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1、pH与溶液酸碱性的关系： 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常 在014之间。pH7时，溶液呈酸性；pH =7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强0714酸性增强碱性增强提问：溶液的 酸碱性与c(H+)的关 系如何？知识回顾 1p越小，溶液酸性越强, c(H+)浓度越大小结小结 ：离子化合物离子化合物大部分大部分 的盐类的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸 弱弱 碱碱水水 弱弱电解质电解质强强电解质电解质C(H+)C(Ac-) C(HAc) HAc初溶于水 紧接着 最后醋酸在电电离过过程中各微粒浓浓度的变变化二、弱电
2、解质的电离CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO - - + H+ H+ +离子化 分子化最小最小最大不变不变不变开始时开始时V V离子化离子化 和和 V V分子化分子化怎样变化？怎样变化？当当V V离子化离子化 = V= V分子化分子化时，可逆过程达到一种什时，可逆过程达到一种什 么样的状态？么样的状态？你能你能画出画出这这这这个个过过过过程的程的V Vt t图图图图吗吗吗吗？V离子化= V分子化平衡状态V分子化t10tV弱电解质电离的V-t图V离子化CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO - - + H+ H+ +离子化 分子化在一定条件下（
3、如温度、浓度等）的弱电解质的溶 液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提实质 标志1 1、定义：、定义：电电离平衡状态态思考与交流(见课本P42)填写下表的空白C(H+)C(A-)C(HA) HA初溶于水时时 达到电电离平衡前 达到电电离平衡时时 C(B+)C(OH-)C(BOH) 等体积积等浓浓度的B+、 OH-溶液相混合时时 达到电电离平衡前 不变变不变变不变变达到电离平衡时最小最小最大 变大变大变小 不变不变不变最大最大最小变小变小变大2 2、特、特 点：点：电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓
4、度不 变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆过程V电离=V结合0逆：动：等： 定：变：由于醋酸溶液中醋酸根离子浓度的增大 ，使得醋酸的电离平衡逆向移动。醋酸中加入醋酸铵，醋酸的电离 平衡会移动吗？ CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COO COO - - + H+ H+ +离子化 分子化弱电电解质质的电电离平衡符合勒夏特列原理 实验3-2 向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中 滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象有气泡放出 无现象 证明醋酸的酸性硼酸的强 改 变变条 件平衡移 动动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电电离 程
5、度加 热热加 盐盐 酸加NaOH(s)加NaAc(s)加 CH3COOH加 水讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小影响弱电解质电离的因素温度升高温度有利于电离 (因为电离过程是吸热的) 浓度稀释有利于电离加入与弱电解质具有相同离子的 强电解质会抑制电离加入能与弱电解质电离产生的某种 离子反应的物质可促进电离练习：已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1)HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。
6、 写出写出HH3 3POPO4 4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。 H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)验证醋酸是弱电解质的五种实验方案 方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入 几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠 晶体，振荡。 现象 溶液由红色逐渐变为橙色。 原理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电 离平衡： CH3COOH = CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入 醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度 增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓 度减小，因此溶液
7、由红色逐渐变为橙色。 。 方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中 加入几滴酚酞试液。 现 象 溶液由无色变为浅红色。 原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发 生水解，其水溶液中存在着水解平衡： CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。 根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出 的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水 的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离 子浓度，使溶液显碱性。 方案三 称取一定量的无水醋酸配制 0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。 现 象 测出的pH1。 原 理 因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水 溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸
8、溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH 1。 方案四 在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓 缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强 度的变化。 现 象 电流表中电流强度先逐渐变大，后逐渐变小 。 原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成 倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，因大部 分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电 离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度 大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中 电流强度增大）； 变成稀溶液后,电离程度虽然增 大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电 性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小） 。 方案五 配制浓度相
9、同的盐酸和醋酸，取相 同体积分别同时加入如上图所示的两个装 置的烧杯中，接通电源。 现 象 通过电流表的电流强度：盐酸醋酸 。 原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由 移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关 。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电 流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸 中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐 酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。 下表是实验测定的是25时醋酸电离达到平衡各种微 粒的浓度，请填写下表将你的结论与同学交流讨论。1.781051.801050.421%1.34%交流与讨论1 4.2110-30.11.3410-3三、电离平衡常数（K） -弱电解质电离程度相对
10、大小一种参数对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka =c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb =c ( M+).c( OH- ) c(MOH )（2 2）电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义：1、计算方法：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的 酸(或碱)性越强。酸电离方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸磷酸CH3COOH CH3COO-+H+K=1.7610-5H2S H+HS-HCO3- H+ CO32-K2=5.6110-11K1=4.3110-7H2CO3 H+HCO3-HS- H+ S2-K1=9.110-8 K2=1.1
11、10-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K1=7.510-3K2=6.2310-8 K3=2.210-13 25时,几种弱酸的电离常数名称电离常数 HF3.510-4 H2CO34.310-7CH3COOH1.810-5 HClO3.010-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数 251.810-5 505.110-51、相同温度相同下， Ka越大，酸性越强；2、温度越高，同一弱电 解质的Ka(或Kb)越大；3、电离是吸热的;4、Ka只与温度有关， 与浓度无关；看数据,得结论结论:（3 3）影响电离平衡常数的因素）影响电离平衡常数的因素K值只随
12、温度变化。 例题：下列物质的导电性最差的是（ ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸 D.石墨棒 已知氢氟酸的大于氢氰酸 C1、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：酸HXHYHZ物质的量浓度C1C2C3电离常数7.210-41.810-41.810-5三种弱电解质的强弱顺序为:HXHYHZ巩固练习2、25时，0.1mol/L的HCOOH溶液中 ，HCOOH的电离度为4.24%，求溶液中 的氢离子浓度及HCOOH的平衡常数。c(H+)=4.2410-3mol/L Ka=1.810-4巩固练习H2S HHSHS HS2 右右减小增大减小增大 弱
13、电解质加水稀释时，电离程度 _,离子浓度_? （填 变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰 醋酸时离子浓度随 加水量的变化曲线 。【课堂练习】1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：H2S H+HS- H+=110-4mol/LHS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般 要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步 电离决定。电离平衡
14、是动态平衡，平衡移动符合 勒夏特列原理说明：你知道第二步电离难的原因吗？电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第 二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸. 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_，反应完全 后生成H2的质量_。（用 表示 ）a=b=c a=bc几个注意的问题： B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子 浓度始终是减小的。 稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度 ，平衡向 移动，自由离子数目 ；离子 浓度 ，溶液导电能力 。电离平 衡常数 （填变或不变）增大电离方向增多增大或减小增强或减弱不变A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中 ，电离程度 平衡向 移动，自由离子浓度 先 后 ；增大电离方向大小3、量度弱电解质电离程度的化学量（2）弱电解质的电离度
