《【化学】山东省临清一中2013-2014学年高一上学期第二次月检测》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【化学】山东省临清一中2013-2014学年高一上学期第二次月检测(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、12013-2014 学年度高一第一学期第二次月检测 化 学 试 题可能用到的相对原子质量:Mg-24 Al-27 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S32一、选择题(共一、选择题(共 10 小题,每题小题,每题 2 分,共分,共 20 分,每题只有一个正确选项)分,每题只有一个正确选项)1金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验,该实验现象可以总结为五点。从该实验的五点现象获得的信息中,能说明金属钠具有的性质是: ( ) 密度小 熔点低 硬度小 还原性强 与水生成碱 该反应放热A B C除之外 D全部2下列所用材料不属于合金的是 ( )A家用的铝窗 B建筑用的钢筋C铸造用的
2、黄铜 D温度计用的水银3下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部417、在含有 FeCl3、 FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中,加入足量的 Na2O 固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是ANa BAl3 CFe3 DFe25. 在钠的焰色反应实验中,不需要的仪器或药品是 ( )A.铂丝棒 B.酒精灯 C.蓝色钴玻璃 D.稀盐酸6除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 ( ) A加入适量盐酸B加入 NaOH 溶液C加热D配成溶液后通入 CO2
3、7防止 FeSO4被氧化而变质,在配制 FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的( )A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)3. 铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是 ( )A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭9少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 ( )ANaOHBNa2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO3 10.下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时,沉淀的物质的量与 Ba(OH)2 的物质的量的变 化关系。该溶液的成分可能是( )201234n沉淀/mol1234
4、5nBa(OH) /mol2AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2二、选择题(共选择题(共 10 小题,每题小题,每题 3 分,共分,共 30 分,每题只有一个正确选项)分,每题只有一个正确选项)11. 钢笔的笔头是合金钢,其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能,在笔头尖端点上铱金粒,为区别钢笔而叫铱金笔,铱金笔是笔头用黄金的合金.笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是( )A.钢笔的笔头不易被氧化,抗腐蚀性能好 B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D.铱金笔经久耐磨,书写时弹性特别好,
5、是一种理想的硬笔12.在 VL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀,最后得白色固体 mg,溶液中 SO的物质的量浓度是24A mol/L B mol/LVm 27Vm 272C mol/L D mol/LVm 543 Vm 3413镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有 ( )A BCu2+ CAl3+ DMg2+AlO214将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是 ( )ACu2+和 Fe2+
6、 BH+和 Cu2+ CFe3+和 Fe2+ DFe2+和 Mg2+15将 Na2O2投入 FeCl2溶液中,可以观察到的现象是 ( )A.最终生成白色沉淀 B.白色沉淀很长时间才变成灰绿色C.反应过程中除沉淀外无其它现象 D.最终生成红褐色沉淀16下列离子方程式书写正确的是 ( )3A铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉:232FeFeFeDFeCl2溶液跟 Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )ABFeNHSCNCl3 4、N
7、aHNOSO342、CAl3+、SO42-、OH-、K+DFeNHClOH2 4、18向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )19 鉴别固体 Na2CO3和 NaHCO3,下列方法可行的是 ( )A分别配成溶液,再加入澄清石灰水B分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液C分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液,再进行焰色反应20.两份等体积等浓度的 NaOH 溶液,分别与体积相等的 AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反应后
8、 Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀,则原 AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是 ( )A.2:3 B.1:2 C.1:1 D.3:2三、填空题(三、填空题(2 个小题,共个小题,共 26 分)分)21(16 分)(1)写出化学方程式,一步实现下列转变。NaNa2O2: Fe(OH)2Fe(OH)3: (2)FeCl3溶液呈现棕黄色。对此溶液,分别做如下实验,请填表:编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量NaOH溶液422 (10分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色。写出下列物质的化学式:A: B: D:
9、E: X: 四、实验题(四、实验题(1 个小题,个小题,10 分)分)23.(10 分)某同学用如图所示装置制取并收集纯净的氧气。试回答下列问题:(1)乙中 Na2O2可能发生的反应有 (写化学方程式) 。(2)丙中 NaOH 溶液的作用是 ,丁中浓 H2SO4的作用是。若把原装置连接顺序改为: 甲 丙 丁 乙 戊,则在装置戊中能否收集到氧气? (填“能”或“不能” ) 。五、计算题(五、计算题(1 个小题,个小题,8 分)分)24.(8分)向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:加入少量KSCN溶液C CB 稀盐酸AD
10、 溶液X 粉末E 溶液稀氨水A 在空气中久置5(1)A点溶液中溶质是 (2)B点溶液中溶质有 (3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积可能为 (请写出计算过程)25.(6 分)向某碳酸钠溶液中逐滴加 1 molL1 的盐酸,测得溶液中 Cl、HCO3的物质 的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中 n2:n1=3:212HCO _ 3Cl_0a bn/molvHCl/L0.5 nnOa 段反应的离子方程式为: ab 段反应的离子方程式为: 该碳酸钠溶液中含 Na2CO3的物质的量为: b 点的数值为: b 点时生成 CO2的物质的量为: b 点时溶液中大量存在
11、的离子为: 0780NaOH 溶液(mL)BA沉淀的量(g)62013-2014 学年度高一第一学期第二次月检测参考答案15:BDDBC 610:CBACC 1115:CDADD 1620:DBDCA 21、 (每空 2 分,共 20 分) (1)NaNa2O2: 2Na+O2=Na2O2 Fe(OH)2Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2)22、 (每空2分,共10分)A:Fe(OH)3 B:Fe2O3 D: FeCl3 E:FeCl2 X: Fe 23、 (每空2分,共12分)(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2)除去过量的 CO2;除去氧气中的水蒸气(或干燥氧气)(3)不能。24、 (8分)(1)NaCl (2分)(2)NaCl NaAlO2(2分)(3)7.5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程)(4分)编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解,溶液由棕黄色变浅绿色(2分)2Fe3+Fe=3Fe2+(2分)加入少量NaOH溶液生成红褐色沉淀(2分)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(2分)加入少量KSCN溶液溶液变血红色(2分)Fe3+SCN-=Fe(SCN)3(2分)7