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1、1临沂第十九中学临沂第十九中学 1010 月月考试卷月月考试卷化学试卷化学试卷第第 I 卷（选择题）卷（选择题）1.下列反应属于吸热反应的是（）AC6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OBHCl+KOHKCl+H2OC反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.下列说法正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1BNaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3k
2、J/mol （中和热）C测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol （燃烧热）3.在一密闭烧瓶中，在 25时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热） 把烧瓶置于 100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）颜色；平均分子量；质量；压强；密度A和 B和 C和 D和4.利用反应：2NO（g）+2CO（g）2C02（g）+N2（g）H=746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 N0 的转化率，采取的措施是（）A降低温度B
3、增大压强C升高温度同时充入 N2D及时将 C02和 N2从反应体系中移走5.对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）nC（g） ，符合如图所示的结论是（）2AP1P2，n3 BP1P2，n3 CP1P2，n3 DP1P2，n36.化学反应 A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A每生成 2 个分子 AB 吸收（ab） kJ 热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1mol AA 和 1mol BB 键，放出 a kJ 能量7.向足量 H2SO4溶液中加入 100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，
4、放出的热量是 5.12kJ如果向足量 Ba（OH）2溶液中加入 100mL 0.4molL1盐酸时，放出的热量为 2.2 kJ则Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=2.92 kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=18 kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=73 kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=0.72 kJmol18.分别取 40mL 的 0.50mol/L 盐酸与 40mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液进行中
5、和热的测定下列说法错误的是（ ）A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器 A 的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度，则测得的H 偏大3D用 Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的9.下列对化学反应的认识正确的是（ ）A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B如果某化学反应的H 和S 均小于 0，则反应一定能自发进行C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快10.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列
6、两上实验：（N2O42NO2 H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A （a）甲乙， （b）甲乙B （a）甲乙， （b）甲=乙C （a）甲乙， （b）甲乙D （a）甲乙， （b）甲乙11.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温时，气体压强不再改变；各气体组成浓度相等；反应体系中温度保持不变；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率 2 倍；混合气体
7、密度不变；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为 9：1；同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）A BC D12.在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） 2min 末该反应达到平衡，生成40.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2molL1下列判断错误的是（ ）A平衡常数约为 0.3BB 的转化率为 40%CA 的平均反应速率为 0.3 mol（Lmin）1D若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态13.在
8、密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g） ，有关下列图象说法的不正确的是（）A依据图 a 可判断正反应为放热反应B在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H014.已知反应：2NO2 （g）N2O4（g） ，把 NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶 A 放入热水里，把烧瓶 B 放入冰水里，如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A 烧瓶内气体颜色变深，B 烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是（）A上述过程中，
9、A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B 烧瓶内 c（NO2）减小，c（N2O4）增大C上述过程中，A、B 烧瓶内气体密度均保持不变D反应 2NO2（g）N2O4（g）的逆反应为放热反应15.某温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.0mol A 和 1.0mol B，反应 A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）5t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反应在前 5 s 的平均速率 v（A）=0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（A）=0.41 molL1，则
10、反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v（正）v（逆）16.在一个体积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g） ，达到平衡时 C 的浓度为 a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 a mol/L 的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mo
11、l C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D17.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯将不纯的 TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g） 下列说法正确的是（）A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C该反应的平衡常数与 TaI4和 S2的浓度乘积成反比D在提纯过程中，I2的作用是将 TaS2从高温区转移到低温区6第第 II 卷（非选择题）卷（非选择题）18.反应 A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反
12、应是 反应（填“吸热” 、 “放热” ） （2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，原因是 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有” 、 “无” ） ，原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 19.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料
13、 D直接填埋（2）已知下列热化学方程式：O2 （g）O+2（g）+eH1=+1175.7kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g）H2=771.1kJmol1O2+PtF6（s）O2+（g）+PtF6（g）H3=+482.2kJmol1则反应 O2（g）+ =O2+PtF6（s）的H= 7（3）25，1.01105Pa 时，16g 液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量 363.3kJ，该反应的热化学方程式为 （相对原子质量 C12 H1 O16 ） ，当此反应生成 66g CO2时，放出的热量为 20.（1）在 2L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇：CO2（g
14、）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ，在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图 1 所示（注：T2T1，均大于 300） 温度为 T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为通过分析图 1，温度对反应 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母） A体系压强保持不变 B密闭容器中 CO2、H2、CH3OH（g） 、H2O（g）4 种气体共存CCH3OH 与 H2物质的量之比为 1：3 D每消耗 1mol CO2的同时生成 3mol H2已知 H2（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为285.8kJmol1和726.5kJmol1，写出由 CO2和 H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： （2）在容积可变的密闭容器中，由 CO 和 H2合成甲醇 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，
