【化学】四川省2015年高考模拟试卷

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1、1四川省高考化学模拟试卷四川省高考化学模拟试卷一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 2121 分）分）1化学无处不在，下列说法正确的是（ ）A 工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B 家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C 铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D 王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按 3：1 的体积比混合配制成的2用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为 0.5NAB 1.12L 乙烯能与含 0.05NA个溴分子的 CCl4溶液恰好完全

2、反应C 1L0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为 0.2NAD 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为 0.2NA3甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）选项 甲 乙 丙 戊A NH3 O2 NO H2OB Fe H2O H2 Fe2O3C Al（OH）3 NaOH 溶液 NaAlO2溶液 过量 CO2D Na2O2 CO2 O2 NaA A B B C C D D4下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 将钠粒投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 将 Na

3、HSO4溶液滴加到含有酚酞的 Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC 将少量醋酸加入到 NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2+H2O=CH3COO+Al（OH）3D 硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2+2Fe3+=2Fe2+S25向某恒容密闭容器中充入一定量 C02 和 H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡体系中 C02的百分含量（CQ%）与反应温度变化的关系如图所示下列物理量 中，a 点大于 b 点的是 正反应速率逆反应速率HCOOH（g）的浓度对应温度时的平衡常数（ ）A B C D 6常温下，向

4、20mL0.1molL1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化） 下列说法中错误的是（ ）A a 点表示的溶液中：c（H+）c（CH3COO）c（OH）B b 点时，V（NaOH）=20mLC c 点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3COO）D d 点表示的溶液中：c（Na+）c（CH3COO）7近年来 AIST 报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（ ）3A

5、放电时，Li+透过固体电解质向 Cu 极移动B 放电时，负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD 整个反应过程中，铜相当于催化剂二、解答题（共二、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 5858 分）分）8W、M、X、Y 四种短周期元素在周期表中的位置如图 1 所示，其中只有 M 为金属元素Z是第四周期元素，Z 的 3d 轨道中有 6 个电子请回答下列问题：（1）Z 基态原子的电子排布式为 ，比较 W 与 Y 两种元素的第一电离能大小： （用元素符号表示） 写出 X 的氧化物与 W 的氢化物的水溶液反应的化学方程式： （3）科学家研

6、制出一种英文名为 sulflower 的新型分子 C16Y8（结构如图 2 所示） ，它将成为潜在的储氢材料C16Y8分子中 键与 键的个数比为 ，1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应（4）Z 与 Y 形成的某种化合物的晶胞结构如图 3 所示，该化合物的化学式为 已知该晶胞边长为 a cm，则该化合物的密度为 gcm3（设 NA为阿伏伽德罗常数的数值） 9草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：4物质 熔点/ 化学性质H2C2O4 189.5 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100开始升华，

7、157时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生 CO2、CO 和 H2O草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用） ，设计实验证明草酸受热分解的产物中含有 CO2和 CO（部分夹持仪器和加热装置省略） （1）用字母表示接口的正确连接顺序： （部分装置可重复使用） 用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置 B 中出现白色浑浊，也不能说明一定有 CO2，请你提出改进意见： （3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热 （填“A” “B” “C” “D”或“E” ，下同）装置，后加热 装置【实验二】利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影

8、响” （4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案编号 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 温度/浓度/molL1 体积/mL 浓度/molL1 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO4转化为 MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n（H2C2O4）：n（KMnO4） 探究温度对化学反应速率影响的

9、实验编号是 ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定某同学取一定量草酸晶体配置成 100mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，然后用0.10molL1的 KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗 KMnO4标准溶液24.00mL5（5）KMnO4标准溶液应用 （填“酸式”或“碱式” ）滴定管盛装，滴定终点时的现象是 该同学配制的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 10甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H1=+247.3kJmo

10、l1（）2CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.1kJmol1（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=566.0kJmol1（1）用 CH4和 02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 某温度下，向 4L 恒容密闭容器中通人 6mol C02和 6mol CH4，发生反应（） ，平衡体系中各组分的体积分数均为 ，则此温度下该反应的平衡常数 K= ，CH4的转化率为 （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H2=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图 1、2：从反应压强对甲醇转

11、化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 （填“3.5106PaPa“4.0106Pa“或“5.0106Pa” ） 实际工业生产中采用的温度是 80，其理由是 （4）直接甲醇燃料电池（简称 DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC 的工作原理如图 3 所示：通入 a 气体的电极是电池的 （填“正”或“负” ）极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性电极电解 O5L 饱和食盐水（足量） ，若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积） ，则电解后溶液的 pH 为 （忽略溶液的体积变化） 611某化学小组通过查阅资料，

12、设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31%） 、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下：沉淀物 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）2 7.6 9.7Ni（OH）2 7.1 9.2（1）操作 a、c 中需使用的仪器除铁架台（带铁圈） 、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有 “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 、 （3） “酸浸”时所加入的酸是 （填化学式） （4）操作

13、 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的调控范围是 （5）溶液 a 中加入盐酸可制得 AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以AlO4Al12（OH）24（H2O）127+（用 Alb表示）的形式存在写出用溶液 a 与盐酸反应制备 AlCl3的离子方程式： 一定条件下，向 1.0molL1的 AlCl3溶液中加入 0.6molL1的 NaOH 溶液，可制得 Alb含量约为 86%的聚合氯化铝溶液写出生成AlO4Al12（OH）24（H2O）127+的离子方程式： 四川省高考化学模拟试卷四川省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析

14、一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 2121 分）分）71化学无处不在，下列说法正确的是（ ）A 工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异B 家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘C 铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈D 王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按 3：1 的体积比混合配制成的考点： 微量元素对人体健康的重要作用；物质检验实验方案的设计分析： A二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；B淀粉遇单质碘变蓝；C二价铁易被人体吸收；D王水是浓盐酸和浓硝酸按 3：1 的体积比组成的混合物解答： 解：A二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅

15、酸钠和二氧化碳，是难挥发性酸制取易挥发性酸，故 A 错误； B淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为 KIO3，不能用来检验，故 B 错误；C二价铁易被人体吸收，铁锈含有三价铁，故 C 错误；D王水是浓盐酸和浓硝酸按 3：1 的体积比组成的混合物，能溶解金、铂，故 D 正确故选 D点评： 本题考查物质的检验和制备、组成等，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意补铁的方法2用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为 0.5NAB 1.12L 乙烯能与含 0.05NA个溴分子的 CCl4溶液恰好完全反应C 1L0.1molL1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为 0.2NAD 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为 0.2NA考点： 阿伏加德罗常数分析： A、NO2和 N2O4最简式相同为 NO2，计算 23gNO2中所含氮原子数；B、乙烯所处的状态不明确；C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、Na2O2与水的反应为歧化反应8解答： 解：A、NO2和 N2O4最简式相同为 NO2，23gNO2中所含原子数=1NA