《2014高考化学一轮复习专题二 第三单元 铁、铜的获取及应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014高考化学一轮复习专题二 第三单元 铁、铜的获取及应用（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘第三单元 铁、铜的获取及应用1理解并能应应用常见见金属的活动顺动顺 序。2了解Fe、Cu及其重要化合物的主要性质质和重要应应用。3了解金属材料在生产产和生活中的重要应应用。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘1Fe2、Fe3的转转化、检验检验 及除杂杂。2以铜铜的冶炼为载炼为载 体的工业业流程。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘一、铁铁1铁铁的存在铁铁元素在自然界中主要以_存在，如赤铁矿铁矿 (主要成分_)，磁铁矿铁矿 (主要成分为为_)、黄铁矿铁矿 (主要成分为为_)等。2物理性质质纯净纯净 的铁铁是
2、光亮的_色金属，密度_，熔沸点_，有较较好的导电导电 、导热导热 性，能被磁铁铁吸引，也能被磁化。化合态态Fe2O3Fe3O4FeS2银银白大高考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘3化学性质质考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘4铁铁的冶炼炼考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘铁铁在有关的反应应中，其产产物价态为态为 什么不同？有什么规规律？提示 由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：(1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H、Fe3、Cu2等氧化为Fe2；(2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓
3、H2SO4()等氧化为Fe3。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘二、铁铁的氧化物和氢氢氧化物1铁铁的氧化物铁红铁红磁性氧化铁铁红红棕黑都不溶于黑考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H= Fe22Fe34H2O考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘2铁铁的氢氢氧化物白色固体红红褐色固体考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘制法在隔绝绝空气情况下，可溶性 亚铁盐亚铁盐 与碱溶液反应应Fe2 2OH=Fe(OH)2可溶性铁盐铁盐 与碱溶液反 应应Fe33OH= F
4、e(OH)3 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现现象是 _ _，化学方程式为为4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变变成灰绿绿色，最后成 红红褐色考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘三、Fe3、Fe2的性质质1Fe3、Fe2的转转化写出下列反应应的离子方程式(1)FeCl3溶液分别别与Cu、KI溶液、SO2的反应应：_，_，_。(2)FeCl2溶液分别别与Cl2、稀HNO3、H2O2(酸化)的反应应_ ， _， _ 。2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe32I=I22Fe22Fe3SO22H2O=2Fe2S
5、O424H2Fe2Cl2=2Fe32Cl3Fe24HNO3=3Fe3+2H2ONO2Fe2H2O22H=2Fe32H2O考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘2Fe3、Fe2的检验检验(1) Fe3在溶液中呈_色，Fe2在溶液中呈_色。(2)检验检验 溶液中是否含有Fe3的方法是：向溶液中加入_溶液，现现象是溶液出现现_；或向溶液中加入强碱或氨水，若出现现_，说说明溶液中含有Fe3。(3) 检验检验 溶液中是否含有Fe2的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，_，再加入新制氯氯水，若_，说说明溶液中含有Fe2。棕黄浅绿绿KSCN血红红色红红褐色沉淀无明显现显现 象溶液出现现血红红色
6、考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘四、铜铜及其化合物的性质质1单质铜单质铜(1)物理性质质纯净纯净 的铜铜_，具有金属光泽泽，具有_和延展性。(2)化学性质质呈紫红红色导电导电 、导热导热考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘2氧化铜铜和氧化亚铜亚铜名称氧化铜铜氧化亚铜亚铜颜颜色_与酸反应应(H)_ _ _Cu2O2H=Cu2 CuH2O转转化关系CuO2H=Cu2 H2O黑色砖红砖红 色考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘1钝钝化规
7、规律“两酸、两金属、常温”即铁、铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸才钝化，若加热可以发生反应。钝化的实质是强氧化性的酸使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁或铝制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。三条规规律考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘2变变价金属与氯氯气、硫的反应规应规 律变价金属与强氧化性的氯气反应时，生成高价金属氯化物，如铁、铜与氯气反应时只能生成FeCl3、CuCl2，即使铁过量也只能生成FeCl3。变价金属与硫反应时只能生成低价金属硫化物，如铁、铜与硫反应生成FeS、Cu2S。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘
8、一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应的化学方程式：HNO3过量：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O， Fe过量时：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2， 2得总化学方程式：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，也可以用数轴表示：3铁铁与稀HNO3反应应的规规律考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘FeCl3溶液发发生反应时应时 的颜颜色变变化向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈血红色；FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色；FeCl3与NaOH溶液
9、反应，生成红褐色沉淀；向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色；向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变成蓝绿色；将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色；向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；将FeCl3溶液滴入到AgNO3溶液中，生成白色沉淀；一个总结总结考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘1实验实验 室制备备Fe(
10、OH)2的方法Fe(OH)2极易被氧化，转化为Fe(OH)3。要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。常采用的方法有：(1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)；(2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中的氧气)；(3)将碱直接加到亚铁盐溶液的底部使Fe(OH)2与空气隔离；(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。两种方法考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘2铁盐铁盐 与亚铁盐亚铁盐 的配制和保存方法亚铁盐溶液中加入少量铁屑以防止Fe2被氧化，滴入少量
11、相应的酸溶液以抑制Fe2水解，铁盐溶液中加少量相应的酸溶液以抑制Fe3水解。考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘Fe3、Fe2的性质是这一部分的重点，经常考到，一是这两种离子的检验和除杂；二是涉及它们的氧化还原反应，特别是缺项离子配平，因此在学习时要特别注意一下。我的体会考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘FeCl2可以由化合反应得到：2FeCl3Fe=3FeCl2，但不能由单质化合得到，因为铁和氯气，无论铁是否过量都只能生成FeCl3，同理Fe(OH)3也能由化合反应得到：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此做题时要看清题目的问法，是由化合
12、反应得到的还是由复分解反应得到的。另外要注意Fe(SCN)3不是沉淀，是一种络合物，不能加沉淀符号。我的警示考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘为为什么FeCl3溶液蒸发发、灼烧烧得Fe2O3?问题问题 征解考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘1“铁铁三角”是指Fe、Fe2、Fe3相互转转化的三角关系。必考点18 对对“铁铁三角”应应用的考查查考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘(1)Fe遇强氧化剂剂被氧化成Fe3。(2) Fe遇弱氧化剂剂被氧化成Fe2。(3)Fe只有还还原性；Fe3只有氧化性；Fe2既有氧化性又有还还原性，以还还原性为为
13、主。(4)常见见氧化剂剂的氧化性强弱关系为为：Cl2Br2Fe3I2S、AgFe3Cu2Fe2。(1)判断离子共存Fe3与I、S2、SO32因发发生氧化还还原反应应而不能大量共存。Fe2与ClO、MnO4、酸性溶液中的NO3等离子因发发生氧化还还原反应应而不能大量共存。(2)除杂杂或净净化2“铁铁三角”的应应用考基梳理 助学提升考点通解 能力对接考向集训 名师揭秘主要物质质杂质杂质除杂试剂杂试剂 和方法Fe3Fe2通足量的氯氯气或加H2O2Fe2Fe3加入过过量铁铁粉，过滤过滤Fe2Cu2加入过过量铁铁粉，过滤过滤FeAl加入过过量强碱溶液，过滤过滤Fe2O3Al2O3、SiO2加入过过量强碱溶液，过滤过滤考基梳理 助学提升考点通
