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1、1专题综合测评专题综合测评( (二二) )(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(2016上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂 N2中的 NN 键会释放出能量【解析】 A 项，该合成中的能量转化效率没有达到 100%；B 项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D 项，断裂化学键要吸收能量。【答案】 C2下列有关能源的说法正确的是 (
2、)A煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【解析】 化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A 项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是核的聚变，B 项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C 项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D 项错误。【答案】 C3(2013江苏高考)燃料电池
3、能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气【解析】 从燃料电池反应产物的角度分析。甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用均产生 CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为 H2O，不会对环境产生影响。【答案】 D4一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物2质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程式为 3B4D6A2CB反应进行到 1 s 时，v(A)v(D)C反应进行的 6 s 内，B 的平均反应速率为 0.05 mol(Ls)
4、1D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等【解析】 由图可知，B、C 为反应物，A、D 为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)6342，所以化学方程式为 3B4C6A2D，A 项错误；不论在什么时候，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故 B、D 项错误。【答案】 C5一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
5、( )A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1B610 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1C反应至 6 min 时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至 6 min 时，H2O2分解了 50%【解析】 根据题目信息可知，06 min，生成 22.4 L(标准状况)氧气，消耗 0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 mol(Lmin)1，A 项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B 项正确；反应至 6 min 时，剩余 0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 molL
6、1，C 项错误；反应至 6 min 时，消耗 0.002 mol H2O2，转化率为 50%，D 项正确。【答案】 C6(双选)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1 kJmol1；H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2 kJmol1。有关上述反应的叙述正确的是( )AQ1Q23B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1 mol HCl 气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量【解析】 Cl2比 Br2活泼，等量的 Cl2、Br2与 H2反应，生成的 H
7、Cl 稳定性大于 HBr，放出热量多，即Q1Q2，A 正确；因为 X2与 H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B 错误；生成 1 mol HCl 气体放出的热量为，C 错误；1 mol HBr(g)变为Q1 21 mol HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量，D 正确。【答案】 AD7(2016湖州期末调研)在一定温度下，某体积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )【导学号：39700042】A体系的压强不再发
8、生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO 的同时生成n mol H2D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键【解析】 选项 A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项 B，根据v正(CO)v逆(H2O)，可知 CO 的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项 D,1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键，即消耗 1 mol H2，同时消耗了 1 mol H2O，可知 H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。【答案】 C8下列化学变化为放热反应的是( )AH2O(g)=
9、H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时，共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应【解析】 A 项中的变化不是化学反应；B 项中的反应是吸热反应；C 项只给出形成化4学键时放出能量的数值，没有给出断裂化学键时吸收能量的数值，无法判断反应是放热反应还是吸热反应；D 项从题图中可看出该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。【答案】 D9胶状液氢(主要成分是 H2和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 28
10、5.8 kJ 热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ【解析】 该反应为放热反应，A 项错误；反应热单位为 kJmol1，C、D 两项错误。【答案】 B10下列叙述正确的是( )A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子
11、的氧化反应B用惰性电极电解 H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 12C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOHD钢铁发生电化学腐蚀时生成 Fe3O4【解析】 原电池负极上发生失电子的氧化反应，而电解池的阴极上发生得电子的还原反应，A 项错误；用惰性电极电解 H2SO4溶液，相当于电解水，阴、阳两极产物分别为H2和 O2，其物质的量之比应为 21，B 项错误；钢铁发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3xH2O，D 项错误。【答案】 C11图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1 mol/L
12、，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( )5A产生气体的体积：(1)(2)B电极上析出物质的质量：(1)(2)C溶液 pH 的变化：(1)增大，(2)减小D电极反应式：(1)中阳极反应式为 4OH4e=2H2OO2，(2)中负极反应式为2H2e=H2【解析】 根据离子的放电顺序可知，(1)中电解的总反应为 2CuSO42H2O 通电,2CuO22H2SO4，根据原电池原理，(2)中电池总反应为 ZnH2SO4=ZnSO4H2。根据电子转移量相等，(1)中阴极析出 0.01 mol Cu，阳极产生 0.005 mol O2，而(
13、2)中正极产生 0.01 mol H2，前者质量大，所以 B 正确。【答案】 B12一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是 ( )A检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为 CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是 O24e2H2O=4OH【解析】 电解质溶液中阳离子应向正极移动，A 项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为 O24e4H=2H2O，D 项错误；结合正极反应式，转移 0.4 mol 电
14、子时，消耗 O2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为 2.24 L，B 项错误；C 项正确。【答案】 C二、非选择题(本题包括 3 小题，共 52 分)13(14 分)某可逆反应从 02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是_，生成物是_。(2)化学方程式为_。(3)反应开始至 2 分钟时，_(“能”或“不能”)用 C 表示反应速率。若能，其反应速率为_，若不能，则其原因为_。(4)2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。【解析】 (1)由反应的图像可知，在反应的过程中，A、B 的物质的量
15、逐渐减小，C 的6物质的量逐渐增大，所以 A、B 是反应物，C 是生成物。(2)根据速率之比等于反应的化学计量数之比可以得到，该反应的化学方程式是2AB2C。(3)由于反应速率是浓度的变化量和时间的变化量的比值，所以由于反应容器的体积未知，所以不能求算反应浓度变化，所以无法求算反应的速率。(4)由于各物质的物质的量不再发生变化了，所以反应达到了化学平衡状态。【答案】 (1)A、B C(2)2AB2C(3)不能 无体积，无法求出浓度变化值(4)平衡14(18 分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指 01、12、23、34、45 min)反应速率最大？_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。(3)求 23
