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1、1河北衡水中学 2013-2014 年度第二学年度高三年级第一次模拟考试理科综合试卷（考试时间 150 分钟 满分 300 分）注意事项：1. 本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N:14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Mn：
2、55 S： 32第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ）A12 月2 日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D只要符合限量， “食用色素” “碘元素” 、 “亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8某工厂生产的某产品只含 C、H、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是（ ）A.
3、 官能团为碳碳双键、羧基B. 与 CH2CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面9. 下列离子方程式正确的是（ ）ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322H=SO423SH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：22Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO410向某密闭容器中加入 03mol A
4、、01mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下图为 t2 时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知 t3t4 阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（ ）A若 t1=15s，生成物 C 在 t0t1 时间段的平均反应速率为 0.004 molL-1s-1 Bt4t5 阶段改变的条件为减小压强，t5t6 阶段改变的条件是升高化学反应的温度 CB 的起始物质的量为 0.02 mol D该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g)11分子式为 C5H11Cl 且含有两个甲基的同分异
5、构体共有（ ）种（不考虑立体异构）A6 B5 C4 D312单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为 Cu2O、Cu现将 2.00g C 与16.0g CuO 的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到 1.12L 气体（标准状况） ，生成沉淀的质量为 5.00g下列说法中错误的是（ ）A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12.8 g C反应后的固体混合物的总质量为 14.4 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 mol 13常温下，下列说法不正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的 NaCl(a
6、q) 离子总数大于 NaClO(aq)中离子总数BpH=3 的硫酸溶液中水的电离程度等于 pH=11 的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)326.(14 分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是 Cu2S）中 Cu2S 的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品 1.000g。C. 将称量好的样品小心地放
7、入硬质玻璃管中。D. 以每分钟 1L 的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取 25.00ml 含 SO2的水溶液于 250ml 锥形瓶中，用 0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定 23 次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为 SO2，并且全部被水吸收，则操作 F 中所发生反应的化学方程式为 （3）若操作 F 的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中 Cu2S 的质量分数是_。标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/
8、mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误） ，你认为是 （写一种即可） 。（5）已知在常温下 FeS 的 Ksp 6.25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系： c2 (H) c（S2) = 1.01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的 c（H4十）为_。 （6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2的电极的电极反应式_27
9、（15 分）.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3，杂质为 SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。（2）步骤调节 pH 后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，CrO42-转化为 Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入 KC1 的原因 。（5）称取重铬酸钾试样 2
10、.500g 配成 250mL 溶液，取出 25mL 于锥形瓶中，加入 10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为 Cr3+） ，放于暗处 5min。然后加入 100mL水，加入 3mL 淀粉指示 剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）判断达到滴定终点的依据是 。.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题5(1) a 电极的电极反应式为_；(2)反应一段时间后，电解质溶液的 pH 将_（填“增大”“减小”或“不
11、变”）；(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_；28（14 分）在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)+D(s) H= +85.1kJmol1容器内气体总压强(P)与起始压强 P0的比值随反应时间(t)数据见下表：(提示，密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)时间 t/ h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下
12、列问题: （1）下列能提高 A 的转化率的是_A升高温度 B体系中通入 A 气体C将 D 的浓度减小 D通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍E若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数的表达式 K_，前 2 小时 C 的反应速率是_ mol.L-1.h-1;（3）平衡时 A 的转化率_， C 的体积分数_（均保留两位有效数字）；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n(D)_mol（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常6温下，将 amolCH3COONa 溶
13、于水配成溶液，向其中滴加等体积的 bmolL-1的盐酸使溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数Ka=_36(15 分)【化学选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计 1 通入燃烧室的氧气过量 50%，为提高 SO2转化率，经流量计 2 的氧气量
14、为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5 倍，则生产过程中流经流量计 1和流量计 2 的空气体积比应为_。假设接触室中 SO2的转化率为 95%，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_(空气中氧气的体积分数按 0.2 计)，该尾气的处理方法是_。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时 SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_。37.（15 分） 【化学选修物质结构与性质】7a abbX、Y、Z、M、N、Q P 为元素周期表前四周期的 7 种元素。其中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电
