《【化学】安徽省滁州市天长二中2016届高三上学期第一次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】安徽省滁州市天长二中2016届高三上学期第一次月考化学试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年安徽省滁州市天长二中高三（上）第一次月学年安徽省滁州市天长二中高三（上）第一次月考化学试卷考化学试卷一、选择题（选择题答案填写在答题卡，一、选择题（选择题答案填写在答题卡，18 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 54 分）分） 1下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸；用托盘天平称取 25.0g 氯化钠 B可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4溶液 C用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 D用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸2下列各组物质的分类正确的是（
2、 ） 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、石膏、水 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质 A B CD3下列说法正确的是（ ） A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe（OH）3胶体 B用可见光束照射以区别溶液和胶体 C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体DH+、K+、S2、Br能在 Fe（OH）3胶体中大量共存4下列说法错误的是（ ） A室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中 BNH4F 溶液能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输
3、送氨气的管道是否漏气5下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：通入适量 H2，加催化剂反应 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 除去硝基苯中少量的 NO2：滴入适量的 NaOH 溶液后，过滤 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析 ABCD6下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论 A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe2+2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶 解氢氧化铝能溶于氨
4、水 C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被 稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜 D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到 pH 试纸上试纸变黑色浓硫酸具有 脱水性 AABBCCDD7下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8把 200mL 含有 CaCl2和 KCl 的混合溶液分成 2 等份，取一份加入含 2a mol 碳酸钠的溶 液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀则该混合溶液中钾离子浓度为（
5、 ）A0.1（b4a） molL1B0.1（b2a） molL1C10（b4a） molL1D10（b2a） molL19NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（填字母） （ ） A标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为 0.1NA B12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C将 22.4 L Cl2通入足量水中，反应转移的电子数为 NAD1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA10下列说法正确的是（ ） A常温常压下，11.2L O2所含分子数约为 3.011023个 B两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 H2的混
6、合气体，在同温同压下 两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等 C等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数目相等 D将 98g H2SO4溶于 500ml 水中得到的溶液的浓度为 2.0mol/L11NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A6.0gSiO2晶体中含有 0.2NA个 SiO 键B1L1molL1CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO、CH3COOH 的总数为 NAC1L1molL1饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe（OH）3胶体粒子数为 NA个D10g46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA312下列关于同温同压下的两种气体12C
7、18O 和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等13下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3、ClB由水电离出的 c（H+）=11011 molL1溶液：Na+、Mg2+、Cl、NO3C0.2 molL1的 NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42、ClD与 Fe 反应生成 H2的溶液：NH4+、K+、SO42、CO3214下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ）A在 pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有 SO
8、42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有 NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在 c（H+）=1.01013molL1的溶液中：Na+、S2、Al（OH）4、SO3215下列反应的离子方程式是正确的是（ ）A向 FeCl2溶液中通入 Cl2Fe2+Cl2Fe3+2ClB向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH+OHNH3+H2OC向水中加入一小块钠 Na+2H2ONa+2OH+H2DMnO2和浓盐酸混合加热 MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl216下列反应的离子方程式正确的是（ ）ACu 溶于稀 HNO3：3Cu+2NO+8H
9、+3Cu2+2NO+4H2OB （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO24DAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2O17用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（ ）A向 AgNO3溶液中通入少量 HCl B向 H2SO3溶液中通入 Cl2 C向 FeI2溶液中通入少量 Cl2 D向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2二、非选择题（共二、非选择题（共 46 分）分）18 （1）若
10、40g 密度为 gcm3的 Ca（NO3）2溶液中含有 4g Ca（NO3）2，则溶液中 NO的物质的量浓度为 mol/L（2）在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M gmol1）溶于 1L 水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L（3）NA代表阿伏加德罗常数已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g，则该混合物所含 共用电子对数目为 所含碳氢键数目 19完成下列反应的离子方程式 （1）Ba（OH）2溶液加入过量 NaHCO3溶液 （2）NaClO 溶液中通入少量 CO2 （3）将 Fe（NO3）3溶液与过量 HI 混合 （4）向 FeBr2中
11、通入等量 Cl2 20 （10 分） （2015 秋天长市校级月考）实验室配制物质的量浓度均为 0.2mol/L 的 NaCl 溶液和稀 H2SO4 各 480mL提供的试剂是：NaCl 固体和 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）及蒸馏水 （1）应用托盘天平称量 NaCl g，应用 10mL 量筒量取 H2SO4 mL； （2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ； （3）稀释浓 H2SO4时应注意 ； （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号） A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯 23 次，并将洗液移入容量瓶中 C、定容时，加水
12、超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线5D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 G、量筒量取浓 H2SO4后没有用蒸馏水洗涤 23 次，并将洗液移入容量瓶中21 （14 分） （2013 秋天津期末）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣 小组利用图一装置探究氨气的有关性质（1）装置 A 中烧瓶内试剂可选用 （填序号） B 的作用是 a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d烧碱溶液 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填 I 或 ） 打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置
13、 C （3）实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体， 则该反应相关化学方程式为 该反应证明氨气具有 性 （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序 号） （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24L 的氨气溶于水配成 0.5L 溶液，所得溶液 的物质的量浓度为 mol/L22 （14 分） （2015 秋天长市校级月考）孔雀石主要含 Cu2（OH）2CO3，还含少量 FeO、SiO2以孔雀石为原料可制备 CuSO45H2O 步骤如下：（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式： ， 为了提高原料浸出速率，可采取的措施有
14、 （写出两条） （2）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+实验步骤中试剂最佳选 （填代号） aKMnO4 bH2O2 cCl2 dHNO3 （3）溶液 B 中加入 CuO 作用是 （4）常温下 Fe（OH）3的 Ksp=11039，若要将溶液中的 Fe3+转化为 Fe（OH）3沉淀，使溶液中 c（Fe3+）降低至 1103mol/L，必需将溶液 pH 调节至 （5）由溶液 C 获得 CuSO45H2O 晶体，需要经 和过滤6（6）可用 KMnO4标准溶液测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，量取 A 溶液 20.00ml，用 0.010mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定，消耗 KMnO
15、410.00ml，A 溶液中 Fe2+的物质的量浓 度 mol/L参考答案与试题解析参考答案与试题解析1 考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用 分析：A量筒的最小读数为 0.1mL，无法量取 8.10mL 的稀盐酸； B碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀； CpH 计测定较准确，读数可以读到 0.1； D使用 pH 水中时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果 解答：解：A量筒是粗略量取液体体积的仪器，其读数只能读到 0.1mL，无法用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸，应该使用酸式滴定管，故 A 错误； B碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀，则应选 25mL 酸式滴定管量取 20.00mL KM
