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1、 一、碱金属元素原子结构比较讨论：碱金属元素在原子结构上有什么相同之处，又有什么不同之处？元素 符号核电电 荷数电电子层结层结 构电电子 层层数原子半径(nm) Li3 2 120.152 Na11 2 8 13 0.186K19 2 8 8 140.227 Rb37 2 8 18 8 1 50.248 Cs55 2 8 18 18 8 160.265碱金属元素的原子结构Li Na K Rb Cs递变性最外层都只有1个电子核电荷数逐渐增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大相似性思考： 根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质 的相似性和递变规律。 推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们
2、 可能具有与钠相似的化学性质。如：能与氧气等非金 属以及与水等起反应。推测二: 随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多， 原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱， 失电子能力递增，元素的金属性（或对应单质的还原 性）增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水的反应，将 比钠更剧烈。分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？最外层电子数 与非金属反应 4Na+O2 = 2Na2O 钾、铷、铯等与氧气反应，生成更复杂的氧化物 。实验表明： 钾比钠更活泼、金属性更强。 碱金属能与大多数非金属如氧气、硫等反应。 表现出很强的金属性，且
3、金属性从锂到铯逐渐增强。2Na+O2=Na2O2 加热4Li+O2=2Li2O 加热二、化学性质 与水反应 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2 实验表明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明钾比钠 的金属性更强。在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸 。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。1. 将金属钾投入到CuSO4溶液中，能否置换出铜？2. 将金属钾投入到盐酸溶液中反应，比较与水的反应哪个更剧烈？三.碱金属的主要物理性质元素 名称元素 符号核电 荷数颜色和状
4、态密度 gcm-3熔点沸点锂Li3银白色，柔软0.534180.51347 钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9 钾K19银白色，柔软0.8663.65774 铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688 铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4思考：碱金属在物性上有无相似点，不同之处有无 一定规律？相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 递变性：从锂到铯密度增大（K与Na反常）；熔沸点降低1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较好地 解释这个事实的是（ ） A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D化合价相同2、钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时 要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将 一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能 证明上述四点性质中的（ ）A B C DCD
