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1、第二章 第一节 金属化合物的通性主讲：Luzy考纲解读一、元素化合物知识的考查方式：（1）物质性质（尤其是物理性质和用途）的直接考查 。（2）化学方程式的书写：运用质量守恒、氧化还原反 应、已有元素化合物知识迁移，书写陌生的化学反应方程 式。（3）离子方程式的书写：根据试题提供的文字、图象 等信息，书写离子方程式。（4）作为背景知识融入其他知识的考查中。如工业流 程分析、实验方案设计、电化学、盐类水解、化学反应方 程式的计算等。考纲解读二、元素化合物知识的三个层次：第一层次：能够判断几种反应物能否发生反应，产物 是什么，会出现什么现象。第二层次：能够准确地书写有关的化学方程式。第三层次：能够掌
2、握反应过程中量的变化。由定性到定量，逐步提高，利用概念原理对元素化合 物知识的指导作用，从物质分类、氧化还原反应、离子反 应、元素周期律等多角度掌握常见金属、非金属及其重要 化合物的共性和个性。考纲解读三、学习物质性质的一般思路：（1）根据组成看类别，从物质类别推测物质可能具有的通性。（2）根据元素主要化合价看物质的氧化性、还原性。（3）根据元素在周期表中的位置，看与同族典型元素的单质或化合物相似性和递变性。（4）根据结构、性质、用途三者的关系，从结构推导性质、从用途反推结构。第二章 常见无机物及其应用第一节 金属及其化合物的通性复习金属及其经合物的性质，抓住金属单质、金属氧 化物、金属氢氧化
3、物、盐这一条主线，将零散的知识系统 化、条理化。学法指导金属 单质金属氧 化物金属氢 氧化物盐知识归纳一、金属的通性1、金属单质金属氧化物2、 金属单质金属氢氧化物（1）与氧气反应（2）与某些氧化物反应（3）与高温水蒸气反应活泼金属与水反应：金属 + 水金属氢氧化物 + 氢气金属 + 氧气金属氧化物（注意金属的价态 ）金属 + 氧化物金属氧化物+单质金属（铝后铜前） + 水蒸气金属氧化物+氢气在空气中点然镁条所发生的反应镁与非金属氧化物如CO2、SO2的反应、铝热反应等 铁与高温水蒸气反应写出K、Ca、Na、Mg、Al分别与水反应的化学方程式金属性质的比较见表211（1）与非金属单质反应（2）
4、与酸反应（3）与盐反应金属 + 非金属盐（注意金属的价态）金属 + 非氧化性酸 盐 + 氢气 金属 + 氧化性酸 盐 （或者金属氧化物）+ 非金属氧化物金属 + 盐另一种金属+另一种盐1、金属单质金属氧化物2、 金属单质金属氢氧化物3、金属单质盐知识归纳一、金属的通性写出镁与硫酸、稀硝酸反应的离子方程式特殊：K、Ca、Na与盐溶液反应（如：Na与CuSO4溶液反应）活泼金属与强酸弱碱盐反应（如：Mg与CuCl2、NH4Cl溶 液反应）知识归纳二、金属氧化物的通性金属氧 化物金属 单质金属氢 氧化物盐（1）金属氧化物金属氢氧化物金属氧化物+水金属氢氧化物可溶性金属氧化物才能与水反应生成相应的氢氧
5、化物（2）金属氧化物盐金属氧化物（碱性氧化物）+酸性氧化物盐金属氧化物 + 酸 盐 + 水写出Fe3O4分别与盐酸、氢碘酸、稀硝酸反应的化学方程式 。写出Na2O与CO2、SO2、SO3反应的方程式。金属氧 化物金属 单质金属氢 氧化物盐知识归纳二、金属氧化物的通性（3）金属氧化物金属单质（实质上就是金属的冶炼）金属氧化物+金属或非金属单质金属单质+氧化物 写出MgO、Fe2O3分别与C、H2反应的化学方程式 金属氧化物+某些还原性物质金属单质 写出CuO分别与CO、NH3反应的化学方程式 电解熔融的金属氧化物金属单质 + 氧气问题一：铝的冶炼通常是电解熔融的Al2O3而不是AlCl3？问题二
6、：镁的冶炼通常是电解熔融的MgCl2而不是MgO？ 金属氧化物 金属单质 + 氧气加热如：HgO、Ag2O等知识归纳三、金属氢氧化物的通性金属氧 化物金属 单质金属氢 氧化物盐（1）金属氢氧化物（碱）盐 碱+酸盐+水碱+酸性氧化物盐+水碱+盐新碱+新盐写出Fe（OH）3与稀硫酸、氢碘酸、SO2水溶液反应离子方程式。写出Fe（OH）2与稀硫酸、稀硝酸、次氯酸（H+）反应离子方程式往澄清石灰水中通入少量SO2的离子方程式。往Ba（OH）2溶液中通入过量SO2的离子方程式。Mg（OH）2 + CO2能否反应？为什么？判断下列反应能否进行？Ca（OH）2+MgCO3；CaSO4+Ba（OH）2；Mg（
7、OH）2+Na2CO3知识归纳三、金属氢氧化物的通性金属氧 化物金属 单质金属氢 氧化物盐（2）金属氢氧化物（碱）金属氧化物金属氢氧化物 金属氧化物 + 水加热只有难溶金属氢氧化物受热才能分解生成金属氧化物和水写出在空气中加热Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2的反 应方程式。2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 OCu（OH）2 CuO + H 2 O4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O知识归纳四、盐的通性盐的性质是由构成盐的阴离子、阳离子的性质决定的 。（1）盐新盐 要满足复分解反应发生的条件类型一： 强酸制弱酸分别往苯酚钠溶液、Na
8、AlO2溶液、BaCl2溶液中通入少量CO2 时的现象及有关离子方程式。类型二： 多元弱酸的正盐与相应酸反应生成酸式盐往饱和Na2CO3溶液中通入CO2的现象及离子方程式。特殊： CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4盐 + 酸新盐 +新酸盐 + 碱新盐 + 新碱盐 + 盐新盐 + 新盐通常是由溶解度大 的生成溶解度小的 。知识归纳四、盐的通性（1）盐新盐（2）盐金属单质（3）盐金属氧化物盐 +金属单质 另一种盐 +另一种金属单质盐 金属单质 +非金属单质电解电解熔融盐冶炼金属某些含氧酸盐 金属氧化物 加热如：难溶性碳酸盐受热分解 MgCO3 MgO + CO22Cu(
9、NO 3 ) 2 2CuO +4 NO 2 + O 2 知识归纳四、盐的通性（4）酸式盐的性质： 酸式盐性质由氢离子、金属阳离子、酸根阴离子确定 均具有酸的性质：、均能与碱反应生成盐、能与比它还弱的酸的盐反应如：NaHSO4能与弱酸的盐溶液反应生成硫酸钠和相应弱酸 。NaHSO3能与碳酸钠溶液反应NaHCO3能与NaAlO2溶液反应酸式盐溶液不一定呈酸NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO3溶液呈酸性；NaHCO3、NaHS等盐溶液呈碱性具有盐的性质已知：H2X、H2Y、H2Z、HX-、HY-、HZ-的酸性强弱 顺序如下：H2XH2Y HY- H2ZHX- HZ- ，回答下 列有关问题。（1）写出下列反应方程式H2X（少量） + Na2Y H2Y（少量）+Na2Z （2）下列反应是否正确？H2X + NaHZ = Na2Z + H2ZNaHY + Na2Z = Na2Y + H2ZNaHX + NaHZ= Na2X + H2Z能力训练
