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1、1可能用到的相对原子质量：H1 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由 3 个1 H 原子核和 2 个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ）A它是氢的一种新同位素 B这种新元素的核电荷数是 3C它是 H2的一种新同素异形体 D它比一个普通氢分子多个氢核2. 下列说法或表示方法正确的是( )A测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度B31g
2、 红磷变成 31g 白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定C在 101 kPa 时，已知氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H-571.6 kJ/molD2A (l) + B (l) = 2C (l) H1 2A (g) + B (g) = 2C (l) H2则 H1H23.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13，X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）A由 X 与 Y 组成的化合物的沸点总低于由 X 与 Z 组成的化合物的
3、沸点B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含等物质的量的 AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的 FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe22C含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的 Fe3、Cu2、H的溶液中加入
4、锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe25.在预防甲型 H1N1 流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45 倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为 NH2OH（羟氨）和 HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺中氯的化合价为1 D氯胺的电子式为 6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A
5、. 仅 B. C. D. 9.取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 6.40g，另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A3.2mol/L B2.8mol/L C1.8mol/L D缺数据无法计算10.将由 NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加 1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）3AAB
6、 段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4BE 点对应横坐标稀硫酸的体积为 70 mlCD 点表示的沉淀的化学式为 Al(OH)3、BaSO4DE 点沉淀比 A 点沉淀质量大 2.33g11. 已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有 1 根由 180 个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根 C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知 1mol 碳碳双键氢化时约放热 120kJ） （ ）A. 1.791020 kJB. 3.591020 kJ C. 1.08104 kJ D. 2.16104 kJ12.一定温度下，在
7、2L 密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：Ck300Ck350，且体系中 2NOn（）（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（ ）A正反应为吸热反应 B如果 t2b=c，且 a=10+0.5bC如果 t2t1，那么 b10.08415. 可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g) H=QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入 1 mol A 和 3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1kJ；在相同的条
8、件下，向乙容器中加入 2 mol C 达到平衡后吸收热量为 Q2 kJ；已知 Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中 A 的转化率为 75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入 0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为 2C（g） A（g）+3B（g） H= Q2 kJ/mol16. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn2MnO2H2OZn(OH)2Mn2O3，下列说法错误的是（ ）A电池工作时
9、，锌失去电子B外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e Mn2O32OH二、非选择题17. (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g)；H= 36kJ/mol CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；H= +216kJ/mol下列说法正确的是 _A2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+504kJ/molB当反应中 (CH4)正=(CO)正时，表明该反应达平衡状态5C其它条件不变时，
10、增大体系压强，反应中甲烷的转化率均增大D为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应与时，消耗甲烷的物质的量之比为 61某温度下，在 100L 反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为 100mol 和 300mol时，假定只发生反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为 0.5 时，此时平衡常数为 _(2)发蓝液是由 NaNO3、NaNO2及 NaOH 配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的 Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+
11、3NH3；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： _18. 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型 H1N1 流感。O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。 4写出该反应的离子方程式：_。(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3bNaHCO32H2O，取 m g 天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的 A 和 B 曲线，试回答下列问题：_曲线正确，天然碱的化学式为_，加盐酸后产生 CO2气体体积(标准
12、状况)的最大值为 _mL。(3) 常温下用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy可以消除 NOx污染，使 NOx转变为 N2，同时 ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量 NO2可生成 0.5 mol N2，则y_。19、 （10 分） 700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：6CO(g)H2O(g) CO2H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在 t1min 内的平均速率为v(H
13、2) molL1min1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2) mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率 （填“增大”或“减小”或“不变” 下同） ，H2O 的体积分数 （4）温度升至 800，该反应平衡常数为 0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热” ） 。20 （8 分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应） 。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥
14、和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：7序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比 13 的混合物） ，请你简要解释金能够溶于王水的原因：（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则 100ml 滤液中 Fe2+的浓度为 molL-121.铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2 C7508Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 +
