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1、第一章 原子结构第3节 原子结构与元素性质 （ 第一课时）回顾：同周期元素性质递变规律（以第三周期为例，从左到右） P21)第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar (1)电电子排布电电子层层数相同，(2)原子半径从左到右，原子半径_(3)主要化合价(4)得失电电子能力(5)单质单质 与水或酸置换难换难 易(6)氢氢化物的化学式(7)与H2化合的难难易(8)氢氢化物的稳稳定性最高 价氧 化物 对应对应 水化 物(10)化学式(11)酸碱性变变化规规律由易到难（金属性、还原性）从左到右，失电子能力减弱， 得电子能力增加由难到易稳定性增强碱性减弱，酸性增强SiH4P
2、H3H2SHCl依次减小1234 45 36 27 1（非金属性、氧化性）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最外层电子数逐渐增加同主族元素性质递变质递变 的比较较（从上到下）最外层电层电 子 数最高正价原子半径得失电电子能力逐渐渐 _失电电子能力 _,得电电子 能力_单质单质 与水或 酸置换难换难 易最高价氧化物的水化物 酸碱性与H2化合的难难 易氢氢化物的稳稳定 性由 _碱性逐渐渐_，酸性逐 渐渐_由_逐渐渐_相同相同（F、O除外）增大增强 减弱难易增强 减弱易难减弱复习总结：教材P21图131及最后一段一 、电离能及其变化规律（P22 ） 1、定
3、义： 原子或_离子失去_ 电子所需 能量。符号 单位_ 气态气态 最低IKJmol-1 说明说明: :（1 1）表示原子或离子失去电子的难易程度表示原子或离子失去电子的难易程度. . （2 2）分类：）分类：M(g)M(g)一个失1个e-MM+ +(g(g) )I1 失1个e-I2MM2+ 2+ (g)(g)失1个e-I3MM3+ 3+ (g)(g)（3）通常，同种元素原子： I1Na KN C Be BHe Ne ArP S Al Na Cl NeIn 时，则此原子易呈_价+n根据下列五种元素的电电离能数据（单单位：kJ/mol）， 回答下面各题题。 元素代号I1I2I3I4 Q208040
4、0061009400 R500460069009500 S7401500770010500 T5801800270011600 U4203100440059001在周期表中，最可能处于同一族的是 A Q和R B S和T C T和U D R和T E .R和U2它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl43下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的 是 A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1） D 氢（1s1） E 氦（1s2）【巩固】已知某元素的第一至第八电离能（单位 kJ/mol）： I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600， I5=14800，I6=18400，I7=23400， I8=27500 试推测该元素的原子最外层有 个电子 主要化合价是 价3+3练习：影响第一电离能的因素1、原子核对核外电子的引力 2、原子达到稳定结构的趋势总结元素金属性 同周期左 右减小同主族上 下增强元素第一电离能 同周期左 右增大趋势（两处反常）同主族上 下减小原子结构 原子核吸引电子的能力原子形成稳定结构的趋势第一电离能变化总体规律特殊性同主族元素第一电离能 从上至下有 的趋势同周期元素第一电离能 从左到右有 的趋势同周期第 元素 第一电离能的特殊性归纳总结增大减小A、A族
