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1、1专题综合测评专题综合测评( (二二) ) 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡( (时间时间 4545 分钟，满分分钟，满分 100100 分分) )一、选择题(本题包括 12 个小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列对化学反应方向的叙述，正确的是 ( )【导学号：92410162】A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C非自发反应在任何情况下都不会发生D凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的【解析】 碳酸钙的分解是在室温下不能自发进行的反应，但在高温下能自发进行，A 项正确，C 项错误；有些放热的熵
2、减少反应能自发进行，B 项错误；放热反应如 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在高温下不能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D 项错误。【答案】 A2增大压强，对已达平衡的反应 3A(g)B(g)2C(g)2D(s)产生的影响是( )A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动【解析】 增大压强，正、逆反应速率都加大，但正反应速率增大得更多，平衡朝正反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动。【答案】 C3一定温
3、度下，对于反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 ( ) 【导学号：92410163】A增大体积使压强减小B恒容，充入 N2C恒容，充入 He 气D恒压，充入 He 气【解析】 增大体积使压强减小，各成分浓度都减小，则反应速率减小，A 项错误；恒容充入 N2，则反应物的浓度增大，反应速率增大，B 项正确；恒容充入 He 气，容器内气体的压强增大，但是各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，C 项错误；恒压通入He 气，则各物质的浓度减小，反应速率减小，D 项错误。【答案】 B4一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 12 置于密闭容器中发生反应：
4、NO2(g)2SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是 ( )A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和 NO 的体积比保持不变D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2【解析】 由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应达到平衡的标志，A 错误。SO3与 NO 的体积比始终保持11，C 错误；消耗 SO3和生成 NO2为同一方向的反应，D 错误。【答案】 B5对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常
5、数都变化的是( ) 【导学号：92410164】A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入 O2【解析】 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。【答案】 B6在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物A 在前 20 s 由 3 mol 降为 1.8 mol，则前 20 s 的平均反应速率为( )Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s1【解析】 反应物 A 前 20 s 由 3 mol 降到 1.8 m
6、ol，则v(A)0.03 3 mol1.8 mol 2 L 20 smolL1s1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1。【答案】 B7下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) 【导学号：92410165】A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变 【解析】 如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动：3使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。【答案】 C8X
7、、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于( )A33% B40%C50% D65%【解析】 设 X、Y 的初始物质的量均为 1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式X 2Y 2Z开始(mol) 1 1 0转化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由题意得1a12a 2a3 2求得：a mol，因此 Y 的转化率为 100%，最接近 65%。1 32 3【答案】 D9在
8、一定温度、不同压强(p10BX3Y2Z HT1(T2先到达平衡)，平衡时 Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以 NO2表示的反应速率为_。(3)25 min 时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应 NO2的物质的量浓度_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)0.8 molL1，理
9、由是_。【解析】 (1)由题图可知，平衡时c(NO2)0.6 molL1，c(N2O4)0.4 molL1，故该温度下该反应的平衡常数K0.62/0.40.9；升温，反应正向进行(正反应为吸热反应)，平衡常数增大。(2)由题图知，a、b、c、d四点中只有b、d点处于平衡状态； v(NO2)(0.6 molL10.2 molL1)/10 min0.04 molL1min1。(3)利用 25 min 后的物质的浓度变化可知在 25 min 时加入了 NO2，其加入的物质的量(1.0 molL10.6 molL1)2 L0.8 mol。(4)假设平衡时二氧化氮的浓度为 0.8 molL1，则此时Q1.28K0.9，平衡要逆9向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于 0.8 molL1。【答案】 (1)0.9 增大 (2)bd 0.04 molL1min1 (3)0.8 mol NO2(4)小于 假设平衡时二氧化氮的浓度为 0.8 molL1，则此时Q1.28K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于 0.8 molL1
