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1、 基本单元训练电位滴定法测亚铁离子含量p 职业关键能力 ：获得新知识的能力；学习中能提出不同见解的能力；工作中提出多种解决问题的思路。p 知识目标 ：学习氧化还原滴定法的原理与实验方法，各种滴定终点确定方法（VE曲线法、一阶微商法与二阶微商法）。p 专门技能 ：在规定的时间内，完成运用电位滴定法测定硫酸亚铁铵溶液中Fe2+含量，熟练准确地确定电位滴定终点。p 素质目标 ：培养学生团队协作精神，培养学生对所做实验结果进行自我评价的能力，遵守实验室各项规章制度。 课程任务 问题在化学滴定法中，选择哪种指示剂来确定高锰酸钾溶液滴定Mn2+反应的终点？p 运用电位滴定法可以准确确定终点p 由于高锰酸钾
2、溶液是紫红色，很难找到一种合适 的指示剂可以准确确定终点。 电位滴定法p 定义: 是根据滴定过程中指示电极电位的突跃来确定滴定终点的一种滴定分析方法。p 与直接电位法的区别：定量参数不同p 与化学滴定法的区别：确定滴定终点方法不同 电位滴定法p 重铬酸钾法电位滴定硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子含量 测定原理：用K2Cr2O7滴定Fe2+，其反应式如下Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr2+ + 6 Fe2+ +7H2O 利用铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与被测溶液组成工作电池。 在滴定过程中，随着滴定剂的加入，铂电极的电极电位发生变化。 在化学计量点附近铂电极的电极电位
3、产生突跃，从而确定滴定终点。（动画M3-4-3.swf） 电位滴定装置 学生实训操作p 准备工作 铂电极和饱和甘汞电极的准备 在滴定管中加入重铬酸钾标准滴定溶液p 试样的配制p 试液中Fe2+含量的测定 关闭仪器和搅拌电源开关 清洗滴定管、电极、烧杯并放回原处 清理工作台，罩上仪器防尘罩，填写仪器使用记录p 结束工作 实训小结p 每滴加一次滴定剂，平衡后测量电动势。p 滴定过程的关键是确定滴定反应的化学计量点时, p 所消耗的滴定剂的体积。p 首先需要快速滴定寻找化学计量点所在的大致范围,正式滴定时，滴定突跃范围前后每次加入的滴定剂体积可以较大，突跃范围内每次滴加体积控制在0.1mL。 EV曲
4、线法p 记录每次滴定时的滴定剂用量（V）和相应的电动势数值（E），绘制EV曲线，此曲线上的拐点对应的体积即为滴定终点时所耗标准滴定溶液的体积。p E-V曲线法简单，但准确性稍差。 一阶微商法p 将V对E/V作图，可得到一呈峰状曲线，曲线最高点由实验点连线外推得到，其对应的体积为滴定终点时标准滴定溶液所消耗的体积Vep。 二阶微商法（作图法）p 以2E/V 2对V绘制曲线，此曲线最高点与最低点连线与横坐标的交点即为滴定终点体积。 二阶微商法（计算法）滴定体积 V1 Vep V22E/V2 4.4 0 -5.9n 为什么氧化还原滴定可以用铂电极作指示电极？ 滴定前为什么也能测得一定的位？ n 本实验采用的两种滴定终点指示方法 ，哪一种指示灵敏准确且不受试液底色的影响？ 思考题
