 段发生反应的离子方程式 产生的 CO 在标准状况下的体积为 mL2B 点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L21.(8 分)有一透明硫酸盐溶液,已知其中可能含有 Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4,加入一种淡黄色粉末状固体时,加热有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入 0.4 mol 淡黄色粉末时,产生气体 0.