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1、第三节 电解池1、原电池： 将化学能转变为电能的装置。复习：ZnCCuSO4溶液负极 (Zn)：Zn2eZn2+正极 (C)： Cu2+ +2eCu(氧化反应)ee(还原反应)想一想：构成原电 池的条件是什么?3、原电池电极的判断负极： 较活泼金属，电子流出，发生氧化反应正极： 较不活泼金属或非金属，电子流入，发 生还原反应2、构成原电池的条件：、有两个活动性不同的电极、有电解质溶液、形成闭合回路(4)、能自发进行氧化还原反应思考：氯化铜溶液在电流的作 用下会发生什么变化呢？我们已经知道，金属和电解质溶液都能导 电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液 的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
2、电解氯化铜溶液微观模拟阳极：(Cl-、OH-）阴极：(Cu2+、H+) CuCl2 Cu + Cl2电解2Cl- 2e- = Cl2Cu2+ 2e- = Cu总反应式： （氧化反应）（还原反应）电解质的浓度 ，若要使电解质溶液复原，怎么办？加CuCl2溶液电解CuCl2溶液 ：变小第四章 第三节 电解池一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：电能转化为化学能的装置3、形成电解池的条件eeCCCuCl2溶液、与电源相连的两个电极、电解质溶液或熔化的电解质、形成闭合回路4、电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连
3、，电子流出，发生氧化反应阴极阳极5、电解池中的电子的移动方向 电源负极电解池阴极电解液中的 阳离子（被还原） 电解池中阴离子 （被氧化） 电解池阳极电源正极由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴 、阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电 路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解 质溶液的电解过程。 阴极： 阳离子放电（得电子）由难到易(在阴极,发生还原反应)K K+ + CaCa2+ 2+ NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+ 3+ ( (H H+ +) Zn) Zn2+ 2+ FeFe2+2+ PbPb2+ 2+ ( (H H+ +) Cu) Cu2+ 2+ F
4、eFe3+3+ HgHg2+ 2+ Ag Ag + +阴离子放电放电（失电子）由难到易由难到易: :( (在阳极在阳极, ,发生氧化反应发生氧化反应) )含氧酸根 OHOH- -ClCl- - BrBr- - I I- -S S2 2- -判断原理：氧化还原的优先原则 6、电极产物的判断（惰性电极）阳极：分析电解反应（用惰性电极时）的一 般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、 还原性强弱判断反应的离子先后，最后 分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子如何书写电极反应？7 7、电极反应的书写、电极反应的书写例题1：电解CuSO4溶液 ：总反应式： 阳极 ： 电解CuSO4溶
5、液电解的实质？阴极 ： （用惰性电极）Cu2+ + 2e- = Cu4OH- 4e- = O2+ 2H2O2 Cu2+ +2H2O =2Cu+O2+4H+电解后分析PH的变化？加入什么物质能恢复原溶液？电解水和CuSO4例题2：电解Na2SO4溶液 ：总反应式： 阳极 ： 电解Na2SO4溶液电解的实质？阴极 ： （用惰性电极）2H+ + 2e- = H24OH- - 4e- = O2+ 2H2O2H2O = 2H2+ O2电解后溶液PH值如何变化？不变电解水练习：电解饱和食盐水(用惰性电极)NaCl溶液阳极反应：2Cl- 2e- = Cl2 阴极反应：2H+ + 2e- = H2 总的方程式
6、： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 电解结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸 盐，溶质、溶剂同时消耗、电解的结果生成碱，电解后溶液的 。 练习：电解饱和食盐水(用惰性电极)电解质复原加 。HClPH增大- - - - - - - - -阴 极阳 极小结：书写注意事项： 一、看电极材料 二、看离子的放电顺序 三、写出两极上的电极反应 四、合并两个电极反应式得出电解反应总 化学反应方程式或者离子方程式（注意电 子守恒）写出以铂为电极电解下列溶液的电极反应 方程式和总反应方程式：HCl溶液、 熔化的MgCl2 、稀H2SO4溶液、 MgCl2 和CuSO4混合溶液练一练（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（ ）（2）电解质溶液导电过程就是电解过程( ）1、判断（1）电解、电离均需要通电才能实现（ ）巩固提高：
