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1、解：设需要x升的NaOH。HAc + NaOH NaAc +H2O开始 mol 0.10.1 0.1x平衡 0.01-0.1x 0.1xpH=pKa+lg n(NaAc)/n(HAc)5.05=4.75+lg0.1x/0.01-0.1x, 0.3=lg0.1x/0.01-0.1x2=0.1x/0.01-0.1x x=0.0667(L)=66.7ml*1、向100ml 0.1mol.L1 的HAc溶液中，加入多少mL 0.1mol.L1 的NaOH溶液，才能配成PH=5.05的缓冲溶液 ？已知：Ka,HAc=1.76105 4.751 PKa11*2、在250毫升的0.10molL1氨水溶液中，
2、应加入 多少克NH4Cl固体，才能使溶液的PH值等于9.10？ （忽略固体加入时溶液体积的影响）。 Kb，NH31.7510-5 M( NH4Cl)53.5gmol1 4.751 PKa1解：设加入NH4Cl 克，依题意： 23已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.2 10- 11，问在它 的饱和溶液中，Mg2+和OH-各为多少？ 4 已知Ka,(HAc)=1.7510-5,欲配制pH为5.00的缓冲 溶液，需称取多少克乙酸钠（NaAc 的摩尔质量为 136gmol1）溶于300ml0.50 molL1HAc中（忽略 体积变化）？4.751 PKa14 解：设加入NH4Cl 克，依题意： HAc
3、 H+ + Ac 平衡浓度 0.5 =0.245x （molL1）解得 x=36.3g 35如果在室温下，CdCO3的溶度积为1.07 10-12，请 问CdCO3在纯水中达到溶解平衡时，每升溶液中 含Cd2+多少摩尔？ Ksp = s(2s)2 = 4s3 Mg2+ = S = 1.4 x 10-4 molL-1 OH- = 2S = 2.8 x 10-4 molL-1 解：设溶解度为S mol.L-1。 CdSO4(s) Cd2+ + SO42-S SKsp = Cd2+SO42- = S2 ,Cd2+ = SO42- = S = 1.00 10-6 mol.L-1 答：每升饱和溶液中含C
4、dSO41.00 10-6 mol。 （1分）3解：Mg(OH)2= Mg+ + 2 OH-S 2S 46 现有浓度均为0.1 molL-1的HAc溶液和NaOH溶 液，欲配制500mLpH为4.5的HAcNaAc缓冲 溶液，需取多少mL HAc溶液和NaOH溶液来进 行配制？（HAc的Ka为1.7510-5） 解：设需HAc溶液V mL，则需NaOH溶液（500 V）mL 根据 HAc + NaOH = NaAc + H2O， 溶液配好后 c(Ac-) = 0.1(500 - V)/500 c (HAc) = 0.1V 0.1(500 - V)/500V240 mL, 需HAc溶液240mL
5、，NaOH溶液260 mL 进行混合。 57 反应：2Fe2+(aq) + Br2(l) 2Fe3+(aq) + 2Br-(aq)（ 已知: E(Fe3+/ Fe2+) =0.77V, E(Br2/Br-)=1.07V ） （1）将此反应设计为原电池，写出正负极半反应和 原电池符号； （2）计算在标准状态下，该反应的标准电动势，并 判断其反应方向； （3）计算该反应的标准平衡常数。6解： （1）根据总反应式，正极为Br2/Br-电对，负极 为Fe3+/ Fe2+电对， 正极：Br2 + 2e 2Br-负极：Fe3+ + e Fe2+ 电池符号：(-) Pt(s) Fe3+ (c), Fe2+
6、(c)Br- (c) Br2(l) Pt(s) (+) （2）标准电动势为 E = E(Br2/Br-)E(Fe3+/ Fe2+)1.07 0.77 = 0.3V , E0，正向反应可以自发 进行。 （3）由公式 K = 1.481010 78.向含有0.20molL-1氨和0.02molL-1 NH4Cl的混合溶液 中，加入等体积0.30 molL-1 Cu(NH3)42+溶液，混合后 有无Cu(OH)2沉淀生成？Ksp =1.5610-10 K稳= 2.11013, 解：等体积混合后，各物质的浓度为：CCu(NH3)42+=0.15mol/L，CNH3=0.10mol/L，CNH4+=0.
7、01mol/L会否生成沉淀就看配离子电离出的Cu2+和氨电离出的 OH-是否达到了Cu(OH)2的Ksp899.计算AgBr在1.0 molL-1 Na2S2O3溶液中的溶解度(molL- 1)，500ml浓度为1.0 molL-1的Na2S2O3 溶液可溶解AgBr多少克？ （Ag(S2O3)23- K稳= 1.6 x 1013 , AgBr Ksp = 7.7 x 10-13 ）解: AgBr + 2S2O32- Ag(S2O3)2 3- + Br- 平衡 1.0 2 x x xx = 0.44 (molL-1) 溶解AgBr为：0.44 x 188 x 0.5 = 41.36 (g) 1
8、010、 0.10molL-1 AgNO3溶液50mL，加入相对密度为 0.932含NH3 18.24%的氨水30mL后，加水稀释至 100mL，求此溶液中Ag+、Ag(NH3)2+ 和 NH3 ？ （已知 Ag(NH3)2 + K稳= 1.7107）答： Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2 + 开始（molL-1） 平衡（molL-1）x 3.0- 0.05 2=2.9 0.05 x 0.05x = Ag+ = 3.5 10-10 (molL-1)Ag(NH3)2+ = 0.05 (molL-1) NH3 = 2.9 (molL-1)= 0.05 = 3.0 1111 已知氧化还原反应在
9、标准态下， Zn + Hg2Cl2 2Hg + Zn2+ + 2Cl- （已知E(Hg2Cl2/Hg)0.268V，E(Zn2+/ Zn) 0.762V），则： （1）将此反应设计为原电池，写出正负极半反应和 原电池符号； （2）计算该反应的标准电动势，并判断其反应方向 ； （3）计算该反应的标准平衡常数。12（解 ）（1）根据总反应式，正极为Hg2Cl2/Hg电对，负极为Zn2+/ Zn电对，正极：Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2 Cl- 负极：Zn2+ + 2e Zn 符号：(-) Zn(s) Zn2+ (c)Cl- (c) Hg2Cl2(s) Hg(l) (+) （2）标准电动势为
10、 E = E(Hg2Cl2/Hg)E(Zn2+/ Zn) 0.268 + 0.762 = 1.03V E0，正向反应应可以自发进发进 行。 K = 8.321034 1312. 在0.06 molL-1 AgNO3溶液中加入NH3至生成 Ag(NH3)2 +达到平衡，在此溶液中加入NaCl（忽略体 积变化）使Cl-离子浓度为0.01 molL-1，欲阻止AgCl沉 淀生成，NH3的最初浓度至少为多少？ （已知Ag(NH3)2 + K稳= 1.7 x 107, AgCl Ksp = 1.56 x 10-10 ）解： AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2 + + Cl-NH3 平衡 = 0.48 (molL-1)NH3 最低 = 0.48 + 0.06 x 2 = 0.60 (molL-1) 14151617
