【例题 1】(NH4)2SO4 在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3【例题 2】R2O8n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应中 R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 5:2，则 n 值为：A. 4 B. 3 C. 2 D. 1【例题 3】(NH4)2PtCl6 在强热条件下分解，生成 N2、HCl、NH4Cl、Pt 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2【例题 4】Cl2 与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中 NaClO、NaClO3 之比 4 : 1，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1【例题 5】含 n 克 HNO3 的稀溶液恰好与 m 克 Fe 完全反应，若 HNO3 只被还原为 NO，则 n : m 可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③【例题 6】Zn 与 HNO3 反应，Zn 和被还原的 HNO3 的物质的量之比为 4 : 1 则 HNO3 的还原产物可能为A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO3【例题 7】将 Mg 和 Cu 的合金 2.64 克，投入适量的稀 HNO3 中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为 NO，体积为 0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入 2mol/L NaOH 溶液60mL 时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为A. 4.32 克 B. 4.68 克 C. 5.36 克 D. 6.38 克【例题 8】取 x 克 Mg 和 Cu 的合金完全溶于浓 HNO3 中，反应过程中 HNO3 被还原只产生8960 mL NO2 和 672 mL N2O4 气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，形成沉淀质量为 17.02 克，则 X 的值为A. 8.64 克 B. 9.20 克 C. 9.00 克 D. 9.44 克【例题 9】将 14 克 Ag 和 Cu 的合金与一定浓度的 HNO3 反应，全部溶解后，产生的气体再通入 1.12 L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？【例题 10】将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、 N2O4 、NO2)的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，其中生成的 NaNO3 的物质的量为（已知 NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH === NaNO3 +NaNO2 +H2O ）A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol1．氧化还原反应中各中量比例的计算例 1．在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A 1：3 B 1：5 C 5：1 D 1：1例 2、在 4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2．得失电子守恒例 3．实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量比 2:1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 溶液，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X 为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3例 4．在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中 NaClO、NaClO3、NaCl、H2O 经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为 1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ）A 1：1 B 4：1 C 1：4 D 5：13、氧化还原的顺序问题：例 5．某溶液中 Cl－、Br－、I－三者个数之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 3:2:1，则反应的 Cl2 与原溶液中 I－的个数之比是 （ ）A 1:2 B 1:3 C 1:4 D 1:6例 6．在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2 ，有一半 Br- 变为 Br2 （已知 Br2 能氧化 H2SO3） 。
原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 （ ）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L4．同种元素高价低价间氧化还原例 7．关于反应 K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl 中含有 35Cl B. KCl 中含有 37ClC. 生成物 Cl2 的相对分子质量大于 71 D. 该反应转移的电子数为 6e－例 8．KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO2 具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_______倍。
强化训练题1、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 和 HNO3 的物质的量之比为（ ） A、1：7 B、1：9 C、1：5 D、2：92、在 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的 HCl 的物质的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：13、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A.1︰1︰1 B.2︰2︰1 C.2︰3︰1 D.4︰3︰24、实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量比 2:1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 溶液，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应，则 X 为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O35、某溶液中 Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是 2:1:6，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 4:1:4，则反应的 Cl2 与原溶液中 I－的物质的量之比是（ ）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:66、已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I27、24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原产物中的化合价 （ ） A +6 B +3 C +2 D 08、将 M 摩的 Cu2S 跟足量稀 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（ ）A．4M mol B．10M mol C．10 M /3 mol D．2 M /3 mol9、用 0.1 mol / L 的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 2×10－3 mol 的 XO4—还原，则元素 X在还原产物中的化合价是 （ ）A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋410、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶311、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为 2∶1 时，还原产物为（ ）A．N2O B．NO C．NO2 D．N212、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有 1mol 电子转移时，以下说法错误的是 （ ）A．有 0.5mol 硫原子被还原 B．有 1/3mol 氮原子被氧化C．有 2/3mol 硫酸铵分解 D．有 0.75mol 二氧化硫生成13、已知 Cl2 与 NaOH 溶液反应产物有 NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的 NaClO 与 NaClO3的物质的量之比为 4：1 时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A．5：1 B．1：5 C．5：9 。