《课题4第二课时化合价》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题4第二课时化合价（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、请同学们自己根据我们已经知 道现有物质的化学式,总结出 化学式的第二课时： 根据化合价写化学式一.书写原则：1、单质化学式的写法、读法：直接用元素符号表示：例 Fe C Ne部分单质用Xn表示:例 O2 H2 2.2.化合物化合物(1)氧化物：其它元素在前，氧元素在后（2）金属与其他元素化合时：金属 元素在左，非金属元素在右二、化合价1.定义： 化学上用“化合价”来表示原 子之间相互化合的数目。2.化合价的表示方法-2例如： 表示-2价的氧元素R+n R-nO1.化合价有正价和负价之分3.化合物里正负化合价的代数和为04.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数注意：注意：2.单质里，元素
2、的化合价为 03.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团 （就好象一个原子一样），原子团也叫做根。注意：原子团不能单独存在；带电荷的原子团也是离子。NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、 NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4根：根：离子：OH：NH4：NO3：CO32：SO42：PO43：氢氧根离子铵根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再 在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。4.4.化合价的一般规律：化合价的一般规律：（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧显-2价。（2）金属元素在化合物中通
3、常显正价。（3）单质里元素的化合价为零。（4）同种元素在不同的化合物里，可以显示不同的化合价例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X2X+（-2） 3=0练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。X=+3 5.化合价的应用 (1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。练习：课本P89NaNO3、NH4NO3、NaOH、H2SO4、Na2CO3、H3PO4推求下列原子团（根）的化合价：推求的依据：推求的依据：化合物中元素的化合价代化合物中元素的化合价代 数和为零。数和为零。根据已知元素化合价求化合物的化学式：例题2：已知磷的氧化物中磷显+5价，氧为-2价，写出这种物质的化学式。1.写出物质的组成元素： P O 2.求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：5 2=10 3.求各元素的原子的个数：P :10 5=2 O: 10 2=54.写化学式： P2O5练习：课本P89 5、6
