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1、Atomic Structure and Relative Atomic Mass 原子的概念是什么？原子：化学变化中最小的微粒。原子（atom）原子核核外电子质子（ proton）中子（ neutron）原 子构成原子 的微粒电子原子核 质子中子质量9.04110-31 kg1.672610-27 kg1.674810-27 kg相对质量电性和电 荷量一单位负电 荷一单位正 电荷不显电性相对质量：与126C质量的1/12相比较所得数值的近似值1/18361.0071.008构成原子微粒数之间关系：核电荷数=核内质子数（Z） =核外电子数质量数（A）原子核所带 正电荷数原子符号角标意义：X质量
2、数A质子数Zb离子电荷C原子个数化合价 a核内质子和中 子相对质量近 似整数值相加=质子数（Z）+中子数（N）1、质量数为39的原子可能是（ ）A. 19个质子，20个中子，19个电子 B. 19个质子，21个中子，18个电子 C. 20个质子，19个中子，18个电子 D. 20个质子，20个中子，20个电子 2、某元素R原子质量数为A，而Rn-核外共有x 个电子，则该元素原子核内中子数为（ ）A. A-x B. A+n-x C. A-n-x D. A+n+xAB复 习原子组成 构成原子微粒数之间关系原子原子核核外电子质子中子核电荷数=核内质子数（Z） =核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+
3、中子数（N）二、同位素1、元素：定义：我们把具有相同核电荷数(质子数) 的同一类原子总称为元素可见元素的种类由_决定 。人类已经找到一百多种元素，人们已经 某种方法编成一个表格即元素周期表。思考：人们在自然界发现了一个奇怪的现 象：同一种元素里的原子结构有些不同， 例如： HHH 1112132、同位素：定义 ：质子数相同，中子数不同的原子 互称为同位素3、常见同位素：（1） 11H 21H 31HHDT名称： 氕 氘 氚形成的水： H2O D2O T2O式量 ：单质： H2 D2 T2式量：符号 ：中子数 ：8 10 1218 20 222 4 6（2） 126 C 13 6C 14 6C(
4、3) 168O 188 O(4) 3517Cl 3717Cl(5) 23592U 23892U 23492U活动：计算上述同位素的中子数 小结 ：元素的种类由_决定 原子的种类由_决定 思考：人类发现一百多种元素，即发现一百多 种原子，这句话对吗？为什么？4、几点说明： （1）自然界大多数元素都有同位素（2）天然存在的同位素，无论是游离态 还是化合态，各同位素所占的原子百分 率（即丰度）一般不变。 例如： Cl2中，3517Cl占75%，3717Cl占25%HCl、NaCl中：3517Cl占75%，3717Cl占25%（3）同位素之间物理性质不同，化学性质 几乎完全相同。它们形成的化合物性质也
5、几乎相同。例如：H2 D2 T2 D2O T2O H2O5、分类：稳定同位素放射性同位素约300多种天然人工约1500种以上6、同位素的应用：(1) 126C相对原子质量标准。146C考古 （2）21H 31H制造氢弹（3）利用23592U做原子弹或核反应堆原料。（4）利用Co-60的射线治疗癌症（5）利用放射性同位素给金属制品探伤（6）同位素标记法-研究反应历程。7、同素异形体：定义：同种元素组成的不同单质例如：金刚石、石墨红磷、白磷 氧气、臭氧练习：下列各组描述中，属于同一种物质的 是_，属于同位素的是_，属 于同素异形体的是_A、生石灰、CaO B、D 、TC、O2、O3 D、D2O、T
6、2OE、H2、D21、下列各组微粒属于同位素的是（ ）A. O2与O3 B. H2与O2 C. 168O与188O D. 1H218O与2H216OC2、下列叙述中，正确的是（ ）A. 40K原子和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B. 金刚石和石墨的性质相同C. H2和D2互为同位素D. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物A相对原子质量以一个碳126C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。碳-12的质量是1.99310-23g例：氧原子（168O）质量 为2.65610-23g所以一个氧 原子的相对原子质量为
7、：2.65610-23 1.66110-24= 15.990 16思考：既然一种元素里可能含有同位素，那么这些同 位素的相对原子质量与我们平时所使用的原子量有何 关系呢？ 三、元素的相对原子质量和近似相对原子质量 。思考：氯元素在自然界只含有两种同位素，它们 的质量数、相对质量、原子的百分含量见下表： 原子种类类原子百分含量相对对原子质质 量 3517Cl75.77%34.9693717Cl24.23%36.966 氯元素的相对原子质量=氯元素的近似相对原子质量=天然同位素的原子量丰度 =34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453天然同位素的质量数丰度 =35 75.
8、77%+37 24.23=35.485 平常使用的原子量就是元素的近似原子量。练习；35Cl34.96975.77 %35Cl3575.77 % 37Cl36.96624.23 %37Cl3724.23 % 平均35.453平均35.485试回答下列问题： （1）34.969是表示_(2)35.453是表示_ （3）35是_ (4)35.485是_ （5）24.23%是表示_ （6）列出求算35.453的算式_（7）列出求算35.485的算式_练习：1、元素E只有两种天然同位素，其中103E丰度为 20%，则另一种原子105E丰度=_，元素E 的近似相对原子质量为_。2、硼元素有两种同位素，分
9、别为10B、11B，已知硼 元素的近似相对原子质量为10.80，则10B的原子百 分含量为_，那么10B的质量百分数比上述值 _（填“大”“小”或“相等”） 质量/g 氢1.67410-24 氧2.65610-23根据左侧数据试 计算一个水分子的质 量和10g水中水分子 的个数。解：水分子式为H2O，所以：一个水分子质量1.67410-242 + 2.65610-23 = 29.9110-23 g则10g水中水分子个数为10 29.9110-23 = 3.3431022我们用3919A表示元素A的一个原子，请回答 ：（1）元素A的原子内质子数，中子数和电 子数各为多少？（2）元素A的另一种原子可表示为4119A ， 我们用什么名称来表示3919A和4119A的关系 ？这两种原子结构上有什么不同？（3）如果3919A 、4119A丰度分别为89%、 11%，则元素A的相对原子量是多少？
