《2011.10.17 离子反应第3课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011.10.17 离子反应第3课时（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三课时：离子反应条件及离子共存第三课时：离子反应条件及离子共存 1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电 解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气 体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等 仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。 2Na+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-2Na+ + 2 Cl-Ba2+SO42-Na2SO4BaCl22NaClBaSO4BaSO4BaSO4质量是否守恒电荷是否守恒 该拆的拆，不该 拆的不拆是否符合客观事实 3、离子反应方程式的书写步骤4、离子反应方程式表示
2、的意义（1）揭示反应的实质；（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示 所有同一类型的反应。完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 H+ + OH- = H2O实验2-3观察实验，探讨反应条件现象前离子后离子离子方程式CuSO4 和 NaOHNaOH 加酚 酞再 加HClHCl 和 Na2CO3Cu2 + 2OH- =Cu(OH)2 H+ + OH- = H2OCO32- + 2H+ =H2O+CO2有蓝色 沉淀产 生溶液先 变红后 无色有气泡 产生Cu2+、SO42-、 Na+、OH-Na+、OH- 、H+、Cl-OH- 、Cl-H+、Cl- 、
3、 Na+、CO32- Cl- 、 Na+ SO42-、Na+1.下面离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化 ? 2. 哪些因素可以使离子数目明显减少?5、复分解反应 （1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 （2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。1.离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明 显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。 2. 复分解型离子反应发生的条件: （1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2 （2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O +C
4、O2 （3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3H2O、水等。 NaOHHClNaClH2O小结 BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸 向氨水中通入氯化氢 硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+ CuO+ 2H+= Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O例题1、写出下列反应的离子方程式题型一、离子方程式的书写1、
5、将下列 离子方程式 改写成 化学方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 S2- + 2H+ = H2S Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S 变式训练将 离子方程式 改写成 化学方程式H+ 若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）OH- 可溶性强碱（NaOH, KOH 等）酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化 物，硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应
6、的物质题型二、离子方程式正误判断例题2、请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：2H+2OH=2H2O（3）铜加入到稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：HSO42Ba2OHBaSO4H2O小结：在判断一离子方程式是否有误时，可主要从以下几 个方面去考虑： (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及 反应。 如：Fe跟CuSO4溶液反应，写成2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu是错误 的。 (2)看物质是否可拆，各物质的化学式是否正确。 如CaCO3跟稀H
7、Cl反应，写成CO32-+2H+=H2O+CO2是错误的 ；HCO3不能写成CO32H等。 (3)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)。 如：Cu+Ag+=Cu2+Ag；Na+H2O=Na+OH-+H2都是错误的。(4)看是否符合阴、阳离子的配比关系。 如：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的混合，Ba2+OH-+SO42- +H+=BaSO4+H2O是错误的。 看是否漏掉离子。 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2+SO42- =BaSO4是错误的。 （6）看是否符合题设条件及要求。 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量 ”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。2
8、、下列离子方程式正确的是（ ） A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- +Ba2+=BaSO4 C.醋酸与盐酸的反应：H+OH=H2O D.碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2变式训练判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3 H2O生成 弱酸 H2CO3能
9、大量共存共存原则:离子间不发生反应则能共存题型三、离子共存例题3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A.Na+、HCO3、SO42、Br- B.Cu2+、NO3、Cl、SO42C.H+、Cl、Na+ 、CO32 D.K+、Mg2+、SO42、OH1、离子共存：离子之间不能发生化学反应1）与H+不能大量共存的离子：OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等弱酸的阴离子2）与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、 HCO3-等弱碱的阳离子3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存2、判断离子共存的隐含条件有H+酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体 有OH-
10、碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红 无色溶液有颜色的离子不能存在 Fe3+:黄色，Fe2+:浅绿色Cu2+:蓝色，MnO4:紫红色（1）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列 离子显著减小的是（ ） A.Cl- B.Na+ C.CO32- D.Ba2+ （2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列 离子显著减少的是（ ） A. NH4+ B.Ba2+ C.HCO3 D.Fe3+变式训练离子反应的实际应用1.混合物的分离。2. 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。3.2.物质的提纯和鉴定。4. 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+5.3.消除水中污染物。6. 如明矾净水
11、8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方 程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （2）Cl- (SO42-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂： ， 离子方程式 ； （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ， 离子方程式 。H2SO4 2H + CO32- = H2O + CO2 BaCl2 Ba2 +SO42- = BaSO4 Fe Fe +Cu2 = Fe2 +Cu BaCO3 2H+ BaCO3= H2O + CO2 + Ba2+除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习
12、9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工 业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含 的三种离子是：( ) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量( )（填“活性炭”、“硫酸亚 铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是( )K+、Cl-、OH-铁粉 Ag变式训练1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是（ ） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3- C. Na、H、Cl、 CO32- DK、Cu2、 NO3-、SO42-、及时巩固2.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。A. K+、
13、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-及时巩固3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）A. Na+、CO32-、OH-、H+B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 OH- 深入探讨溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等；强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-；强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+；隐含条件的应用4.
14、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-随堂练习5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-随堂练习6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 随堂练习7.根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，相关离子有：CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+第一组：第一组：OH- 、CO32-
