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1、 原子结构与元素周期律复习历城二中阚静一人类认识原子的历史 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心 球体。 1903年，汤姆逊发现电子，并提出原子结 构的“葡萄干布丁”模型，开始涉及原子 内部的结构 1911年，卢瑟福根据粒子散射实验，提出“ 核式”原子结构模型1913年，玻尔建立了核外电子分层排布的原 子结构模型1、任意原子核都是由质子和中子构成的。 2、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等。3、16O和180与核外电子排布方式不同4、通过化学变化可以实现16O和180间的相互转化5、凡单原子形成离子，一定具有稀有气体的核外 电子排布。 6、标准状
2、况下，1.12L16O2和1.12L1802均含有0.1个 氧原子。概念辨析一、一、 原子的构成原子的构成原子核质子(Z)中子(N)核外电子原 子质子数决定元素种类、元素位置核外电子数决定元素的化学性质、质 子与电子决定粒子所带电荷数中子数决定原子种类、中子与质子决定 原子质量质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数重要的等式：（一）请说出下面符号的含义：xzAXabcd eX若代表元素符号, 那么a.b.c.d.e各表示什么含义?b: 质量数位置a: 质子数位置d: 离子的电荷符号位置 e: 原子个数c: 化合价价标位置 A-表示质量数Z-表示质子数N-表示中子数质量数 A=Z+N（二）原子结
3、构表示方法原子表示方法：1、136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合 物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D课堂练习元素（质子数相同）互为同位素核 素核 素2、核素：3、同位素：1、元素:（三）元素、核素与同位素（三）元素、核素与同位素具有相同核电荷数的 同一类原子的总称具有一定数目的质子和 一定数目的中子的一种原子。同一元素的不同核素之间互称同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素 注意： “同种元素”指质
4、子数相同，各种不同的原子和简单离子，如H、D、T、H+、H； 同位素的质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同； 同位素构成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性质不同，化学性质几乎相同，它们是纯净物决定元素种类的是_决定核素种类的是_决定元素化学性质的主要是_决定原子量大小的是_质子数（或核电荷数）质子数和中子数最外层电子数质子数和中子数几个结论（四）同素异形体、同位素、同系物和同分异构 体的区别同素异形体 同位素同系物同分异构体概念研究 对象 实例同一种元素 的不同单质相同质子数 、不同中子 数的原子结构相似,组 成相差若干 个CH2相同分子 组成,不同 分子结构 单质原子
5、有机物主要是有机物白磷和红磷11H和21H甲烷和乙烷丁烷和异丁烷2、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定 蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同C课堂练习C3二. 原子核外电子排布规律核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号 K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72
6、98 2最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过个）。 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 3核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。练习试比较 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 的半径大小核电荷数 8 9 11 12 13电子层数 2 2 2 2 2 电子总数 10 10 10 10 10对于核外电子排布相同的离子，离 子半径随着原子序数的增大而减小。 请您总结： （1） 核外电子总数为10个电子的微粒阳离子：Na+_阴离子：N3_分子：HF_（2） 核外电子总数为18个电子的微粒阳离子：K+_阴离
7、子：P3_分子：HCl_ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+ S2 Cl HS O22- H2S PH3 SiH4 Ar F2 H2O2 CH3OH N2H4 三、核外电子数相同的微粒（3） 核外电子总数为14个电子的微粒N2 Si CO C2H2 C22元素周期表一、结构：（三短、三长、一不全） （七主、七副、八和零）二、应用 1、判断最外层电子数、电子层数（主族）最外层电子数=_电子层数=_族序数周期数2、判断化合价（主族）最高价=_族序数特殊：氧元素的化合价一般是 价，而氟元素 正化合价。 元素只有正化合价而无负价。负化合价
8、 最高正价 比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数： 电子层数越多半径越大 NaNa+， KNa 二看核电荷数：电子层数相同时，核电 荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2- F-Na+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同 时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+3、判断原子半径元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增呈周 期性的变化。元素周期律的实质：元素的性质周期性变化是元素的原子 核外电子排布呈周期性变化的必然结果。（量变质变）元素周期律随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数 18（K层电子
9、数 12） 原子半径 大小化合价：+1+7 4 1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了元素周期表中元素性质递变规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应的 水化物酸碱性 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性大小小大电子层数相同、 最外层电子增多逐渐减小 逐渐增大逐渐增大 逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1+7最高正价=族系数 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：难易 稳定性：弱强 形成：易难 稳定性：强弱电子层增多最外层 电子数相同同周期或同主族元素
10、性质的变 化规律体现在相似性和递变性 两个方面。A 同周期元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与水反应很困难反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应， 滴入酚酞，溶液 为浅红色，加热 后产生大量气泡， 溶液红色加深NaMgAl与水 反应氧化物对应 的水化物与酸反应氢氧化物与 NaOH反应氢氧化物 碱性强弱结论强碱中强碱两性B、同周期元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4稳定性逐渐增强很弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强Si P S Cl气态 氢化物最高价 氧化物 对
11、应的 水化物结论非金属性逐渐增强碱金属元素原子的最外层都有1个电子， 它们的化学性质相似 。但是自上而下， 伴随着原子半径的增加，失电子能力增 强，金属性增强，化学性质更加活泼。 与O2的反应 4Li + O2 2Li2O2Na + O2 Na2O2 与水的反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R +2H2O = 2ROH + H2卤素单质的化学性质对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。 Br2+2N
12、a=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行 1) 卤素与氢气的反应表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 2、递变性Br2 H2O=HBrHBrO反 应 越 来 越 难 以 发 生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HCl
13、HClO2)卤素与水反应通式：X2 H2O=HXHXO （X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3)卤素间的相互置换 (1) Cl2 2Br = 2ClBr2(2) Cl2 2I = 2ClI2(3) Br2+ I = BrI2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序 及、的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2Br2I2还原性：1、锶为第五周期第A的元素，根据它在元素周 期表的位置推测，锶不可能具有的性质是 ( )A.锶的化合价为+2 价B.锶原子失电子能力比Mg强 C.Sr(OH)2为强碱D.Sr(OH)2难溶于水E.SrCO3难溶于水F.锶能与冷水反应D2、如何证明氯的非金属性比硫的强？元素金属性(失电子的能力) 强弱判断依据:单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱；金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。原电池中活泼金属做负极，不活泼金属做正极元素非金属性(得电子的能力)强 弱判断依据:单质与氢气化合的难易程度。单质越易与氢气化 合，其非金属性也就越强生成氢化物的稳定性。生成的氢化物也就 越稳定，其非金属性也就越强最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强说明其非
