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1、期末复习概念原理复习安排一、物质的多样性二、微粒构成物质与化学元素三、物质组成的表示四、化学变化的基本特征和几种化学反应五、质量守恒定律六、金属活动性顺序七、溶液化学 基本 概念 多集 中于 上册混合物纯净物单质化合物有机物无机物氧化物酸碱盐并列关系包含关系混合物：纯净物单质化合物金属非金属有机物无机物氧 化 物其它无定形碳、天然气、石灰水、稀盐酸、石油、石灰石、煤Fe、Mg、Al、Cu、Ag、HgC、S、P、H2、O2、Si、金刚石CH4、C2H5OH、C6H12O6金属 氧化物 ： 非金属 氧化物 ：Fe3O4、Fe2O3、 FeO、CuO、Al2O3CO2、CO、SO2、 P2O5、Si
2、O2有机小分 子化合物 ： 有机高分 子化合物 ：蛋白质、淀粉、塑料物质的分类稀有气体 He、Ne、Ar初三化学期末综合练习一试卷1、2、4、5、36（2）、37等 3、41（3）微粒观7、8、13、14、15、16、17、 18、19、20、21、22、39、40内容：1、分子原子离子 2、原子结构 3、三种粒子之间的关系初三化学期末综合练习一试卷质子中子阳离子阴离子并 列 关 系微粒（粒子）:分子、原子、离子（阳离子、 阴离子）、原子核、质子、中子、电子 分子离子原子直 接 构 成 物 质电子原子核分裂组合化学变化电子得 失 最外层包 含 关 系物质的构成微粒分子：原子：离子：保持物质化学
3、性质的最小微粒。分子在化学变化中分子可分。保持水的化学性质的最小微粒是保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是水分子。二氧化碳分子。化学变化中的最小微粒。原子在化学变化中不可分。带电的原子或原子团。相同点与不同点原子分子离子三者的关系元素观 元素的概念 元素的名称符号及意义 元素的分类 元素周期表 化学变化中的元素物质的组成元素具有相同核电荷数（或质子数）的 同一类原子的总称。 单质化合物金属元素： 非金属元素：稀有气体元素：定义：存在：分类：元素之最：地壳中：空气中： 生物体中 ：O、Si、Al、FeN、O O、C、H有一种元素组成的纯净物有多种元素组成的纯净物决定元素的种类原子中的质子数（或核电
4、荷数） 决定元素的化学性质 原子中的最外层电子数易失电子 易得电子 不得失电子已知的元素的种类是112 原子的种类远远大于112初三化学期末综合练习一试卷11、27、40等物质与其构成粒子之间的关系分 子离 子元 素单 质化 合 物同种 元素 组成不同种元 素组成具有相同核 电荷数的一 类原子金刚石 、汞等氧气 、氢 气、 水等 氯 化 钠 等得到或失 去电子直接构成结合聚集结合分解原 子1、物理性质：不需要化学变化表现出来的性质。2、化学性质：由化学变化表现出来的性质。物质的性质色态味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性等。可燃性：燃烧 助燃性：帮助燃烧 还原性；稳定性；
5、酸性；碱性O2物质的变化物理变化：化学变化：定义：定义：没有新物质生成的变化。 有新物质生成的变化。 没有新分子生成的变化。 有新分子生成的变化。 实质：分子间空隙的改变 实质：分子破裂成原子 原子的重新组合 成新的分子 新分子 新物质有生成遵守质量守恒定律：反应条件初三化学期末综合练习一试卷30、31、32、33、34、35、38 、（3）40、（5）41（1）（4 ）（6）等。化学用语表示物质元素符号化学式数字变化组成结构化学方程式写、配、注一种元素、一个原子、 一种单质（化学式）宏观观微观观 定性一种物质一个分子 定量元素质量比原子个数比质：反应物、生成物、反应条件量：微粒个数比物质质量
6、比原子（离子）结构示意图离子符号化合价化合价代 数和为0元素符号化学式化学方程式书书写例含 义义宏 观观微 观观一大 二小正价前 负价后尊重客观事实 遵守质量守恒定律 CuH2OC+O2 CO2点燃铜元素一个铜原子铜这种物质表示水这种物质 表示水是由氢元素与氧元素组成 表示水中氢元素与氧元素组成比为1:8表示一个水分子 水分子是由氢原子与氧原子构成 表示1个水分子是由2个氢原子与1个氧原子 构成。碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 在反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比 为12:32:4412份质量的碳和32份质量的氧气反应生 成44份质量的二氧化碳。碳原子和氧分子在点燃的条件下生成二 氧化碳分子
7、 在反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分 子的个数比为1:1:11个的碳原子和1个氧分子反应生成1个 二氧化碳分子写、配、等、注1）已知相同元素可以组成多种化合物。请完成下表。组成元素物质的化学式各元素的化合价地壳中含量最 多的元素与 含量居金属第 二位的元素_ _初三化学期末综合练习一试卷10、23、25、26、28、41（2） （5）化学物质多样性的实质是：元素能以不同的种类和形式组成物质。 二氧化硫 SO2氧气 O2 臭氧 O3二氧化碳 CO2水 H2O一氧化碳 CO硫酸 H2SO41、混合物：由多种物质组成。纯净物：由一种物质组成。2、化合物：由多种元素组成的纯净物。单质： 由一种元素组成
8、的纯净物。例：空气、无定形碳、石油、 煤 、天然气、所有溶液等由物质 种类划分 。由元素 种类划分 。氧化物：有两种元素组成其中一种 是氧元素的化合物。 （XO） 物质的分类分子定义：性质：构成物质：1、H2、 O2、 N2、 I2、在不停地作无规则的运动分子之间有空隙同种分子性质相同， 不同种分子性质不同2、H2O、 CO23、有机化合物共价化合物很小：质量与体积都很小原子定义：性质：构成物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨在不停地作无规则的运动 原子之间有空隙同种原子性质相同， 不同种原子性质不同很小：质量与体积都很小构成：原子核 居于原子中心核外 电子围绕着原子核做高速运动相对原子质量：一
9、个原子的真实质量 一个碳原子的真实质量1 12 原子结构示意图：2 8 7+17最外层电子数决定元素 的化学性质（金属、非 金属、稀有气体）质子数决定元素的种类质子数与中子数决定原 子的相对原子质量原子结构离子定义：形成：构成物质：NaCl、 Na2O金属 原子失电子带正电： 阳离子非金属 原子得电子带负电： 阴离子离子化合物Mg2+ Na+ Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4+ S2- Cl- O2- SO42- NO3- OH- CO32-常见离子书写：化学变化现象：化合反应：变色、生成气体、沉淀、放光、放热、吸热等基本反应类型分解反应：置换反应：复分解反应：多合一一分多AB+C A+C
10、B一定有单质 参加反应剧烈氧化反应：缓慢氧化反应：燃烧、爆炸等呼吸、铁生锈氧化还原反应：还原剂（ H2、CO、C) 具有还原性；发生氧化反应非基本反应类型氧 化 反 应反应类 型分类看、闻、感反应条件点燃高温催化剂通电物质燃烧（氧气+大多数物质）区别：温度接触反应加热KMnO4 KClO3CuO+COHgOHg+O2 Cu+O2CuO+CCaCO3Fe2O3+COCO2+CFe2O3+C KClO3 H2O2一变；两不变化学反应速率改变 本身的质量 化学性质不变 H2O无反应条件质量守恒定律定律内容：分析可能改变不变元素种类 物质总质量 原子种类 原子个数 原子质量改变物质种类 分子种类分子个数参加化学反应的各反应物质量总和 与反应后各生成物质量总和相等。各元素化合价
