《【化学】山东省华侨中学2016届高三10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省华侨中学2016届高三10月月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省华侨中学高三上学期 10 月第一次质量检测（化学）注意事项：1本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12 N 一 14 O16 Al 一 27 S 一 32 C1355 Fe 一 56 Na-23第 I 卷 (选择题共 45 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分。)1下列对化学知识概括合理的是( )A酸性氧
2、化物都是非金属氧化物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2下列说法正确的是（ ）A我国自主研发的“龙芯 1 号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料B需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-
3、和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为 SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl-,则下列反应不可能发生的是（ ）A2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+CH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2ODSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI25.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该试剂的物质的量浓度为 9.2 molL1B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 LC配制 200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD
4、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%6设 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A一定量的 Fe 与含 1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA个胶粒C0.01molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数目为 0.02NAD125gCuSO45H2O 晶体中含有 0.5NA个 Cu2+7下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）A将少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液将少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量 SO2
5、通入 Ba（OH）2溶液将过量 SO2通入少量 Ba（OH）2溶液C将 0.1mol Cl2通入含 0.2molFeBr2的溶液中将 0.3mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2溶液D将过量 BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液相混合将少量 Ba（OH）2溶液与过量 MgSO4溶液相混合8下列说法正确的是（ ）AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B C D，反应 2C + D
6、2 = 2D +C2和反应 2C+ B2 = 2B +C2都能发生3D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9如图为含有同一种元素的 a、b、c、d、e 五种物质的转化关系。其中 a 是单质，b 是气态氢化物，c、d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则 a 可能是( )C N2 S F2A只有和 B只有 C D10下列图示实验正确的是( )A碳酸氢钠受热分解 B除去 CO2中 HCl C制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气11下列反应最终能生成 Fe3+的化合物的是（ ）过量 Fe 与 HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向 FeBr2溶液中通入 Cl2 铁与 CuC
7、l2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A. B. C. D.12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O = HClOHCO3-B用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：43ClO2Fe(OH)3 = 2FeO42-3ClH2O4H13下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后，仍能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl-、NO3- BNa+、Mg2+
8、、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、OH-、I- DCu2+、CO32-、Br-、ClO-14高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH) 3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6 价 B湿法中 FeO42是氧化产物C干法中每生成 1mol
9、 Na2FeO4 转移 4mol 电子DK2FeO4可氧化水中的 H2S、NH3，生成的 Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质15为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在上述溶液中再滴加 Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加 Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有 SO32-离子 B一定有 CO32-离子CCl-离子一定存在D不能确定 HCO 3离子是否存在第卷（非选择题，共 55 分）16 （2 分）下列实验
10、基本操作或说法正确的是 （填写序号）A用 50ml 的量筒量取 5.2ml 稀硫酸B为了有效地除去粗盐中的 Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入 NaOH，再加入 BaCl2，最5后加入 Na2CO3，将沉淀过滤后，再用 HCl 调整溶液至中性C石蕊试纸或 PH 试纸使用前都应用蒸馏水润湿D稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F将饱和 FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；G乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出H在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸
11、发都用到了玻璃棒17（14 分）I. 煤炭中以 FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42- ；Fe2+O2+H+Fe3+_； FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素为1 价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。（2）反应的还原剂是_。（3）观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来II在淀粉 KI 溶液中，滴入少量 NaClO 溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方
12、程式是_。 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的 NaClO 溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。（提示：碘元素被氧化成 IO3）从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是 。 III工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有 SO2 ，冶炼铜的反应为若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号） 。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是_。18.（4 分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4、K、Na、Mg2、Al3、6Fe3、SO42、CO32、Cl和 I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表
13、明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入 CCl4及数滴氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量 CO2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中： 肯定含有的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ；19 （12 分）A+BX+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中 A、B 的物质的量之比为 1：4请回答：（1）若 Y 是黄绿色气体，则 Y 的电子式是 ，该反应的化学方程式是 （
14、2）若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3）若 A 为金属单质，常温下 A 在 B 的浓溶液中“钝化”，且 A 可溶于 X 溶液中A 元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族） ；Y 的化学式是_含 a mol X 的溶液溶解了一定量 A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 是_ mol（4）若 A、B、X、Y 均为化合物A 溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀；B 的焰色为黄色则向 A 中逐滴加入 Bi的离子方程式 20 （10 分）某氯化铁样品含有 FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量
