《高考化学复习 化学考前提醒》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习 化学考前提醒（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学考前提醒基本策略基本策略 1）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难 题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。 2）审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 选择题做完后一般不要轻易更改答案。 3）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填 满。 4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数 花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。要做到 遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。 5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并 掐自己一两下。 考什么？单选题（6）、双选题（2）阿伏加德罗常数 离子共存或离子方程式正误判断 离子浓度大小比较 基础有机化学知识 原电池、电解池基本知识 元素周期表 盖斯定
2、律运用 实验基本操作解选择题时的重点解选择题时的重点审题审题 （1）注意选择题（特别是多选题）要求：正确的还是错误的 （或不正确的） （2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标 准状态、气体； （3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式 是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）； 电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应 物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的 条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。等 （4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色 溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定”，“可能”，
3、“一定 不能” 等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素” 等等。 （5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全 ，切不可受习惯意识支配。 （6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求本周早读A2下列叙述正确的是（ ） A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电 子 C室温时，零族元素的单质都是气体 D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化 合价和它的族序数相等难F没有最高正价C4下列说法不正确的是（ ） A乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D淀粉
4、、油脂都可以发生水解反应本周早读可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物 、醇、酚、醛。 与溴水发生加成反应：烯、炔 可发生酯化反应：醇、酸 可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖B6下列叙述中，正确的是（ ） A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe 3e = Fe3+ BMg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为 Mg C甲烷燃料电池的电解质常用KOH，其正极反应为 ：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极 反应为：C2H5OH - 12e = 2CO2+ 3H2O本周早读Fe 2e = Fe2+CAl四 道 主 观 题综合有机题化学理论题
5、化学工业工艺题科学探究题高考有机化学题的结构题头题干题尾有 机 题指出题目设置的背景 有机反应的信息转化图原料反应产品未知或已知（根据原料合成指定产品、 多以常见有机物为原料如乙烯等）中间转化过程（官能团的增加、减少、 转化等，如卤代烃转化醇等）目标产物（生产、生活中要用到的重要 有机物，如高聚物等）设置问题简单问题稍难问题综合问题（第（1）、（2）问，如根据结构 简式算分子式等） （2）（3）问，写简单反应式等 ）（4）（5）中，如根据信息进行 相应的综合和处理）（一般与生活、生产相关的有机化学知识 ） （提供总流程或某步反应的信息）解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破 解图中的信息，
6、找出想要考查的知识点，再结合已 掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题目 的“题眼”。突破流程题眼之一-有机物-性质 题眼之二-有机反应-条件 题眼之三-有机反应-量的关系 题眼之四-反应产物-官能团位 置 题眼之五-有机物-转化关系 题眼之六-有机物-空间结构 题眼之七-有机物-通式 题眼之八-有机物-物理性质题眼信息已有知识解题 灵感有机题易推断，但也易答错（1）写结构简式时，漏写H原子（H原子个数没写齐 ）。（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成-COH或 左边的醛基写成CHO-R （3）写方程时漏写生成物中的H2O（4）写高聚物时漏写下标“n” （5）反应条件弄混，如醇消去的条件和
7、卤代烃消 去反应的条件规范作答（6）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分 子产物。主要有机物之间的转化关系还原还原水水 解解酯酯化化酯酯羧酸羧酸醛醛醇醇卤代烃卤代烃氧化氧化氧化氧化水解水解烯烯 烷烷炔炔加成加成加成加成加加 成成消消 去去取取 代代加加 成成消消 去去氧氧 化化有机关系图解解“ “化学反应原理化学反应原理” ”题的注意事项：题的注意事项： （1）正确区分“元素名称”与“元素符号” （2）按要求书写“编号”或是“符号” （3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极 （4）图像注意关注：横坐标与纵坐标的意义；图像 的三点“起点”、“拐点”和“终点”；图像的变化趋势 （5）注
8、意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须 带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常写单位 （6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、H正 负、系数与H数值间关系等 （7）排序时注意要求：“从大（高）到小（低）”还是“从 小（低）到大（高）” 化学工业工艺题化学工业工艺题以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（ 铝、铁单质及其化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化 物等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应 用，可能结合氧化还原反应（写氧化还原反应方程 式），题目还可能结合分离、除杂的实验操作考查 及数据处理和化工条件的选择等 。近几年高考阅卷 中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解 释
9、工业问题程序不清，表达不规范。加热的目的降温反应的目的趁热过滤冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤获得含结晶水的晶体方法：干燥的方法加快反应速率或促进平衡向某个 方向移动或加速某固体的溶解防止某物质在高温时会溶解或 为使化学平衡向着题目要求的方向移动防止某物质降温时会析出（或升温 时会溶解）而带入新的杂质洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗 涤过程中的溶解损耗减压烘干蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤常考点解实验题时的注意事项解实验题时的注意事项 首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知 识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细 节，特别提醒 （1）注意填写容量瓶时，需带容
10、积规格 （2）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注 意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的 差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出” 等 （3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密 性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等） （4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等 高考阅卷中实验试题的主要失分点 未说明试剂用量或用错检测试剂量。如使用“过量”“大量 ”“2mL溶液”；用错检测试剂；另外选择试剂；不考虑干扰， 混加试剂；不考虑试题情境，不合理（如利用气体检验）。取少量固体样品于试管中，加入足量
11、蒸馏水至固体 溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。实验题描述句式向A试管中滴加12滴（注明浓度）溶液，振荡 。 若（现象），证明固体中含 （假设X成立）； 若（现象），证明固体中不含 （假设X不成立） 。注意：基于X假设或验证全部的假设。取滤渣于另一支的试管中，滴入 ，振荡。取上层清液于另一支试管中，滴入 ，振荡 。若（现象），结合步骤（1）中的（2）， 假设X成立； 若（现象），结合步骤（1）中的（2）， 假设Y成立。常考点原 电 池知识梳理原电池的构成及电极反应 活泼金属不活泼材料负极正极（氧化反应 ）（还原反应 ）电 流 方 向电 子 流 向溶液中阴离子溶液中阳离子一般情况电极反应
12、负极M ne = Mn+或形成 Mn+离子后，再跟溶液中的阴 离子形成沉淀正极金属阳离子 + ne = 金属单质2H2O+O2+ 4e = 4OH2H+ 2e =H2 （或2H2O+ 2e =H2+ 2OH） 一般情况下：负极质量减少，正极产生气体或质量增加 。可充电电池的电极反应 可 充 电 电 池放电充电原电池电解池化学能电能电能化学能负极正极阳极阴极（氧化反应 ）（还原反应 ）（氧化反应 ）（还原反应 ）倒 过 来倒 过 来知识梳理燃料电池电极反应 知识梳理燃 料 电 池燃料氧气正极负极电解质酸性、中性O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O碱性O2 + 2H2O + 4e- = 4O
13、H-O2 + 4e- = 2O2金属氧化物H22H2 - 4e- = 4H+ 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O COCH4、CH3OH等 酸性电解质电极反应不能出现OH； 碱性电解质电极反应不能出现H+。电解池知识梳理电 解 池与正极相连与负极相连阳极阴极（氧化反应 ）（还原反应 ）溶液中阴离子溶液中阳离子电子流向：阳极电源正极电源负极阴极电 极 反 应阳极活性电极：M ne = Mn+ （若含多种金属，按活动性顺序放电） 惰性电极：溶液中阴离子放电 （无氧酸根氢氧根含氧酸根氟离子 ）阴极金属阳离子 + ne = 金属单质 （若含多种金属阳离子，按金属活动性顺 序相反放电）（如：
14、4OH 4e =2H2O+O2）2H+ 2e =H2 （或2H2O + 2e =H2+ 2OH ） 一般情况下：阳极质量减少或产生气体，阴极产生气体或质量增加。基础知识利用有机的特征反应进行鉴别有机物或官能团常用试剂反应现象碳碳双键 碳碳叁键苯的同系物醇、酚 醇中OH 苯酚醛基CHO溴水褪色 酸性KMnO4溶液褪色 褪色分层，上层颜色加深产生无色无味气体 由黑色变红色 溴水褪色产生白色沉淀呈紫色水浴加热生成银镜 煮沸生成砖红色沉淀酸性KMnO4溶液溴水金属钠 灼热CuO浓溴水FeCl3溶液银氨溶液 新制Cu(OH)2有机物或官能 团团常用试剂试剂反应现应现 象羧羧基COOH淀粉 蛋白质质基础知
15、识利用有机的特征反应进行鉴别酸碱指示剂变色 常温沉淀溶解呈 蓝色溶液产生无色无味气体 呈蓝色 呈黄色 烧焦羽毛味新制Cu(OH)2Na2CO3溶液碘水浓HNO3灼烧反应条件常 见 反 应催化剂加热加压乙烯水化、乙烯氧化、丁烷氧化、氯苯水解、油脂氢化催化剂 加热烯炔醛酮加氢、乙醇消去、乙醇氧化、酯化反应水浴加热C6H5NO2制备、银镜反应、树脂制备 、纤维素水解、CH3COOC2H5水解只用催化剂 苯的溴代、乙醛被空气氧化只需加热 制CH4、苯的磺化、 R-OH的卤代R-X水解和消去 不需外加 条件烯与炔加溴、苯酚的取代烯炔与苯的同系物氧化、有机反应的条件基础知识烃和烃的衍 生物燃烧结构表现的化
16、 学性质制备耗氧量 生成水量 生成CO2量体积变化化学反应 鉴别有机物 相互转化特性取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应水解反应 消去反应 酯化反应 聚合反应结构式、结构简式、最简式 结构通式 同分异构体、同系物乙烯、乙炔 乙酸乙酯 溴苯、肥皂烃的代表物的主要化学性质甲烷烷乙烯烯乙炔苯 取代反应应加成反应应氧化反应应加聚反应应光照下与卤 素单质 燃烧与Br2、H2、 HCl、H2O等燃烧、使KMnO4 溶液褪色生成聚乙烯与Br2 、H2、 HCl、H2O等燃烧、使KMnO4 溶液褪色生成聚乙炔Fe粉催化下与 液Br2单质等与H2、Cl2等燃烧总结：甲烷、苯的取代反应甲烷氯烷氯 代苯的溴代苯的硝化苯的磺化 产产物反应应物条件现现象CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4甲烷、氯气苯、液溴苯、
