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1、 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气， 点之则燃”的记载。这种石头就是电石（主要 成分CaC2 ），气体就是乙炔。电石第四节 乙炔 炔烃一、乙炔的物理性质无色无味气体，密度比空气略小，微溶于水，易 溶于有机溶剂。俗名：电石气。用电石和水反应 生成的乙炔中因混有 等杂质 气体而有特殊难闻的气味。（因电石中含有CaS 、 Ca3P2、Ca3As2等杂质）H2S、PH3、AsH3思考为什么乙炔难溶于水，易溶于有机溶剂？电子式：结构式：H C C HHCCH二、乙炔的分子结构分子式：最简式：结构简式： HCCH（或CHCH）C2H2CH分子空间构型： 4个原子在同一直线上，直线型分子。 键角180
2、，非极性分子。思考已知乙炔中CC的键能为812KJ/mol，而乙烷中 C-C的键能为348KJ/mol，乙烯中C=C的键能为615 KJ/mol，试判断乙炔的性质是否活泼。小结乙炔分子中CC中有2个键的键能较小，容易断裂，所以乙炔的化学性质比较活泼，但在发生某些反应（如加成反应、氧化反应）时，乙炔的反应速率比乙烯慢。注意碳碳单键一般可以3600旋转，碳碳双键和三键不 能旋转。习题描述CH3CHCHCCCF3分子结构的 下列叙述中，正确的是A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上三、乙炔的实验室制法1、
3、药品：2、反应原理：电石、水（或饱和食盐水）CaC2+ H2O Ca(OH)2+C2H23、发生装置：固+液气体主要仪器： 平底烧瓶 （或广口瓶） 、分液漏斗等C CCa2+2电子式为电石的主要成分是一种离子化合物CaC24、收集方法：排水集气法5、净化装置：装有CuSO4（或NaOH）溶液的洗气瓶6、注意事项：装置中用分液漏斗代替简易的长颈漏斗控制流量可用食盐水代替水以获得平稳的乙炔气流 本实验不能使用启普发生器的原因：反应剧烈，难以控制反应速率；反应大量放热，易 使启普发生器炸裂；反应生成的Ca(OH)2会堵塞启 普发生器。出气的导管口塞一团棉花是因为反应剧烈并产生 泡沫，为了防止Ca(O
4、H)2泡沫涌入导管而堵塞导管。7、乙炔的工业制法（1）天然气、石油 乙炔（主要方法） 裂解（2）老方法：CaO+3C CaC2+COCaC2+ H2O Ca(OH)2+C2H2（ 消耗大量电能）电炉巩固练习请将答案写在作业本上（5分钟）1、04上海化学实验室制取下列气体，其反应放热 的是 A. 由无水醋酸钠制CH4 B. 由乙醇制C2H4 C. 由电石制C2H2 D. 由氯酸钾制O2 2、（04湖川吉）下列分子中，所有原子不可能共处在 同一平面上的是 A C2H2 B CS2 C NH3 DCH2=CHCH33、请写出实验室制甲烷、乙烯、乙炔的化学方程式。四、乙炔的化学性质1、氧化反应（1）燃
5、烧现象： 火焰明亮，冒浓烟2C2H2+5O2 4CO2+2H2O点燃应用：氧炔焰（p127）注意：乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆 炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安 全 说明：中学里一般用本反应来鉴别乙烯和乙炔。（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色3C2H2+10KMnO4+2H2O 6CO2+10KOH+10MnO22、加成反应可使溴水、溴的CCl4溶液褪色（请对比现象的差异）：HC CH+BrBrHC CH Br Br 1,2 二溴乙烯HC CH+ BrBr Br Br Br Br HCCHBr Br 1,1,2,2-四溴乙烷练习请写出乙炔与氢气、HCl、H2O、HCN等反应的化学方程式。聚氯乙
6、烯的制取及性能CHCH + HCl催化剂CH2=CHClnCH2=CH Cl催化剂CH2CH nPVC简介（p128）Cl聚氯乙烯薄膜如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？聚乙烯聚氯乙烯性质燃烧法遇火易燃，火焰呈黄色，燃 烧时有石蜡状油滴落，无味 或稍有蜡烛燃烧时的气味。不易燃烧，离火即熄灭，同 时刺激性气味的气体生成， 且有毒。浸水法放入水中上漂放入水中沉在水底用 途因无毒，可做食品袋有毒，常用做雨衣，鞋底等。性质坚韧，低温时仍 能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。具有良好的机械强度和绝缘 性，还有耐化学腐蚀，耐水 ，耐油等优点。但易老化， 切脆，手感发粘。危 害都可造成环境污染 白色污染3、加聚反应nCHCH催化剂CHCHn导电塑料导电塑料简介五、炔烃 1、定义：分子中含CC的链烃2、结构特点：CC、不饱和、链状 3、通式：CnH2n-2(n2)4、通性：物理性质：状态：气液固 熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大化学性质：加成反应、氧化反应等，但比烯 烃困难思考写出炔烃的燃烧通式
