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1、复分解反应的类型： 酸与金属氧化物的反应：用盐酸除去铁锈 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；CuO H2SO4=CuSO4H2O；实质是 2HO2=H2O； 酸与碱的反应：治疗胃酸过多Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O；NaOHHCl=NaCl H2O；实质是HOH=H2O； 酸与碳酸盐的反应：实验室里制取二氧化 碳CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；普 通灭火器Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2；NaHCO3HCl=NaClH2O CO2；实质是 2HCO32=H2OCO2；碱与盐的反应：实验室制取少量氢氧 化钠Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2
2、NaOH；实质是Ca2CO32=CaCO3 ；n复分解反应的条件： 两种化合互相交换成分，生成物中一定有气 体或水或沉淀； 碱跟盐反应、盐跟盐反应，反应物要能溶于 水； 复分解反应的实质：复分解反应实质是离子 间的反应；2HO2=H2O，HOH =H2O，2HCO32=H2OCO2，Ca2 CO32=CaCO3，AgCl=AgCl，nBa2SO42=BaSO4；n离子共存： 相互间能反应的离子不能共存于水；nAg与Cl不能共存，Ba2与SO42、 CO32不能共存，H与CO32、HCO3 、OH不能共存，NH4与OH不能共 存，Ca2与CO32不能共存，nOH与Fe3、Cu2不能共存；n如果溶
3、液显酸性(或pH7)， 说明溶液还有H；如果溶液显碱 性(或pH7)说明溶液中还有O ； 混合后得到无色溶液是指不产 生沉淀，且溶液中不存在Cu2+(蓝 色)、Fe3+(黄色)、Fe2(浅绿色) 等离子；n例1（09眉山）下列离子能在pH= 12的水溶液 中大量共存的是 A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ n例2(09金华)有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或 几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后 ，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并 有气体产生。由此推断白色固体中 A可能存在NaOH B可能存在Na2SO4 C肯定不存在BaCl2 D肯定存在Na2CO3和 Na2SO4例3（09济宁）小明同学在总 结酸、碱、盐之间的相互反应关 系时发现，选用适当物质既可实 现下图中所示的所有反应。若中 间的物质为硫酸钡，那么对酸、 碱、甲盐、乙盐四种物质的推断 中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
