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1、人教版 化学必修1 第一章 从实验学化学第1节 化学实验基本方法汕头澄海实验高级中学 许佳梓思考与交流如果要除去粗盐中含有可溶性杂质 CaCl2 、 MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序,应 加入什么试剂？杂质加入试剂 化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl引入杂质BaCl2NaOHNa2CO3除杂过程中，有没有引入其他离子？有什么方法可以 除去呢？试剂的加入顺序如何呢？2. 除杂要除去可溶杂质杂质 离 子是:Ca2+
2、Mg2+SO42-选择选择 要加入的除杂杂 试剂试剂 :Na2CO3NaOH BaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCOBaCO3 3HClHCl粗盐提纯后的产物：NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐盐的混合晶体1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl2. BaCl2. BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl3. 3. NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要NaNa2 2COCO3 3加在BaC
3、l2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤过滤过滤过滤 归纳总结归纳总结 2.1 除杂原则不增不减易分离不加入新的物质质不消耗被提纯纯的物质质 如：不能减少NaCl成分杂质转换为杂质转换为 沉淀、气体等易分离除去的物 质质 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转转 换为换为 沉淀BaSO4易复原被提纯纯物质质易复原2. 2 除杂的注意事项除杂试剂须过杂试剂须过 量过过量试剂须试剂须 除尽选择选择 最佳的除杂杂途 径去除多种杂质时杂质时 要考虑虑加 入试剂试剂 的顺顺序检验检验 NaCl溶液中可能存在的NaSO4 (验证验证 是否有可溶性的硫酸盐盐存在）实验实验 ：加BaCl
4、2溶液（稀盐盐酸）现现象：有白色沉淀生成化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl3.离子的检验检验离子的检验检验3.1 原理：根据物质质的物理性质质（如颜颜色、状态态、气味 、密度等）或化学性质质（生成气体、沉淀等特 殊现现象）进进行离子鉴鉴定的过过程。3.2 步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）； （4）注意排除某些共有现象的干扰。离子 操 作 步 骤实验现象加HNO3加AgNO3溶液加盐盐酸加BaCl2溶液加盐盐酸将产产生的气 体通入澄清的石灰水产产生白
5、色沉淀Cl-SO42-产产生白色沉淀产产生白色沉淀讨论讨论 :哪些离子会对对以上离子检验带检验带 来影响?Cl-中的SO42-SO42-中的CO32-CO32-中的SO42-CO32-试剂试剂 取少量，固体配溶液, 步骤骤最简单简单 ，规规范答现现象.操作现现象结论结论 原理（化学方程式和离子方程式）各取少许许溶液 加入少许试剂许试剂 描述现现象 得出结论结论叙述方法叙述方法一般简答顺序为一般简答顺序为3.3 物质质与离子的检验鉴检验鉴 定原则则1. 能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物 质的试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸2. 对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证 明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀， 证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶 液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除 去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明 含Cl-3. 如何检验某混合粉末中含有碳酸钠和硫 酸钠?作业业：课课本P10 习题习题 6、7
