《新课标人教版化学必修1第四章第三节 硫和氮的氧化物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标人教版化学必修1第四章第三节 硫和氮的氧化物（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 酸雨是如何形成的呢？大气中的SO2和NO2溶于水 中形成酸性溶液，随雨水下降， 就可能形成酸雨。PH5.6的雨 水称为“酸雨”。大气中SO2来自哪里呢？S + O2 SO2在煤、石油和某 些金属矿物中含硫 或硫的化合物在燃 烧或冶炼时，会生 成SO2，这是大气中 SO2的主要来源。点燃S + O2 SO2在煤、石油和某 些金属矿物中含硫 或硫的化合物在燃 烧或冶炼时，会生 成SO2，这是大气中 SO2的主要来源。点燃大气中的NO2来自哪里呢？ N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 (无色) (红棕色)放电或高温汽车发动机在工作（放 电）时，汽缸中的空气中氮气 和氧气就会反应
2、生成氮的氧化 物，因此汽车尾气中含有大量 氮氧化物。在通常情况下，氮气与氧气反应不发生反应，但在放 电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的， 不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和 空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。性质SO2NO2生成S + O2 SO2点燃 N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2放电或高温性质SO2NO2生成S + O2 SO2点燃 N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2放电或高温无色，有刺激性气味的有毒气 体，密度比空气大，易液化， 易溶于水。物理性质红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密 度比空气大，易液化，易溶
3、于水。SO2和NO2溶于水形成的 溶液是酸性的吗？【探究实验1-1】1、将充满SO2和NO2的试管分别倒立在水槽中，在水 槽中打开胶塞，观察试管中水面的上升；2 2、在水槽中用胶塞塞住试管口，将试管移离水槽；、在水槽中用胶塞塞住试管口，将试管移离水槽； （将充有（将充有NONO2 2气体的试管放在试管架，待用）气体的试管放在试管架，待用）3 3、用玻璃棒蘸取充有、用玻璃棒蘸取充有SOSO2 2的试管中的溶液，滴在的试管中的溶液，滴在 试纸试纸上，测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。上，测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。试管中水面上升。试管里的溶液能使试纸变试管里的溶液能使试纸变红红。为什
4、么充有SO2和NO2试管分 别倒立在水槽中，试管内水面会上升 ？充有SO2的试管所得溶液呈现酸性 说明什么？原因：SO2、NO2易溶于水，造成试管内气压下降，所以 试管内水面上升。 同时同时SOSO2 2能与水反应，生成亚硫酸能与水反应，生成亚硫酸SOSO2 2 H H2 2O = HO = H2 2SOSO3 3【探究实验1-2】1、保留约3ml二氧化硫溶于水所得的亚硫酸溶 液，滴入滴品红溶液，塞上胶塞，振荡，观 察颜色变化；2、打开胶塞，加热试管，再观察溶液的颜色变 化。3、在实验过程中，你是否闻到什么气味？加入品红溶液，品红褪色。加热，溶液又变红色。闻到一股刺激性气味。品红溶液滴入亚硫酸
5、溶液后，为什 么会褪色？加热时又显红色说明了什么 ？为什么会闻到一股刺激性气味？SO2能跟某些有色物质作用生成不稳定的无 色物质，这种无色物质容易分解而使物质恢复原 来的颜色。 （SO2具有漂白作用）亚硫酸也不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此 二氧化硫溶于水的反应是一个可逆反应，用“ ” 表示。 H2O + SO2 H2SO3【可逆反应】就是在相同条件下，既能 向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。对可逆反应，要用“ ”表 示。 例如：在亚硫酸溶液中，同时会存在哪些分子呢？在亚硫酸溶液中同时存在H2SO3、H2O 、 SO2H2O + CO2 H2CO3Cl2 + H2O HC
6、l + HClOSO2跟某些有色物质作用生成不稳定 的无色物质，这种无色物质容易分解而 使物质又恢复原来的颜色；氯水中的次 氯酸(HClO)具有强氧化性，将有色物质 氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来 的颜色。SO2和氯水同具有漂白作用， 它们的漂白原理相同吗?【探究实验探究实验2 2】1、打开刚才探究实验1-1中NO2试管的胶塞，观察试 管中溶液上方气体颜色的变化；3、用玻璃棒蘸取少量试管中溶液到PH试纸上，测定溶 液的酸碱度。（与标准比色卡对照）打开胶塞后，试管上方的气体又逐渐变为红棕色。PH试纸变为红色，溶液呈酸性。2、盖上胶塞，振荡试管，又能观察到什么现象?试管的红棕色气体又消失。当充
7、有红棕色NO2气体的试管 倒立在水槽中，为什么试管中水面 上升且红棕色会消失呢？所得溶液 酸碱性如何？原因： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（红棕色） （无色）溶液中因有HNO3，所以呈酸性。当打开试管胶塞一会后，为什么试管 上方又出现红棕色气体呢？原因： 2NO + O2 = 2NO2（无色） （红棕色）现给你一试管NO2，其他药品 和仪器自选，你能设计一个实验， 使NO2尽可能地被水吸收吗？请画 出你设计的装置简图。你的设计对 工业生产硝酸有什么启示？（从原 料的充分利用，减少污染等考虑）通过刚才的几个实验，SO2和NO2 溶于水得到的溶液都是酸性溶液，且 它们都是有毒气体
8、，你能想到可以用 什么来吸收它们吗？SO2和NO2溶于水均得到酸性溶液，因此 可用碱液吸收来吸收。如：Ca(OH)2、NaOH 等。Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2+H2O性质SO2NO2物理性质化学性质生成红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度 比空气大,易液化,易溶于水无色,有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大,易液化,易溶于水 .S + O2 SO2点燃 N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2放电或高温1、与水反应：3NO3NO2 2 H H2 2O O 2HNO2HNO3 3 NONO2、与碱
9、反应2NaOH +2NO2= NaNO3+NaNO2+H2O1、与水反应：(漂白作用）SO2+H2O H2SO32、与碱反应： Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O 3、与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3高温酸雨的危害已成为全球性 的环境话题。结合刚才我们所 学的知识，请你谈谈防治酸雨 的主要措施有哪些？【讨论】【主要措施】、调整能源结构，发展清洁能源。 （从源头上）、加大行政执法。（、加大行政执法。（控制控制排放）排放）、技术技术改造。改造。国家环保总局的“空气质量日报”脱硫技术及尾气净化碱液法：用碱液都可吸收SO2和NO2尾气净化装置【 】固硫法CaO + SO2 = C
10、aSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4高温SO2和NO2有哪些用途SO2 、漂白作用；杀菌消毒； 、制硫酸。SO2H2O H2SO32H2SO3 + O2 2H2SO4NO2 、制硝酸。3NO2H2O2HNO3NO 、氧化剂。 2NO2 N2O4C2H8N2+2N2O42CO2 3N2 +4H2O【 】 、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 （ ）、酸雨； 、光化学烟雾；、臭氧空洞； 、温室效应；、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）、下列变化中，不属于化学变化的是（ ） 、SOSO2 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色 、氯水使有色布条褪色；、氯水使有色布条褪色； 、活性炭使墨
11、水褪色、活性炭使墨水褪色 、漂白粉使某些染料褪色；、漂白粉使某些染料褪色；、与、与3.23.2克克SOSO2 2所含的氧原子数相等的所含的氧原子数相等的NONO2 2的质量的质量 是（是（ ） ）、 、3.23.2克；、克；、4.64.6克；克； 、6.46.4克；克； 、2.32.3克克ACD【 】1、教材P83 习题6； 2、已知Cl2和SO2都有漂白作用,如果将它们 同时以等物质的量通入品红溶液中,请问漂 白能力能否加强?试写出有关化学反应方程 式。(提示:Cl2具有强氧化性,SO2具有还原 性) 3、NO何以被称为“明星分子”和“信使分子” ？它在空气中怎样形成的？它又有哪些主 要的化学性质？ 4、查阅资料了解珠海市的环境状况及空气污 染的主要因素。1、有句农谚“雷雨发庄稼”。你 知道其中的道理吗？2、实验室里可以怎样来制取 SO2和NO2，请阅读教材第四章第 四节的有关内容。
