《【化学】安徽省滁州市天长二中2016届高三上学期第一次月考化学试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【化学】安徽省滁州市天长二中2016届高三上学期第一次月考化学试题(17页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-20162015-2016 学年安徽省滁州市天长二中高三(上)第一次月学年安徽省滁州市天长二中高三(上)第一次月考化学试卷考化学试卷一、选择题(选择题答案填写在答题卡,一、选择题(选择题答案填写在答题卡,18 小题,每题小题,每题 3 分,共分,共 54 分)分) 1下列有关实验操作的说法正确的是( ) A用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸;用托盘天平称取 25.0g 氯化钠 B可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4溶液 C用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 D用 pH 试纸测定溶液的 pH 时,需先用蒸馏水润湿试纸2下列各组物质的分类正确的是(
2、 ) 混合物:水玻璃、水银、水煤气 电解质:明矾、石膏、水 酸性氧化物:CO2、CO、SO3 同位素:1H、2H2、3H 同素异形体:C60、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质 A B CD3下列说法正确的是( ) A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 B用可见光束照射以区别溶液和胶体 C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体DH+、K+、S2、Br能在 Fe(OH)3胶体中大量共存4下列说法错误的是( ) A室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中 BNH4F 溶液能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输
3、送氨气的管道是否漏气5下列除去杂质的方法中正确的是( ) 除去乙烷中少量的乙烯:通入适量 H2,加催化剂反应 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 除去硝基苯中少量的 NO2:滴入适量的 NaOH 溶液后,过滤 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 除去蛋白质中少量离子:用半透膜,渗析 ABCD6下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实验操作现象解释或结论 A过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入 KSCN 溶液溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe2+2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶 解氢氧化铝能溶于氨
4、水 C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被 稀硝酸氧化,形成致密的氧化膜 D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到 pH 试纸上试纸变黑色浓硫酸具有 脱水性 AABBCCDD7下列说法正确的是( ) A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BBaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物8把 200mL 含有 CaCl2和 KCl 的混合溶液分成 2 等份,取一份加入含 2a mol 碳酸钠的溶 液,恰好使钙离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉 淀则该混合溶液中钾离子浓度为(
5、 )A0.1(b4a) molL1B0.1(b2a) molL1C10(b4a) molL1D10(b2a) molL19NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(填字母) ( ) A标准状况下,3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为 0.1NA B12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C将 22.4 L Cl2通入足量水中,反应转移的电子数为 NAD1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA10下列说法正确的是( ) A常温常压下,11.2L O2所含分子数约为 3.011023个 B两个体积相同的容器,一个盛有 NO,另一个盛有 N2和 H2的混
6、合气体,在同温同压下 两容器内气体原子总数一定相等,分子总数和质子总数也相等 C等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数目相等 D将 98g H2SO4溶于 500ml 水中得到的溶液的浓度为 2.0mol/L11NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A6.0gSiO2晶体中含有 0.2NA个 SiO 键B1L1molL1CH3COOH 溶液中,所含 CH3COO、CH3COOH 的总数为 NAC1L1molL1饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3胶体粒子数为 NA个D10g46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA312下列关于同温同压下的两种气体12C
7、18O 和14N2的判断正确的是( )A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等13下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3、ClB由水电离出的 c(H+)=11011 molL1溶液:Na+、Mg2+、Cl、NO3C0.2 molL1的 NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42、ClD与 Fe 反应生成 H2的溶液:NH4+、K+、SO42、CO3214下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是( )A在 pH=1 的溶液中:NH4+、K+、ClO、ClB有 SO
8、42存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、IC有 NO3存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD在 c(H+)=1.01013molL1的溶液中:Na+、S2、Al(OH)4、SO3215下列反应的离子方程式是正确的是( )A向 FeCl2溶液中通入 Cl2Fe2+Cl2Fe3+2ClB向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH+OHNH3+H2OC向水中加入一小块钠 Na+2H2ONa+2OH+H2DMnO2和浓盐酸混合加热 MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl216下列反应的离子方程式正确的是( )ACu 溶于稀 HNO3:3Cu+2NO+8H
9、+3Cu2+2NO+4H2OB (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2+2OHFe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO24DAlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2O17用如图所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,溶液导电能力明显增强的是( )A向 AgNO3溶液中通入少量 HCl B向 H2SO3溶液中通入 Cl2 C向 FeI2溶液中通入少量 Cl2 D向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2二、非选择题(共二、非选择题(共 46 分)分)18 (1)若
10、40g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有 4g Ca(NO3)2,则溶液中 NO的物质的量浓度为 mol/L(2)在标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 1L 水中,所得溶液的密度为 gcm3,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L(3)NA代表阿伏加德罗常数已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g,则该混合物所含 共用电子对数目为 所含碳氢键数目 19完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液加入过量 NaHCO3溶液 (2)NaClO 溶液中通入少量 CO2 (3)将 Fe(NO3)3溶液与过量 HI 混合 (4)向 FeBr2中
11、通入等量 Cl2 20 (10 分) (2015 秋天长市校级月考)实验室配制物质的量浓度均为 0.2mol/L 的 NaCl 溶液和稀 H2SO4 各 480mL提供的试剂是:NaCl 固体和 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)及蒸馏水 (1)应用托盘天平称量 NaCl g,应用 10mL 量筒量取 H2SO4 mL; (2)配制两种溶液时都需要的仪器是 ; (3)稀释浓 H2SO4时应注意 ; (4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有 (填序号) A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液 B、没有用蒸馏水洗烧杯 23 次,并将洗液移入容量瓶中 C、定容时,加水
12、超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线5D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出 E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 G、量筒量取浓 H2SO4后没有用蒸馏水洗涤 23 次,并将洗液移入容量瓶中21 (14 分) (2013 秋天津期末)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣 小组利用图一装置探究氨气的有关性质(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用 (填序号) B 的作用是 a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填 I 或 ) 打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置
13、 C (3)实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红,D 中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体, 则该反应相关化学方程式为 该反应证明氨气具有 性 (4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序 号) (5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将 2.24L 的氨气溶于水配成 0.5L 溶液,所得溶液 的物质的量浓度为 mol/L22 (14 分) (2015 秋天长市校级月考)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 FeO、SiO2以孔雀石为原料可制备 CuSO45H2O 步骤如下:(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式: , 为了提高原料浸出速率,可采取的措施有
14、 (写出两条) (2)溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+实验步骤中试剂最佳选 (填代号) aKMnO4 bH2O2 cCl2 dHNO3 (3)溶液 B 中加入 CuO 作用是 (4)常温下 Fe(OH)3的 Ksp=11039,若要将溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀,使溶液中 c(Fe3+)降低至 1103mol/L,必需将溶液 pH 调节至 (5)由溶液 C 获得 CuSO45H2O 晶体,需要经 和过滤6(6)可用 KMnO4标准溶液测定溶液 A 中 Fe2+的浓度,量取 A 溶液 20.00ml,用 0.010mol/L 酸性 KMnO4标准溶液滴定,消耗 KMnO
15、410.00ml,A 溶液中 Fe2+的物质的量浓 度 mol/L参考答案与试题解析参考答案与试题解析1 考点:计量仪器及使用方法;试纸的使用 分析:A量筒的最小读数为 0.1mL,无法量取 8.10mL 的稀盐酸; B碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀; CpH 计测定较准确,读数可以读到 0.1; D使用 pH 水中时,试纸不能湿润,否则可能影响测定结果 解答:解:A量筒是粗略量取液体体积的仪器,其读数只能读到 0.1mL,无法用 10mL 量筒量取 8.10mL 稀盐酸,应该使用酸式滴定管,故 A 错误; B碱式滴定管下端的橡胶管能被酸性高锰酸钾腐蚀,则应选 25mL 酸式滴定管量取 20.00mL KM