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1、1漳州五中 2014 届高考化学模拟试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第卷（选择题）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)每小题 6 分。6充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器” ，利用余热预热冷原料气； 工业合成氨中分
2、离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D7下列关于有机物的说法中错误的是（ ）A油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物B乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响D在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析8下列实验操作或装置不符合实验要求的是（ ） A装置可用于测定中和热 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气9根据下表信息，判断以下叙述正确的是
3、（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066温度计碎泡沫 饱和硫酸铜 溶液 CaO水2主要化合价+2+3+2+6、22A. 氢化物的稳定性为 H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为 LQC. M 与 T 形成的化合物具有两性 D. L2与 R2的核外电子数相等10下表中，对第、栏判断都正确的是（ ）第栏第栏判断A 铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成 Fe3O4对；对B Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO32)H2 1的中子数和质子数相等对；错CNa2O2与 H2O 反应的化学方程式为Na2O2
4、H2O2NaOHO2常温下可用铝罐贮存浓硝酸对；对D用 AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr 溶液25时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变对；对11右图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是（ ）A滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大C烧杯中溶液的 pH 先减小，后增大D烧杯溶液中 SO42向 Cu 电极定向移动12、下列比较中，正确的是 （ ）A常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)c
5、(NH4+)c(H+)c(OH-)B物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中 c(NH4+)： c (CO32-) c (HCO3-) c (NH3H2O)Bc(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1Dc (NH4+)+ c (NH3H2O) =2 c (CO32-) + 2c (
6、HCO3-) +2 c (H2CO3)25 （15 分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：6查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时饱和 H2S 溶液SnS 沉淀完全FeS 开始沉淀FeS 沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作 II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 。（2）析出的 FeSO47H2O 晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径 （选填“略大” 、 “ 略小” 、 “ 等大” ）的滤纸，同时要求滤纸能 。在减
7、压过滤中，先用 法转移溶液， （选填“开大” 、 “关小” ）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先 （选填“开大” 、 “关小” 、“关闭” ）水龙头，用冰水淋洗， 其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。 （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水， ，称量，重复至恒重，计算。请补充完整步骤，步骤需要在干燥器中进行，理由是 。（4）绿矾晶体中 Fe2+含量的测定可用酸性 KMnO4标准溶液滴定。准确称量 4.0 g 绿矾晶体样品，于 250mL 锥形瓶中，加入 25mL 2 molL-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至 4050。向
8、此溶液中加入 2g Zn 粉和 5mL 2 molL-1的 H2SO4溶液，煮沸约 10min。用 KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用 10mL 1 molL-1的 H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部 Fe2+转移入锥形瓶中。用 0.2 molL-1标准 KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积 10.00 mL。7（i）下列关于滴定过程中操作正确的是 。A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液BKMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标
9、准溶液，使尖嘴充满标准溶液C本实验不需要指示剂。滴加最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积D接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴（ii）产品中 Fe2+的质量分数为 。选考部分31、 【选修：物质结构与性质】 （13分）已知：A、B、C、D 为周期表 136 号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子相同；D 的基态原子的 M 电子层上有 4 个未成对电子。请回答下列问题：(1)D 其基态原子的外围电子排布式为 。(2)A、B、C、D 四种元素中，电负
10、性最大的是_(填元素符号)。(3)由 A、B、C 形成的离子 CAB与 AC2具有相同空间构型，则 CAB中 A 原子的杂化方式为_。B 的氢化物的沸点远高于 A 的氢化物的主要原因是_ _。(4)D 能与 AC 分子形成 D(AC)5，其原因是 AC 分子中含有_ _。D(AC)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 D(AC)5晶体属于 （填晶体类型） 。（5）D(AC)5晶体不可能含有的化学键是 。A 金属键 b 离子键 c 氢键 d 共价键 e 配位键32选考有机化学基础，13 分儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑
11、菌等多种功效，其结构如下：8（1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为 。（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为 。（3）1 mol 表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为 .（4）有机物 A 为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：已知：有机物 B、E 都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E 按 1:1反应生成的有机物 F 为高聚物，通过红外光谱分析 F 中含有OH 和COOH。请回答：AB+C 的化学反应类型为 。有机物 F 的结构筒式为 。反应 CD 的化学方程式为_ 。9参考答案612 C
12、CCAAAB23 （15 分）（1）Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+24H2O=2 NH4Al(SO4)212H2O（2 分）（2） C（2 分） 2.610-9 molL-1 （2 分，不写单位扣 1 分） 7:8（2 分）（3） 2H2O-4e-=O2+4H+（2 分） 阳（2 分）摩擦剂（1 分） 取一小段牙膏于烧杯中，加水搅拌、静置，取不溶物于试管中，加适量稀盐酸，若沉淀溶解且无气体产生，则说明该牙膏中含有 Al(OH)3。（2 分，合理即给分）24 （15 分）（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+161.1 kJmol-1（2 分）（2）B（2
13、分）（3）2500（2 分） （说明：曲线的转折点在横坐标 40 之前，纵坐标必需在 20 的线上）（3 分，画出纵坐标为 20 的直线给 2 分、画出曲线转折点在横坐标 40 之前给 1 分）（4） 碱 （1 分）NH4+ H2ONH3H2O+ H+ 、CO32-+ H2O HCO3-+ OH- ，由于 NH3H2O 的电离平衡常数大于 HCO3-的电离平衡常数，因此 CO32-水解程度大于 NH4+水解程度，溶液中 c (OH-) c(H+)，溶液呈碱性（2 分） A、C、D（3 分）1025 （15 分）（1）除去溶液中的 Sn2+离子，并防止 Fe2被氧化（2 分）防止 Fe2离子生成沉淀（1 分）（2）略小 将全部小孔盖住 倾析 开大 关小 降低洗涤过程中FeSO47H2O 的损耗（每空 1 分，共 6 分）（3）冷却（1 分） 防止吸水（1 分） （4） （i）B（1 分） （ii）14%（2 分）
