《9水的电离张松》由会员分享，可在线阅读，更多相关《9水的电离张松（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离1.水的电离2.水的离子积3.影响因素一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)2.电离平衡常数：K C(H+)C(OH-） C(H2O）C(H+)C(OH-）=KC(H2O）=KwKw叫水的离子积常数,简称水的离子积.二、水的离子积25时，Kw=110-14水电离平衡常数：K C(H+)C(OH-） C(H2O）C(H+)C(OH-）=KC(H2O）纯液体水的浓度看成定值温度一定，K一定1.不只适用于纯水，也适用于稀溶液注意：25时，Kw=110-142.C(H+)指H+总浓度C(OH-）指OH-总浓度3.此消彼长4.水电离
2、出的C(H+)、C(OH-）肯定相等三、影响水的电离平衡的因素升高温度水 ，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度水 ，水的电离平衡向_移动，Kw_。增大增大减小 左 减小1.温度右 a.加入酸或强酸的酸式盐，C(H+) ，平衡向 移动，水 ，水的电离被 ，Kw ，C（OH-）_b.加入 ，C（OH-） ，则平衡向 移动，水 ，水的电离被 ，Kw ，则C(H+) 减小左 减小抑制不变2.酸碱增大减小碱左减小抑制不变增大增大C（OH-） 增大C（H+）升高温度降低温度抑制水电离促进水电离3.总结减小C（OH-） 减小C（H+）1.某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中
3、的C(OH-) = _若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ _210-7 mol/L810-9 mol/L2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性3.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中 水电离出的C(H )和C(OH)是多少?4.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H)和C(OH)是多少?C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L= C(H)C(H)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(OH-) 4.已知
4、100时，Kw =110-12,分别求出该温 度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的 NaOH溶液中的c(H+) .3.25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍 能保持不变的是 （ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)讨论1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的CH+）和C（OH-）是否相等？3、100时，水的离子积为10-12，C（H+）为多少？4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？1.25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少?4.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的c(H)和c(OH)各是多少?3.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H)和c(OH)各是多少?2.25时,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/L，问c(H)是多少?110-8 mol/L110-5 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L110-13 mol/L
