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1、第三节 电解池1、原电池: 将化学能转变为电能的装置。复习:ZnCCuSO4溶液负极 (Zn):Zn2eZn2+正极 (C): Cu2+ +2eCu(氧化反应)ee(还原反应)想一想:构成原电 池的条件是什么?3、原电池电极的判断负极: 较活泼金属,电子流出,发生氧化反应正极: 较不活泼金属或非金属,电子流入,发 生还原反应2、构成原电池的条件:、有两个活动性不同的电极、有电解质溶液、形成闭合回路(4)、能自发进行氧化还原反应思考:氯化铜溶液在电流的作 用下会发生什么变化呢?我们已经知道,金属和电解质溶液都能导 电,金属的导电过程是物理变化,电解质溶液 的导电过程是否与金属的导电过程相同呢?
2、电解氯化铜溶液微观模拟阳极:(Cl-、OH-)阴极:(Cu2+、H+) CuCl2 Cu + Cl2电解2Cl- 2e- = Cl2Cu2+ 2e- = Cu总反应式: (氧化反应)(还原反应)电解质的浓度 ,若要使电解质溶液复原,怎么办?加CuCl2溶液电解CuCl2溶液 :变小第四章 第三节 电解池一、电解原理1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池:电能转化为化学能的装置3、形成电解池的条件eeCCCuCl2溶液、与电源相连的两个电极、电解质溶液或熔化的电解质、形成闭合回路4、电极的判断阴极:与电源负极相连,电子流入,发生还原反应阳极:与电源正极相连
3、,电子流出,发生氧化反应阴极阳极5、电解池中的电子的移动方向 电源负极电解池阴极电解液中的 阳离子(被还原) 电解池中阴离子 (被氧化) 电解池阳极电源正极由上面分析可知:电解质溶液的导电过程必须有阴 、阳离子的参与,如果溶液中的离子不参加反应,电 路就不能沟通,所以电解质溶液的导电过程就是电解 质溶液的电解过程。 阴极: 阳离子放电(得电子)由难到易(在阴极,发生还原反应)K K+ + CaCa2+ 2+ NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+ 3+ ( (H H+ +) Zn) Zn2+ 2+ FeFe2+2+ PbPb2+ 2+ ( (H H+ +) Cu) Cu2+ 2+ F
4、eFe3+3+ HgHg2+ 2+ Ag Ag + +阴离子放电放电(失电子)由难到易由难到易: :( (在阳极在阳极, ,发生氧化反应发生氧化反应) )含氧酸根 OHOH- -ClCl- - BrBr- - I I- -S S2 2- -判断原理:氧化还原的优先原则 6、电极产物的判断(惰性电极)阳极:分析电解反应(用惰性电极时)的一 般思路:明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、 还原性强弱判断反应的离子先后,最后 分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子如何书写电极反应?7 7、电极反应的书写、电极反应的书写例题1:电解CuSO4溶液 :总反应式: 阳极 : 电解CuSO4溶
5、液电解的实质?阴极 : (用惰性电极)Cu2+ + 2e- = Cu4OH- 4e- = O2+ 2H2O2 Cu2+ +2H2O =2Cu+O2+4H+电解后分析PH的变化?加入什么物质能恢复原溶液?电解水和CuSO4例题2:电解Na2SO4溶液 :总反应式: 阳极 : 电解Na2SO4溶液电解的实质?阴极 : (用惰性电极)2H+ + 2e- = H24OH- - 4e- = O2+ 2H2O2H2O = 2H2+ O2电解后溶液PH值如何变化?不变电解水练习:电解饱和食盐水(用惰性电极)NaCl溶液阳极反应:2Cl- 2e- = Cl2 阴极反应:2H+ + 2e- = H2 总的方程式
6、: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 电解结论:用惰性电极电解活泼金属的无氧酸 盐,溶质、溶剂同时消耗、电解的结果生成碱,电解后溶液的 。 练习:电解饱和食盐水(用惰性电极)电解质复原加 。HClPH增大- - - - - - - - -阴 极阳 极小结:书写注意事项: 一、看电极材料 二、看离子的放电顺序 三、写出两极上的电极反应 四、合并两个电极反应式得出电解反应总 化学反应方程式或者离子方程式(注意电 子守恒)写出以铂为电极电解下列溶液的电极反应 方程式和总反应方程式:HCl溶液、 熔化的MgCl2 、稀H2SO4溶液、 MgCl2 和CuSO4混合溶液练一练(3)原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应( )(2)电解质溶液导电过程就是电解过程( )1、判断(1)电解、电离均需要通电才能实现( )巩固提高: