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1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成课堂教学展示新课导入1964年10月16日我国成功爆炸 第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力 非常惊人。在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化 氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文 字表达为: 。 可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”) 分子 原子 原子 再分 原子 原子 过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰能力源于运用知识回顾那原子还能再分吗？为什么原子弹爆炸会产生如此 巨大的能量呢？我们这节课一 起来学习原子结构的奥秘。课堂教学展示课堂探究知识点1 原子的构成 原子是化学变化
2、中的最小粒子。.原子乒乓球地球一、原子的构成一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？ 著名的 粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验19091911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助手 们进行了粒子散射实验英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。 讨论题：1原子是由哪两部分构成的?2原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子
3、有什么异同?原子核带什么电？原子核所 带的电荷从何而来? 3原子核和核外电子都带电，为什么整 个原子不显电性?由于原子核（即核内质子）所带电量和核外电 子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显 电性。原子的结构原子由位于中心的原子核和核外电子构成 一、原子的构成原 子电 子原子核质 子中 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 1、原子的结构原子种 类类质质子数 中子数核外电电子数核电电荷数氢氢1011 碳6666 氧88 88 钠钠11121111 氯氯17181717观察表格(表3-1),思考下列问题4.质子数与原子核所带的正电荷数（核电荷 数）、核外电子数有何关系?质
4、子数=核外电子数=核电荷数原子种类类 质质子数 中子数核外电电子数 氢氢101 碳666 氧88 8 氧8128 钠钠111211氯氯171817 铁铁263026观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子里质子数不同，原子种类也不同。 氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在中 子，但一定存在质子和核外电子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电小 结 1、原子的构成:构成原子的粒子一般
5、是质 子、中子、电子（氢原子例外）。2.在原子中，核电荷数质子数电子数3.质子数和中子数不一定相等。4.原子的种类不同,其质子数也不相同 。练习1 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带 的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不 显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的 最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _； 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原 子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核 内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_ 下一页正
6、电负电 质子中子 相等相反不显分子 原子质子和原子核 中子电子 原子核111课堂教学展示典例剖析例 下列关于原子结构的叙述正确的是( )A.一切原子的原子核都由质子和中子构成B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C.原子核内质子数一定等于中子数D.原子是不能再分的粒子B 粒子种类质量(kg) 质子1.672610-27 中子1.674910-27 电子质子质量的1/1836四 相对原子质量(ArAr) )5656阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近 ，但比电子大很多。2、原子的质量主要集中在原子核上。（质子和中 子）核外电子的质量忽略不计，决定原子
7、质量的 是原子核。原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克即即1 19931099310-26-26千克千克一个氧原子的质量是： 一个氧原子的质量是： 0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克即即2 26571065710-26-26千克千克 一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是： 0 0000000000000000000000000092880000000
8、0000000000000000009288千克千克 即即9 92881028810-26-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、二、【相对原子质量相对原子质量】以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为为标准标准 ，其他原子的质量跟，其他原子的质量跟它它相比较所得的比，作为这种原相比较所得的比，作为这种原 子的相对原子质量。（符号为子的相对原子质量。（符号为ArAr）氢的相对原子质量氢的相对原子质量 1.6710 1.6710-27-27KgKg1.66101.6610-27-27KgKg 1 1氢原子质
9、量氢原子质量标准标准已知：氢原子的质量1.671010-27-27KgKg碳-12：是含有6个质子和 6个中子的碳原子标准标准 一个碳一个碳1212原子的质量原子的质量1 11212 1.993101.99310-26 -26 kg kg 1.66101.6610-27-27KgKg 1 11212标准标准 一个碳一个碳1212原子的质量原子的质量1 11212氧的相对原子质量氧的相对原子质量2.657102.65710-26-26KgKg1.66101.6610-27-27KgKg 1616已知：氧原子的质量2.6571010-26-26KgKg注意注意: : 1 1、相对原子质量不是原子的
10、实际质量相对原子质量不是原子的实际质量, ,是一个比值。是一个比值。 2 2、相对原子质量的相对原子质量的单位：为单位：为1 1（一般不写）（一般不写） 1.993101.99310-26 -26 kg kg 1.66101.6610-27-27KgKg 1 11212原子质量和相对原子质量比较 原子质量相对原子质量得出与性质测定出来,绝对的比较得出,相对的数值与单位很小,千克不小于1,单位为一联系相对原子质量=1个原子的实际质量1个碳原子的实际质量1/12原子质量越大 相对原子质量越大原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质相对原子质 量量氢氢碳碳氧氧钠钠氯氯查阅表4-3：查出氢、
11、碳、氢、钠、氯相对原子质量1112 16 2368 11 1768 12 180相对原子质量质子数 中子数+ + + + + + + + 写在表42的空白处：35.5相对原子质量的近似值相对原子质量的近似值跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中 在原子核上。质子和中子的质量跟相 对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量（Ar）某原子的质量（kg） 标准碳原子质量的1/12 （kgkg） 某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)Ar=m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)标准碳原子质量的1/12 m总(质子)m总(
12、中子)m总(电子) 1.66101.6610-27-271.66101.6610-27-271.66101.6610-27-27Ar=+Ar=xm(质子)ym(中子)xm(电子)+1.66101.6610-27-271.66101.6610-27-271.66101.6610-27-27x 1.6726101.672610-27-27y 1.6749101.674910-27-27 +1.66101.6610-27-271.66101.6610-27-27ArAr 质子数 + 中子数练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g
13、3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 原子种类类核电电荷数质质子 数中子数电电子 数相对对原子质质 量 H1 Mg12 24 Fe 26 56B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 课堂练习1 下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 可以不同C、D课堂练习2 铁原子的相对原子质量是
14、( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB课堂练习4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( ) 个电子作高速运动而构成.整个原子不显 电性的原因是:13 1413质子和电子所带电量相等,电性相反1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ ）A、相对原子质量就是原子的质量B、相对原子质量是一个比值C、相对原子质量都是一个整数D、相对原子质量的单位是克2、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（
15、）A、中子、质子、质子和中子、电子和质子、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳 原子的质量为b，试求该原子的质量？(ab/12)原子的体积很小若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。你知道吗？ 原子核的半径为原子半径 的十万分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这 广阔的空间里高速运动。原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离 核：近 远 能 量：低 高 能量低的在离核近的区域运动. 能量高的在离核远的区域运动.（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电
