高一离子反应课件

《高一离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一离子反应课件（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第二节 离子反应 根据初中所学的知识，哪些物质在什么 情况下可以电离出自由移动的离子？ 可用什么方法检验这些物质是否电离？ 物质溶解于水的电离过程可用什么方程 式来表示？思考题1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检 验物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等思考与判断 下列物质哪些是电解质？哪些是非 电解质？哪些能导电？ 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水

2、溶液 熔融状态的 KNO3 蔗糖 胆矾 CO2 Na2O (13) BaSO4电解质 (13)非电解质 能导电1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质导电须由外界条件：水溶液 里或熔化状态下 3、电解质应是在一定条件下本身电离 而导电的化合物 。结论4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl ，它们在熔融状态下却能自身电离而导电 ，也是电解质。几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 影响其导电能力的因素有哪些？ 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 (即离子的浓度和离子所带电荷）在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离 子所带的电荷数都相同的情况下，导电 能力强

3、的溶液里能够自由移动的离子数 目一定比导电能力弱的溶液里能够自由 移动的离子数目多。影响溶液导电性的因素溶液中离子浓度大小溶液中离子电荷高低单位体积溶液中的电荷数分别溶有 N 个HCl、HAC、NaOH 、 NH3.H2O的一升溶液中，导电能力强弱 比较- 分别溶有N 个NaCl、MgCl2、AlCl3的一升 溶液中，导电能力强弱比较- 二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、多数的盐如：弱酸、弱碱、水等强电解质弱电解质 物质种类电离程度 溶液时 微粒 同条件时 导电性 类别离子化合物 某些共价化

4、合物某些共价化合物完 全部 分水合离子分子、水合离子强弱强酸强碱大多数盐弱酸、弱碱、水强弱电解质对比1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4 .KAl(SO4)2H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-AlCl3=Al3+ + 3Cl-Na2CO3=2Na+ + CO32- NaHCO3= Na+ + HCO3 -NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-写出下列电离方程式KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-写出下列电解质的电离方程式 H2SO3 CH3COOH H2S H2CO3 1. H2SO

5、3 H+ + H SO3 - HSO3 - H+ + S O32-2. CH3COOH H+ + CH3COO-4. H2CO3 H+ + HCO3 - HCO3- H+ + CO32-3. H2S H+ + H S- H S- H+ + S2-Al(OH)3 AlO2 - + H + + H2ONH3.H2O .H3PO4 7.Al(OH)3Al(OH)3 Al3 + + 3OH-H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43_NH3 . H2O NH4 + + OH-三、离子反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4CuSO4

6、溶液与BaCl2溶液 进行离子反应的实质是演示演示 向上述反应中加入AgNO3溶液Ag+ + Cl- = AgCl 有离子参加或有离子生成的反应 叫离子反应。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式如何正确书写离子方程式？ 1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，难溶或难电离的物质以及气体 和单质等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-

7、4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等， 是否符合定组成 。 2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl练一练：用离子方程式表示下列反应1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- = H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O离子方程式不仅可表示一定物 质间的某个反应，而且可表示 所有同一类型的离子反应。 例：上述1.2.3.反应共同的离子 方程式 ： H+ + OH- = H2O结论把下列化学

8、方程式改写成离子方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。 即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) =CaCl2+2NH3+2H2OC 和浓H2SO4 浓 H2SO4 和NaCl固体反应等单质、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶于水的

9、物质一律写化学式HF、H2S、HClO、H2SO3NH3H2O、Cu(OH)2CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3SO2、CO、CuOCl2、Fe、O2练习：写出下列反应的离子方程式1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2 O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应 ：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO4对于微溶物的处理在生成物中有微溶物

10、,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀 溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态 ，应写化学式。Ca2+ +2 OH - + 2H+ + SO42-= CaSO4 +2 H2O例：石灰水和硫酸溶液反应：1.NaOH+CuSO42. Ba(OH )2 +CuSO43.Ba(OH )2 + H2SO4 写出下列化学反应离子方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4.CaCO3 + HCl 5.FeS + HC

11、l FeS+2H+=Fe2+H2S 6.MnO2+ HCl MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O7.Cu + HNO3 2H+CO32- CO2+H2O H+ + OH- H2O S2- + H+ H2S Ba2+ + SO42- Ba SO4 写出下列离子方程式对应的 化学反应 ：操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。1.澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳2.澄清的石灰水中通入过量的 二氧化碳Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3 + H2OOH- + CO2 = HCO3-3.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液

12、(1:1)Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3+ H2O 4、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 (2:1)Ca2+2HCO3-+ 2OH-= CaCO3+ CO32- +2H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OCa2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32- +2H2ONaHCO3少量时(1:1)NaHCO3过量时 (2:1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合写出离子方程式。Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2OBa2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O思考题：写出KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式。KHSO

13、4与Ba(OH)2 2：1反应KHSO4与Ba(OH)2 1:1反应（1）2：1（2）1：1（3）氯气过量FeBr2+Cl2反应的不同情况：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ +Br2+ 4Cl-2Fe2+ +4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+ 6Cl-溶液中常见的离子反应及发生 的条件： 离子互换的非氧化还原反应： 有难溶物、难电离物及挥发性物质离子间的氧化还原反应： 氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全下列反应能够发生的 1.硝酸钠和氯化镁2.硫酸和氯化钾3.硫酸铜和银4.铜和盐酸5.碳酸铜和盐酸(5)离子共

14、存问题1、溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32 - 、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3- 等生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等 生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO- MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I- Fe2+、SO32-等)不能大量共存。离子不共存条件 生成难溶

15、物或微溶物： 生成气体或挥发性物质： 生成难电离物质： 发生氧化还原反应：发生氧化还原反应 不能大量共存 : MnO4-( H+ ) -S2-、I- 、 Fe2+、 SO32- HS- 、 Cl- 、 Br- 、 HSO3- Fe3+ ( H+ ) - S2-、I- 、 HS-NO3- ( H+ ) - S2-、I- HS- 、 Fe2+ClO - ( H+ ) - S2-、I- 、 Fe2+、SO32- 、 HS- ClO - ( O H- ) - S2-2、附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）H+、NH